Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Атомные спектры и периодическая система Менделеева

    Исследование рентгеновских спектров позволяет определить число квантовых уровней в атоме. Открытие закона Мозли подтвердило и обобщило выводы Резерфорда о том, что заряд ядра атома отвечает порядковому номеру элемента 1. Кроме того, известно, что Менделеев расположил некоторые элементы в периодической системе не в порядке возрастания атомного веса (чтобы не нарушать сходства элементов в группах). В частности, кобальт был поставлен раньше никеля, хотя он и имеет атомный вес больше никеля. [c.77]


    Индий открыт в 1863 г. Ф. Райхом и Т. Рихтером при спектроскопическом исследовании на содержание таллия цинковой руды из Фрей-берга. Наряду с зеленой линией таллия они обнаружили ярко-голубую линию нового элемента. Название индий было дано по окраске этой линии спектра. До открытия периодического закона индий вследствие того, что он встречается в цинковых рудах, считали аналогом цинка и приписывали ему валентность П. Д. И. Менделеев при создании периодической системы исправил валентность и, соответственно, атомную массу индия и указал, что он — аналог алюминия. [c.281]

    Д. И. Менделеев в 1889 г. обратил также внимание на периодичность строения спектров элементов в зависимости от атомных весов. Была обнаружена связь положения элементов в периодической системе с их магнитными свойствами. А. А. Байков в 1902 г., на примере исследования сплавов меди, показал применимость начал периодичности к составу металлических соединений, образующихся в сплавах. [c.48]

    Вначале индий считали двухвалентным. Однако Менделеев на основании его свойств поставил его на правильное место в периодической системе и установил его трехвалентностъ. Валентность, равная трем, была вскоре подтверждена определением удельной теплоемкости, исходя из которой по закону Дюлонга и Пти определяется атомный вес и из сравнения последнего с молекулярным весом соединения устанавливается валентность. Валентность три была установлена, кроме того, путем вычисления атомного объема и открытием соответствующих квасцов. В настоящее время, после непосредственного установления его порядкового числа (49) на основании закона Мозли по характеристическому рентгеновскому спектру не приходится сомневаться в положении индия в периодической системе. [c.413]

    Периодический закон Д. И. Менделеева был общепризнан, хотя в нем имелись и некоторые аномалии. Так, согласно периодическому закону, свойства элементов находятся в периодической зависимости от их атомных весов, и поэтому не может быть двух элементов с одинаковым атомным весом и разными химическими и физическими свойствами. Однако это наблюдается у кобальта и никеля порядок расположения по возрастающему атомному весу нарушен для теллура и иода. Д. И. Менделеев предполагал, что атомный вес теллура не верен, но это не подтвердилось, и теллур должен быть помещен в периодической системе до иода, хотя у него атомный вес больше. Кроме того, было неясно положение в периодической системе VIII группы и редкоземельных элементов, а также не нашлось места для инертных газов, открытых в самом конце XIX века. Очевидно, в структуре атомов элементов должно быть что-то, обусловливающее периодичность, на что атомный вес не давал ответа. Первым крупным успехом в разрешении этого вопроса было наблюдение характеристических рентгеновских лучей. Если мишень бомбардировать быстрыми электронами, то наблюдается обычно два разных вида рентгеновских лучей. Один вид дает непрерывный спектр, подобный изображенному на рис. 3-3. Конец спектра, которому соответствует наибольшая энергия, определяется разностью потенциалов ускоряющего электрического поля. На непрерывный спектр часто накладывается характеристический спектр длины волн линий характеристического спектра оказались зависящими от материала мишени и не зависели от потенциала поля, ускоряющего электроны до тех пор, пока энергия электронов была больше некоторой величины. На рис. 3-4 изображен рентгеновский спектр мо- [c.88]


    Получилось так, что Менделеев уже задолго до Мозели не расно.лагал элементы строго в порядке возрастания атомных весов, а располагал в порядке их естественного ряда, т. е. в порядке номеров их мест в периодической системе, хотя сам он не имел, конечно, никакого представления ни о заряде ядра атомов, ни о рентгеновских спектрах элементов. [c.151]

    Хотя с внешней, формальной стороны эта фраза не построена как определение элемента, в действительности же, по существу, она является таковым, ибо в ней Менделеев прямо проводит ту мысль, что свойства элемента, а тем самым и носитель этих свойств, т. е. химический элемент, определяются на основании положения, т. е. места, данного элемента в периодической системе. Все дальнейшие успехи атомной, в частности, ядерной физики XX в. явились по сути дела развитием и конкретизацией идеи Менделеева об определяющем характере места элемента в периодической системе. Экспериментальное открытие в рентгеновском спектре численного значения порядкового номера элемента, сделанное Мозели в 1913 г., явилось в конечном счете прямым уточнением с количественной стороны представления о месте элемента в системе Менделеева это место получило теперь порядковое число, значение которого могло быть выведено непосредственно из анализа рентгеновского спектра элемента. Точно также открытие Фаянсом, Содди и Ресселом в том же 1913 г. закона сдвига явилось в конечном счете опять-таки развитием и углублением представлений Менделеева о месте элемента в периодической системе. На этот раз место выступило как ступень, проходимая элементом в процессе своего радиоактивного распада. Самое слово сдвиг выражает собою ту мысль, что при радиоактивном превращении элементы как -бы сдвигаются с одного места на другое по системе Менделеева направо, на соседнее место —при р-раопаде налево, через одно место — при а-распаде. [c.15]


Смотреть страницы где упоминается термин Атомные спектры и периодическая система Менделеева: [c.38]   
Смотреть главы в:

Оптические спектры атомов -> Атомные спектры и периодическая система Менделеева




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Менделеев

Менделеева периодический

Периодическая система

Периодическая система Менделеева

Спектры атомные



© 2024 chem21.info Реклама на сайте