ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Этиловый эфир из "Курс органической химии" Эфиры—нереакционноспособные вещества. Они не изменяются при нагревании с водой, щелочам и разбавленными кислотами. В отличие от спиртов, при взаимодействии с металлическим натрием они не выделяют водорода. [c.179] Своеобразно отношение простых эфиров к крепкой соляной и бромистоводородной кислотам эфиры растворяются в них с выделением тепла. Было показано, что при этом образуются непрочные соединения солеобразного характера—оксониевые соединения (по аналогии с аммониевыми соединениями). По электронной теории образование оксониевых соединений можно представить следующим образом. [c.179] При разбавлении водой оксониевых соединений происходит вытеснение молекулы эфира молекулами воды это приводит к разрушению и разложению оксониевых соединений. [c.179] Гидроперекись этилового эфира неустойчивая жидкость. При нагревании разрушается со взрывом. [c.179] Эфир служит для наркоза и как анестезирующее средство. Значительные его количества используются в производстве бездымного пороха и коллодия. Являясь превосходным растворителем, эфнр широко применяется в лабораториях для извлечения и кристаллизации органических веществ. Применение эфира как растворителя в заводской практике ограничено из-за его крайней огнеопасности. [c.180] Для проведения многих химических реакций (реакция Вюрца, магний-оргапические синтезы) в качестве растворителя применяется безводный, так называемый абсолютный эфир. Его готовят из продажного эфира обработкой сернокислым железом для удаления перекисей и гидроперекисей (см. стр. 181), отмывая водой от примеси спирта, высушивая плавленым хлористым кальцием и перегоняя со стружками (или проволокой) металлического натрия. [c.180] Вернуться к основной статье