Количественные соотношения в химии

Эквивалент. Закон эквивалентов. Из закона постоянства состава следует, что элементы соединяются друг с другом в стро.го определенных количественных соотношениях. Поэтому в химию были введены понятия эквивалента и эквивалентной массы (слово эквивалентный в переводе означает равноценный ). [c.31]

Эквивалент. Количество вещества эквивалентов. Закон эквивалентов. Из закона постоянства состава следует, что элементы соединяются друг с другом в строго определенных количественных соотношениях. Поэтому в химии введено понятие эквивалента (слово эквивалентный в переводе означает равноценный ). Эквивалентом называют условные частицы вещества в целое число раз меньшие, чем соответствующие им формульные единицы. В формульной единице вещества может содержаться 1, 2, 3,, ,., в общем случае гв, эквивалентов вещества. Число гв называют эквивалентным числом или числом эквивалентности. Эквивалентное число зависит от природы реагирующих веществ, типа и степени осуществления химической реакции. Поэтому различают эквивалентные числа элемента в составе соединения, отдельных групп, ионов и молекул, В обменных реакциях эквивалентное число вещества определяют по стехиометрии реакции. [c.25]

Аналитическая химия — наука о методах определения химического состава веществ. Целью количественного анализа является определение количественных соотношений составных частей различных веществ или материалов. Задача настоящего курса заключается в изучении теоретических основ и практических приемов основных химических методов количественного анализа. [c.9]

Только на основе закона Ломоносова и новой химической систематики стала возможна постановка проблемы, послужившей в самом начале XIX века предметом спора между Бертолле и Прустом. Сущность проблемы заключалась в том, соединяются ли вещества в некоторых определенных количественных соотношениях, зависящих от их п р и-роды, или же соотношения эти неопределенны, переменны и зависят исключительно от вводимых в реакцию количеств веществ. В первом случае следовало ожидать образования из каких-нибудь двух элементов только немногих соединений, резко отличающихся по составу, во втором—должен был бы получаться ряд таких соединений с постепенно изменяющимся составом. Отсюда вытекало, что в первом случае состав любого данного вещества предполагается вполне определенным и не зависящим от способа его получения, а во втором случае определенность состава исключалась. В общем, следовательно, спор шел о том, происходит ли изменение состава веществ скачками или непрерывно. Вопрос этот является основным для химии, так как химию [c.17]

В этой работе авторы поставили перед собой задачу построения элементов интеллектуальной системы, позволяющей преодолеть смысловой барьер между пользователем ЭВМ (химио-технологом, т. е. специалистом экстра-класса в своей узкой области) и матема-тиком-программистом. Проблема состояла в том, как при моделировании процесса на ЭВМ сохранить первичную, наиболее ценную содержательную физико-химическую информацию о процессе, которой обладает специалист в своей области, и как с наименьшими потерями этой информации оперативно преобразовать ее в форму строгих количественных соотношений. В работе [9] была сделана попытка создать своеобразный смысловой транслятор, облегчающий исследователю переводить его понятия о физикохимической сущности процессов в форму строгих математических описаний. Этот смысловой транслятор основан на диаграммной технике, позволяющей любое физическое, химическое, механическое, электрическое, магнитное явление и их произвольное сочетание представлять в виде соответствующего диаграммного образа, несущего в себе строгий математический смысл. Построенная на этой основе, реализованная на ЭВМ и действующая в настоящее время система формализации знаний позволяет 1) предоставить возможность исследователю-пользователю формулировать описание процесса не в форме точных математических постановок, [c.225]

Большинство химических превращений в газовой и жидкой фа зах относятся к сложным химическим процессам, протекающим через ряд стадий (элементарных реакций). Совокупность всех стадий такого процесса, в итоге которых возникают наблюдаемые продукты, а также данные влияния концентрации, температуры, давления и других физико-химических факторов на скорости элементарных реакций позволяют представить механизм сложного процесса. Первоначальная задача изучения сложного химического процесса состоит в выяснении совокупности отдельных стадий различными химическими или физическими методами. Среди химиков распространено представление о том, что для решения этой первой фактически качественной задачи достаточно средств химии и физики без использования методов химической кинетики, т. е. без изучения скорости реакций. Однако понять количественные соотношения наблюдаемых выходов продуктов не удается, если не изучены скорости их образования. Следует иметь в виду, что состав главных продуктов определяется наиболее быстрыми реакциями, а кинетика сложного превращения или, как говорят, брутто-реакции — наиболее медленными реакциями. Поэтому выяснение механизма сложной реакции никогда не ограничивается установлением качественного и количественного состава продуктов превращения с помощью физикохимических методов исследования и наметкой схемы или механизма превращения, всегда носящий характер гипотезы, а проводится еще и детальное изучение скоростей сложной реакции и ее отдельных стадий. [c.213]

