ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Определение константы скорости и порядков реакции по интегральным кривым из "Построение математических моделей химико-технологических объектов" Результаты эксперимента заданы таблицей значенийс Д = = (А = 1,2. т) или интегральными кривыми изменения концентраций с (О где индекс Я означает номер опыта при определенных начальных концентрациях веществ Сь Сг, и Сз. Скорость реакции по веществу С описывается дифференциальным уравнением (Х.З), параметры 1г Т), гь V2 и гз неизвестны. [c.260] В инженерных исследованиях кинетики простых реакций часто пользуются следующим приемом. Вначале по результатам специально поставленных экспериментов находят величины порядков реакций VI, У2, vз. Затем при известных VI, V2, vз нетрудно определить и константу скорости к Т). Рассмотрим эти две задачи. [c.261] —2 X О и построим их на графике с осью абсцисс х. Точка пересечения кривых и дает корень Х]. Далее вычисляем VI = 1 — ДГ]. [c.261] Для повышения точности можно взять еще две точки 4 и не совпадающие с и t2, и снова вычислить Х и V,. [c.261] После определения VI производится эксперимент при завышенных (по сравнению со стехиометрическими) количествах веществ Сь Сз и находится величина V2. Аналогичным способом вычисляется и гз. [c.261] Вычислим каким-либо способом, например по формуле (Х.7), константу скорости к Т) для ряда значений времени th, считая параметры VI, V2, vз известными. Если все найденные величины к Т) примерно одинаковы, то порядки реакции по веществам Сь С2 и Сз определены правильно. При существенном различии значений к Т) необходимо уточнить величины vь V2, vз итерационными методами или провести дополнительный анализ принятого механизма реакции. [c.262] Вернуться к основной статье