ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Количественные соотношения в химии из "Общая и неорганическая химия Курс лекций Ч 1" Массы атомов и молекул очень малы, и использовать для численного выражения их величин общепринятую единицу измерения- килограмм-неудобно. Поэтому для выражения масс атомов и молекул используют другую единицу измерения - атомную единицу массы (а. е. м.). [c.9] Атомная единица массы (а.е.м.)- единица измерения масс атомов, молекул и элементарных частиц. [c.9] За атомную единицу массы принята 1/12 массы нуклида углерода С. Масса этого нуклида в единицах СИ равна 1,9927 10 кг. [c.9] Относительная атомная масса (устаревший термин- атомный вес)-масса атома, выраженная в атомных единицах массы (а. е. м.). Обозначается А . [c.9] Большинство природных химических элементов представляют собой смесь изотопов. Поэтому за относительную атомную массу элемента принимают среднее значение относительной атомной массы природной смеси его изотопов с учетом их содержания в земных условиях. Именно эти значения и приведены в Периодической системе. [c.9] Например, кислород имеет три изотопа О, 0 и 0, их атомные массы и содержание в природной смеси приведены в таблице 3. [c.9] Обратите внимание на то, что атомная масса и массовое число-совершенно различные понятия первое- масса атома, выраженная в а. е. м., а второе- число нуклонов в ядре. Атомная масса- дробная величина (имеет целое значение только для изотопа С), в отличие от массового числа, которое является всегда целым. [c.10] Численно эти величины очень близки например, для водорода атомная масса равна 1,0078, а массовое число равно 1, для гелия атомная масса равна 4,0026, а массовое число - 4. [c.10] При образовании любой связи всегда выделяется энергия, на что и расходуется часть массы связывающихся частиц. В случае образования химических связей эта величина очень мала, поэтому изменением массы здесь пренебрегают и считают, что масса образовавшейся частицы равна сумме масс частиц, участвующих в ее образовании. При образовании же ядра выделяется очень большая энергия, и дефект массы хорошо заметен. [c.10] Молекулярная масса- масса молекулы, выраженная в а.е.м. Масса молекулы практически равна сумме относительных атомных масс входящих в нее атомов. [c.10] Если же вещество состоит не из молекул, а, например, из ионов (Na l), или является олигомером [(НгО) ], то относительную молекулярную массу указывают для формульной единицы вещества. Под формульной единицей вещества следует понимать химический состав наименьшего количества данного вещества. [c.11] Прежнее определение масса одного моля вещества, численно равна его молекулярной массе, но выражается в единицах г/моль. Возможно, оно, на первых порах, облегчит решение расчетных задач. [c.11] Обратите внимание на различие в понятиях молярная масса и молекулярная масса , похожих по звучанию, но относящихся к разному числу объектов первое- это масса одного моля вещества (т.е. масса 6,022 10 молекул), а второе- масса одной молекулы, и выражены они в разных единицах - г/моль и а. е. м. соответственно. [c.11] Понятие количество вещества и, соответственно, единица его измерения- моль используются в большинстве химических расчетов. Эта величина однозначно связана с массой, числом структурных единиц и объемом (если это газ или пары) вещества. Если задано количество вещества, то эти величины легко рассчитать. [c.11] Все задачи, связанные с расчетами по массовым долям, следует решать, используя эту формулу. Чтобы избежать досадных технических ошибок, рекомендуем при проведении расчетов сразу же % перевести в доли. [c.12] Закон сохранения энергии- энергия не возникает из ничего и не исчезает бесследно, но отдельные ее виды могут переходить друг в друга по строго определенным эквивалентным соотношениям. [c.12] если энергия химических связей в продуктах реакции больше, чем в реагентах, то освобожденная энергия выделяется в виде тепла, света, либо за счет нее произойдет работа (например, взрыв или движение поршня). [c.12] Закон сохранения массы (М. В. Ломоносов, 1748 г.)- масса всех веществ, вступивших в реакцию, равна массе всех продуктов реакции. [c.12] С точки зрения атомно-молекулярного учения закон сохранения массы объясняется так в результате химических реакций атомы не исчезают и не возникают, а происходит их перегруппировка. Так как число атомов до реакции и после остается неизменным, то их общая масса также не изменяется. [c.12] На основании этого закона проводятся все расчеты по уравнениям химических реакций. [c.12] Вернуться к основной статье