Эквивалент. Атомы и молекулы вступают друг с другом в химическое взаимодействие в определенных количественных соотношениях, называемых стехиометрическими. Выражающие их коэффициенты в химических уравнениях называют стехиометрическими коэффициентами. В основе стехиометрии (раздела химии, изучающего количественные соотношения участвующих в химических реакциях веществ) лежат четыре закона закон сохранения массы, закон постоянства состава, закон кратных отношений, закон эквивалентов (первые три закона изучают в школьном курсе химии). Согласно закону эквивалентов вещества реагируют и образуются в количествах, пропорциональных их эквивалентам (т. е. в эквивалентных количествах). [c.9]

Важнейшие фундаментальные закономерности представлены в виде количественных соотношений приведены выводы для упрощения изложения (не всегда, мол<ет быть, строгие) основных уравнений, что позволяет глубже раскрыть физический смысл явлений и определить границы применимости получаемых соотношений. Показано прикладное значение коллоидной химии. [c.7]

Закон эквивалентов устанавливает количественные соотношения веществ в химических реакциях (см. также 4 гл. 2). В наиболее простой формулировке он звучит так В химической реакции с п эквивалентами одного вещества всегда вступает во взаимодействие п эквивалентов второго и образуется по п эквивалентов каждого продукта . В значительной мере этот закон теперь утратил свое теоретическое значение, которое он имел при становлении атомно-молекулярного учения в химии, и находит применение лишь в химико-аналитической практике, где используются реакции с участием стандартного вещества для определения количеств и (или) концентраций других веществ. В зависимости от класса веществ и типов реакций, в которых они участвуют, эквиваленты веществ определяются по-разному. [c.38]

Точные анализы многих солей, проведенные Я. Берцелиусом, позволили ему определить состав других солей без их анализа. Тем самым он подтвердил вывод, сделанный И. Рихтером, о том, что посредством точных анализов нескольких солей можно с точностью вычислить состав всех других. Мы уже знаем, что у И. Рихтера были предшественники. Тот факт, что его работы не были своевременно и в полную меру оценены, не мог надолго задержать развитие химии вопрос о количественных соотношениях реагирующих веществ уже рассматривали ученые. [c.107]

Раздел химии, рассматривающий количественный состав веществ и количественные соотношения (массовые, объемные) между реагирующими веществами, называется стехиометрией. В соответствии с этим, расчеты количественных соотношений между элементами в соединениях или между веществами в химических реакциях называются стехиометрическими расчетами. В основе их лежат законы сохранения массы, постоянства состава, кратных отношений, а также газовые законы — объемных отношений и Авогадро. Перечисленные законы принято считать основными законами стехиометрии. [c.27]

Наиболее общие задачи, решаемые в химии, связаны с определением химических формул и уравнений химических реакций. Формулы веществ получают на основании данных качественного и количественного анализов, а уравнения реакций — на основе формул веществ и экспериментальных данных о количественных соотношениях между ними. Для решения указанных задач важное значение имеют законы сохранения и стехиометрии. [c.18]

Постоянство количественных соотношений изотопов в смеси не всегда сохраняется. Например, в 1929 г. Джиок и Джонстон открыли в изотопе кислорода три изотопа 0, 1 0 и с содержанием соответственно 99,76%, 0,04% и 0,20%. Точные значения масс этих изотопов 16,0000, 17,00449 и 18,00369. Принятый ранее за стандарт атомный вес кислорода оказался равным не 16,0000, а 16,0044. Чтобы выйти из затруднений, в химии приняли атомный вес природной смеси кислорода за 16,0000. Однако в зависимости от того, откуда выделен кислород, его изотопный состав бывает далеко не одинаковым, а следовательно, не одинаковым будет и атомный вес. Кислород, выделенный из различных источников, имеет атомный вес [c.37]

