Этиловый эфир

Краски красящие вещества, растворимые в маслах, в спиртах (м. р.). Различные органические соединения ацетон, анилин, этиловый спирт, этилацетат, этиловый эфир, бензол, бутанол, масляная кислота, бутилацетат, бутилбутират, бутиллактат, бутилпропионат, дибу-тилфталат, уксусная кислота, изопропиловый спирт, жирные кислоты льняного масла, малеиновый ангидрид, окись мезитила, нафталин, фенол, фталевый ангидрид, пикриновая кислота, рицинолевая кислота, толуол, трибутилфосфат, стеарат цинка. Масла и жиры кокосовое масло, ланолин (м. р.), льняное масло, рициновое масло, соевое масло. [c.324]

Растворы комплексов хлористого алюминия с окисленными соединениями, содержащие избыток хлористого алюминия, являются очень активными катализаторами в реакциях алкилирования изобутана этиленом. Этилирование идет уже при комнатной температуре в присутствии катализаторов, приготовленных смешением 1—3 молей хлористого алюминия и 1 моля ацетона, этилацетата или этилового эфира [12]. Комплексы, содержащие эквимолекулярные количества хлористого алюминия и ацетона, этилового эфира или метанола, также являются катализаторами. С другой стороны, растворы хлористого алюминия в молярном избытке этих органических соединений неактивны в реакциях алкилирования [39]. [c.321]

Гидрид лития с небольшой добавкой литийалюминийгидрида является превосходным восстановителем для хлористых и бромистых алкилов. Выходы соответствующих парафинов достигают 92—98%. Если требуется более высокая температура восстановления, вместо этилового эфира в качестве растворителя применяется тетрагидрофуран [70]. [c.424]

Многочисленные опубликованные в литературе сообщения указывают на то, что подобные явления характерны и для других соединений, содержащих алифатические цепи углерода. Вдоль изобарной линии температуры возникновение заметного свечения, появление и исчезновение холодных пламен и воспламенение зависят от различных условий. Температуры незначительно меняются при изменении отношения топлива к воздуху, если топливо берется в избытке они заметно снижаются для высших м-пара--финов повышаются при замене парафина соответствующим олефином или нафтеном или при замене ненасыщенного циклического соединения типа циклогексена насыщенным типа циклогексана. При этом ароматические соединения намного устойчивее к окислению, чем парафиновые или нафтеновые соединения. Способность углеводородов к окислению тесно связана с детонационной характеристикой топлив, установленной нри моторных испытаниях. Поведение спиртов, альдегидов и эфиров подобно поведению парафинов, но отличается температурными порогами особенно низкие температуры характерны для этилового эфира. [c.251]

Интересно то, что соответствующая реакция с этиловым эфиром азодикарбоновой кислоты протекает при комнатной температуре [14]. Реакции этого типа нашли некоторое техническое применение [24], но сравнительно мало исследованы. [c.184]

Теплоты горения жирных кислот и их метиловых и этиловых эфиров [12] [c.539]

Эфиры более склонны к окислению, чем углеводороды с такой же длиной цепи этиловый эфир в 2500 раз более активен, чем пентан. [c.72]

Перфторуглеродные масла по внешнему виду представляют собой прозрачные жидкости различной вязкости. Они хорошо растворяются в петролейном эфире, этиловом эфире, хлорированных углеводородах и не растворяются в углеводородах, спиртах и воде. [c.152]

Растворимость воды в товарных топливах зависит от йх углеводородного состава. Наибольшей способностью растворять воду обладают ароматические углеводороды [17]. С эксплуатационной точки зрения опасна не растворенная вода, а выделяющаяся из топлив при пониженных температурах. Для предотвраш ения выделения воды в топливо добавляют присадки. За счет образования гомогенной тройной системы нефтепродукт — присадка — вода растворимость воды повышается, и она пе выделяется при изменении температуры. Присадки, предотврапцающие выделение воды при низких температурах, различны. Самым эффективным оказался моно-этиловый эфир этиДенгликоля [18]. [c.31]

Этиловый спирт (готовая продукция) содержит 92,5% (об.) С2Н5ОН и примеси—ацетальдегид, этиловый эфир, полимеры, сложные эфиры, вода. Это — легковоспламеняющаяся бецветная жидкость плотность 789,3 кг/м температура кипения 78,37°С температура вспышки 13°С область воспламенения 3,6—19% (об.). [c.80]

Из указанных кислот были получены. этиловые эфиры. Этиловый эфир фталевой кислоты имел следующие свойства т. кип. 296—297 (740 мм) df 1,1201 п- 1,5001. Этиловый эфир изофталевой кислоты кипел при 297—298° (740 мм) di 1,1286 п- 1,5021. Этиловый эфир терефталевой кислоты с т. кип. 301-302 (740 м.м) df 1,1302 1,4986. [c.18]

Полученные пнкраты затем обрабатывались этиловым эфиром и дважды перекристаллизовывались из этилового спирта, после чего определялись их температуры плавления. [c.39]

