Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Определение константы скорости и порядков реакции по интегральным кривым

    Для процессов с простой реакцией, когда принятое кинетическое уравнение имеет вполне определенный порядок и легко интегрируется, определение констант и проверку пригодности уравнения проводят обычно с помощью методов, использующих интегральную форму кинетических зависимостей. Если интегрирование уравнений скоростей реакций затруднено, то расчет констант проводится с применением дифференциальных методов. При этом численные значения скорости реакции (в случае получения опытных данных в интегральном виде) находятся путем графического дифференцирования кинетической кривой. [c.115]


    Дайте определение химической кинетики. 2. Перечислите основные факты из истории химической кинетики. 3. Каковы современные представления о механизмах химических реакций 4. Какие виды химических реакций вы знаете 5. Напишите уравнение Вант-Гоффа. 6. Приведите примеры простых и сложных реакций. 7. Дайте определение биокинетики. 8. Что общего и различного между биологической и химической кинетикой 9. Что такое кинетический эксперимент 10. Какие основные цели кинетического эксперимента 11. Дайте определение основных параметров кинетического эксперимента. 12. Какой наиважнейший параметр кинетического эксперимента вы знаете 13. От каких факторов зависит выбор метода исследования 14. Перечислите основные виды и участки кинетических кривых. 15. Для каких целей используются интегральные и дифференциальные кривые 16. Дайте определение скорости реакции. 17. Дайте определение константы скорости и порядка реакции. 18. Реакция образования сульфида кальция описывается уравнением Са + 5 -> Са5. Каков порядок данной реакции 19. Каковы размерности скорости, константы скорости и порядка реакции 20. Чем отличаются понятия скорость реакции , начальная скорость реакции 21. Скорость реакции Л + ВС- В следующим образом зависит от концентраций реагирующих веществ  [c.25]

    Неизвестные величины уравнения (80), порядок реакции по а и константа скорости реакции были рассчитаны двумя методами дифференциальным и интегральным. Расчет дифференциальным методом заключался в графическом дифференцировании имеющейся кривой расиределения оксидихлорбеизойиой кислоты (см. рис. 14) и определении показателя степени по формуле [c.101]

    V = -к[А [В] С . Каков порядок этой реакции Какую размерность имеет константа скорости Является ли данная реакция простой 22. Сформулируйте закон действующих масс. 23. Какие факторы могут привести к изменению константы скорости реакции 24. Что отражает константа скорости реакции 25. Равны ли размерности констант скорости прямой и обратной реакции 26. Какую информацию можно получить из кинетических кривых, приведенных на рис. 1.3 Постройте интегральные и дифференциальные кривые. 27. Составьте план проведения нескольких кинетических экспериментов. 28. Дайте определение субстратам, интермедиатам и продуктам реакции. 29. Запишите закон действующих масс для реакций а) А + 2В ЪС, О) А + В + С В + Е, ъ) А + 2В [c.26]


Смотреть главы в:

Построение математических моделей химико-технологических объектов -> Определение константы скорости и порядков реакции по интегральным кривым



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Интегральные

Константа порядок

Константа скорости

Константа скорости реакции

Константы скорости реакции, определени

Константы скорости реакций интегральный

Кривая реакции

Определение интегральной кривой

Определение константы скорости реакция

Определение порядка реакции

Порядок определение

Порядок реакции

Порядок реакций интегральный

Реакции порядок Порядок реакции

Реакции порядок определение порядка

Реакция константа

Реакция определение

Скорость и порядок реакции

Скорость реакции порядок реакции



© 2025 chem21.info Реклама на сайте