В третьем издании практически заново написано большинство глав, а их количество увеличено до 20. Впервые введены главы, освещающие важные проблемы современной химии глава 18 — Бионеорганическая химия и глава 20 — Химическая экология . Основные понятия и законы химии, ранее составляющие содержание главы 1, даны теперь в более детальном изложении в главах 1 ( Химическая эволюция материи ), 2 ( Основные этапы развития химии ) и 3 ( Количественные соотношения в химии ). Введение этих глав позволило рассмотреть вопросы атомистики с более общих естественно-научных и философских позиций, определить место химической формы движения материи в ряду других ее форм. [c.3]

КОЛИЧЕСТВЕННЫЕ СООТНОШЕНИЯ В ХИМИИ [c.30]

Научные работы относятся к различным областям химии. Независимо от Дж. Дальтона открыл закон (1802), устанавливающий количественные соотношения между [c.131]

Количественный анализ — раздел аналитической химии, изучающий методы количественного определения состава веществ. Применение методов количественного анализа позволяет устанавливать количественные соотношения между элементами, ионами, молекулами и другими составными частями исследуемых индивидуальных веществ и выводить, их химические формулы определять процентное содержание полезных минералов в рудах осуществлять контроль готовой продукции проведением полного анализа или определением отдельных колшонентов. Во всех этих случаях количественному анализу должен предшествовать качественный, так как некоторые методы количественного определения одного из компонентов не могут использоваться в присутствии ряда других составных частей. [c.271]

Суш ествует еще одна методика решения задач на избыток—недостаток. Она основана на составлении так называемых стехиометрических соотношений. (Стехиометрия — это раздел химии, изучающий количественные соотношения между реагирующими веществами. Поэтому, например, коэффициенты в уравнениях реакций называются стехио-метрическими коэффициентами. При решении многих химических задач мы занимаемся стехио-метрическими расчетами и т.д.) [c.38]

Расчеты таких количественных соотношений между элементами в соединениях или между веществами в уравнениях химических реакций, вывод формул называются стехиометрическими расчетами. Их теоретической основой являются фундаментальные законы химии, часто называемые стехиометрическими законами. [c.9]

Поучительно рассмотреть некоторые количественные соотношения физической химии в свете принципа неопределенности Гейзенберга. Остановимся на двух примерах. [c.177]

В вопросах, рассмотренных ранее, применение полярографического метода в полимерной химии основывалось на способности ртутного капающего электрода (как нуклеофильного реагента) взаимодействовать с химически активными электронофильными группами исследуемых веществ. Это позволило, исходя из неодинаковой реакционной способности различных соединений, определять их природу, делать заключение об их количественных соотношениях в различных системах, используемых в полимерной химии, и т. д. Были также найдены возможности применения полярографического метода и для исследования некоторых физических свойств полимерных молекул. Это направление основано на знании гидродинамических свойств ртутной капли в сочетании с ее электрохимическими и электро- [c.223]

Аналитическая химия выявляет химическую характеристику веществ, т. е. устанавливает их качественный состав, а Также определяет количественное соотношение компонентов, из которых эти вещества состоят. Компоненты в аналитическом смысле — это атомы, ионы, функциональные группы, химические соединения или отдельные фазы. [c.7]

Экстракция внутрикомплексных соединений (в.к.с.) широко используется в практике аналитической химии и радиохимии. Большой интерес проявляется и к теории экстракции соединений этого класса. Знание механизма процесса, характера влияния на экстракцию отдельных факторов, а также количественных соотношений, которые отражают процесс, облегчает разработку эффективных методов разделения и определения элементов, позволяет сознательно подбирать реагенты, растворители и другие условия работы. [c.225]

Основные научные работы посвящены кинетике органических реакций. Ввел (1932) особое аналитическое понятие — функцию кислотности Но и предложил уравнение, выражающее зависимость скорости кислотно-основных реакций от Но. Установил (1932—1935) количественное соотношение между кинетическими параметрами реакции и структурой участвующих в ней органических соединений. Одно из таких соотношений (между константами равновесия или скорости реакции замещенных производных бензола и соответствующих незамещенных производных) получило название уравнения Гам-мета. Автор учебника Физическая органическая химия (1940). [c.125]

Помимо фундаментальных законов химии, являющихся основой количественного описания и вскрытия причинно-следственных связей химических превращений, химическая форма движения материи подчиняется большому числу менее общих (частных) законов. Так, для химии чреэвы чайно важны законы стехиометрии, устанавливающие ко личественные соотношения элементов в химических со единениях, и уравнения химических реакций. Открытый немецким физиком И. Рихтером (1792—1794) закон экви валентов описывает количественные соотношения хими чегки взаимодействующих веществ его формулируют так массы (т) реагирующих веществ пропорциональны их эквивалентам (Э), т. е. [c.13]

Стехиометрия определяется как раздел химии, изуча-ющ ий законы количественных соотношений между реа-гируюш,ими веществами и построение химических формул компонентов. Стехиометрическая модель реакции отражает количественные соотношения между концентрациями или аналогичными их величинами (активностями, фуги-тивностями) в любой момент времени реакции. Уравнение сложного процесса (3.4) запишем в виде [c.128]

Рис. 19.4. Майкл Фарадей (1791-1867). Фарадей родился в Англии в семье бедного кузнеца, имевшего десять детей. В 14 лет его отдали в ученики к переплетчику, который проявил необычную снисходительность к мальчику, дав ему возможность читать и даже посещать лекции. В 1812 г. Фарадей стал ассистентом в лаборатории Гемфри Дэви в Королевском институте. В конце концов он стал наиболее знаменитым и влиятельным ученым в Англии после Дэви. За время своей научной карьеры Фарадей сделал поразительное число важных открытий в области химии и физики. Он разработал методы сжижения газов, открыл бензол и сформулировал количественные соотношения между силой электрического тока и степенью протекания химической реакции в электрохимических элементах, которые вырабатывают или используют электрическую энергию. Кроме того, он разработал принцип действия первого электрического генератора и заложил основы современной теории электрических явлений. ( ulver Pi tures)

Законы стехиометрии — основные законы химии. К ним относятся закон постоянства состава, кратных отношений, эквивалентов, газовые законы—-закон объемных отношений Гей-Люс-сака и закон А. Авогадро. Они лежат в основе стехиометрических рсижпюв — расчетов количественных соотношений между элементами в соединениях и между веществами в химических реакциях. [c.17]

Идеа о том, что ке тела состоят из предельно малых н далее неделимых частиц - атомоа, обсуждалась еще в Древней Греции. Современное представление об атомах как мельчайших частицах химических элементов, способных связываться а более крупные частицы-молекулы, из которых состоят вещества, было впервые высказано М. В. Ломоносовым в 1741 г. в работе Элементы математической химии эти взгляды он пропагандировал на протяжении всей своей научной деятельности. В начале XIX в. Д. Дальтон (Англия) использовал представления об атомно-молекулярном строении вещества (в отличие от М. В. Ломоносова он не допускал возможности образования молекул из одинаковьш атомов) для объяснения количественных соотношений, а хоторьи вещества вступают а реакции друг с другом (эти данные во времена М. В. Ломоносова не были известны). Дальтон ввел представление об относительных массах атомов. Работы Дальтона спустя несколько лет после их опубликования привлекли внимание большого числа исследователей с этого времени началось широкое использование атомно-молекулярных представлений в химии и физике. [c.8]

Поиски параллелей, соответствий и гомологических закономерностей являются на стадии накопления большого числа экспериментальных фактов почти неизбежным шагом в развитии почти любой науки. В органической химии это гомологические ряды органических соединений, сущ,ествова-ние которых было обнаружено на основе анализа состава и химических свойстаВ кристаллографии - система родственных структур (зачастую безотносительно к химической приро де веществ), которая была использована ь гл. 4 для изложс-ния одного из методов индицирования рентгенограмм. Слой нее обстоит дело в неорганической химии большое качественное разнообразие (следствие различных химических свойств элементов), богатство количественных соотношений [c.147]

Лишь в основе этого закона открылась возможность установить те количественные соотношения, в которых соединяются между собой различные химические элементы. Эти соотношения были изучены и систематизированы главным образом Дальтоном в течение нескольких лет начиная с 1803 г. Им было введено в науку представление о соединительных весах элементов, впоследствии названных эквивалентами . Эквивалентом называется весовое количество элемента, соединяющееся с одной (точнее— 1,0079) весовой частью водорода или замещающее ее в соединениях. Важность этого понятия для химии определяется тем, что элементы всегда соединяются между собой в определенных весовых ootнбшeнияx, соответствующих их эквивaлeнtaм (закон паев). Следовательно, состав всякого сложного вещества Может быть выражен целыми числами эквивалентов входящих в него элементов. [c.18]

Для понимания и простейшего количественного описания химических и фазовых превращений необходимо знание законов стехиометрии, т. е. законов, устанавливаюш,их количественные соотношения масс элементов, входяш их в состав химических соединений, а также соотношений масс простых и сложных веществ, участеуюш их в химических реакциях. В прикладной (инженерной) химии законы стехиометрии составляют основу вещественного (материального) [c.17]

Закон действия масс открыли в 1884 г. норвежские ученые К. Гульдберг и П. Вааге. Это — фундаментальный закон химии. В аналитической химии закон действия масс является теоретической основой многих методов анализа. Он устанавливает количественные соотношения между веществами, участвующими в обратимой химической реакции после достижения состояния равновесия. Обратимыми называют такие химические реакции, которые идут не только в прямом, но и в обратном направлении равновесие устанавливается после того, как скорости прямой и обратной реакций становятся одинаковыми. [c.37]

Как было показано выше, полная проводимость ячейки зависит от ее сопротивления и емкости, т е. от диэлектрической проницаемости раствора. Именно на измерении последней и основан метод диэлкометрии. Первоначально он применялся для установления строения органических молекул, так как между величиной диэлектрической проницаемости и природой диэлектрика существует взаимосвязь. В аналитической химии диэлкометрия применяется сравнительно недавно, когда появились достаточно простые и удобные приборы для измерения диэлектрической проницаемости. Измеряя емкость ячейки, можно определить природу вещества, а в случае смеси веществ сделать вывод об их количественном соотношении. [c.168]

Ханч К. Об использовании количественных соотношений структура— активность (КССА) при конструировании лекарств П Хим.-фармацевт. жури. 1980. № 10. С. 18—30. [c.143]

Стехиометрия — раздел химии, изучающий количественные соотношения реагирующих веществ и отражающий законы химт Авогадро, Гзй-Люссака, кратных отношений, постоянства состава, сохранения массы. [c.282]

Основываясь на атомной гипотезе Дальтона (см. 2.4) и гипотезе Аво-гадро (см. 2.8), австрийский физик Лошмидт в 1865 г. установил количественное соотношение мевду микро- и макрообластью химии. Он нашел, что в [c.38]

Термин валентность был введен в химию в 1853 г. английским химиком-орга-ником Франклендом для обоснования количественных соотношений атомов элементов в химических соединениях. Развитие учения о валентности в большой степени связано с открытием Д. И. Менделеевым Периодического закона (1869 г.). Им была установлена связь между валентностью элемента и его положением в Периодической системе, введено понятие о переменной валентности элементов в их соединениях с кислородом и водородом (см. 5.4), Учение о строении атомов и молекул способствовало разработке электронной теории валентности. [c.155]

Для иллюстрации продуктивности применения методов сравнительного расчета приведем следующее выска ывапие За последнее время в области зависимости реакционной способности органических соединений от их строения и от свойств растворителя открыт ряд количественных закономерностей. Аналогичные количественные соотношения существуют такн.е и между некоторыми физическими параметрами, с одной стороны, и строением или свойствами растворителя,— с другой. Эти закономерности не являются только разрозненными чисто эмпирическими зависимостями. Они образуют некий комплекс, настолько единый, что не лишено смысла дискутировать вопрос не имеем ли мы здесь дело с фундаментом весьма общей количественной теории в данной области [1]. В связи с этим В. А. Пальм напоминает об идее, высказанной в Докладе Комиссии ОХН АН СССР [2] Проблема реакционной способности должна быть поставлена как проблема количественного изучения химических превращений в различных системах... Под этим углом зрения весь огромный экспериментальный материал органической химии, относящийся к проблеме реакционной способности, должен быть подвергнут критическому рассмотрению и тщательному анализу . [c.388]

Совершенно ошибочно считать, что раскрытие конкретных форм проявления периодического закона отражает только качественную сторону изучаемых явлений и поэтому имеет второстепенное значение в познании свойств систем. Нам кажется, что даже в тех случаях, когда устанавливается только наличие периодичности свойств, значение этого факта в процессе исследования велико,— нельзя забывать, что химия, как наука, изучающая явления и свойства сложных систем, не может отказаться от использования сравнительного метода или считать его роль второстепенной. Вместе с тем, однако, исследователь не должен остановиться на качественной ступени познания явления найти количественные соотношения между свойством и составом, понять причины изменений свойств при переходе от атома к сложной системе — это цель, давно стоящая перед хими-. ками. Однако эта цель может быть достигнута только постепенно, и несомненно, что чем глубже мы будем познавать явления, тем более рельефно будут выглядеть периодические кривые, отражающие изменения свойств сложных систем они будут принимать все более уточненную, тонкую структуру, подобно тому, как более рельефными становятся спектральные полосы при увеличении резрешающей способности спектральных приборов. [c.29]