Регенерирование конденсированных ароматических углеводородов из пикратов производилось следующим образом к раствору пикрата в этиловом эфире прибавлялось 5—6% аммониевого основания в количестве 1 1,5 в условиях энергичного перемешивания. В результате разложения пикратов в эфирный слой перешли регенерированные конденсированные ароматические углеводороды, а в осадок — пикриновая кислота. Эфирный экстракт, после соответствующей промывки и суп1кп, перегонялся с целью удаления эфира. Выделенная таким путем смесь конденсированных ароматических углеводородов фракционировалась в вакууме при остаточном давлении 12 мм. [c.40]

Исследуемая фракция в количестве 2,246 г по каплям добавлялась к смеси серной и дымящей азотной кислот (2—1). После этого смесь нагревалась на водяной бане в продолжение нескольких часов и после охлаждения переносилась в чашку с водой и оставлялась на ночь. Образовавшееся нигросоединение состояло из двух фаз (желтая маслянистая жидкость и кристаллы). Обработкой этиловым эфиром был выделен белый, в эфире нерастворимый осадок, который перекристаллизовывался из бензола и ацетона. После перекристаллизации из ацетона выделились белые, блестящие кристаллы с температурой плавления 171 —173°. В бензоле растворимый осадок плавился при температуре 166—167°. [c.80]

Маклеод [38], )юспользовавшись величинами теплоемкостей бензола, ацетона, четыреххлорнстого углерода, хлороформа, циклогексана, этилового эфира, нафталина, нормальных гексана, гептана и октана в точке их кипения н применив метод наименьшпх квадратов, вывел уравнение линейной завнсимости между молярной теплоемкостью пара Ср пар) и жидкости (Ср шидк) [c.33]

К первой группе относятся неполярные растворители, не обладающие дипольным моментом, межмолекулярное взаимодей — стви< которых с растворяемым осуществляется за счет дисперсионных сил. Неполярными (или слабополярными) расворителями являются низкомолекулярные жидкие или сжиженные алканы, бензол, а также соединения с очень небольшим дипольным момен — том — толуол, четыреххлористый углерод, этиловый эфир, хлоро — форм и т.д. [c.217]

Белинский Б. Д., Ярнов В. А. Изоэнтропийное уравнение состояния, нелинейные параметры и молекулярная кинетика жидких бромистого этила и этилового эфира // Применение электроакустики для исследования вещества Сб.— М., 1980.— Вып. 30. - С. 9-20. [c.186]

Этил (бензоилэтан) оат (этиловый эфир бензоилуксусной кислоты) [c.415]

Этил-[Л/-хлорэтаноил-Л -(2,6-диэтил-фенил) амино]этаноат этил-[Л -хлор-ацетил-Л - (2,6-диэтил фенил) амино] ацетат, этиловый эфир Л -хлорацетил-Л/-(2,6-диэтилфенил) глицина, антор, ак-тион 1) 311,6 2) 49 [c.424]

Этилхлоркарбонил. . . Этиловый эфир муравьиной кислоты. ... Этил пропионат. ... Бромистый этилен. . . [c.87]

Бурд с сотрудниками [10] указывают в этой связи, что обычно целесообразно добавлять в реакционную смесь более высококипящий расгвори-тель, например бензол, толуол или к-бутиловый эфир, и отогнать исходный растворитель — этиловый эфир. Наиболее удобным растворителем является бензол, поскольку его относительно низкая температура кипения (80°) обеспечивает проведение процесса в наиболее мягких условиях. [c.401]

Добавление 1-нафтилмагнийбромида к очищенному хлоругольному эфиру при температуре от О до 5 дает этиловый эфир 1-нафтойной кислоты. Необходимо проводить реакцию при низкой температуре, так как реактив Гриньяра способен вступать в дальнейшую реакцию с образовавшимся сложным эфиром. Этиловый эфир 1-нафтойной кислоты очищают фракционной перегонкой чистый препарат подвергают гидрированию. Никель иа кизельгуре и никелевый катализатор Ренея позволяют проводить избирательное гидрирование этого эфира при различных условиях [21], причем образуются как ас-, так и аг-эфиры. [c.513]

Два изомерных эфира были разделены тщательной фракционной перегонкой. Этиловый эфир 5,6,7,8-тетрагидро-1-нафтойной кислоты превращают в соответствующую кислоту, которую очищают перекристаллизацией и обрабатывают химически чистым хлористым тионилом хлорангидрид кислоты перегоняют. Хлорангидрид 5,6,7,8-тетрагидро-1-наф-тойной кислоты, взаимодействуя с ди-и-тетрадецилкадмием [3, 21], образует соответствующий кетон. После очистки фракционной перегонкой карбонильное соединение восстанавливают при атмосферном давлении [39] по методу Вольфа-Кижнера полученный углеводород очищают обычным способом. [c.513]

При взаимодействии этилового эфира а-г 1гс-0,3,3-бициклооктилуксус-ной кислоты с я-октилмагнийбромидом получается третичный спирт. Перегнанный третичный спирт дегидратируют в присутствии сернокислой меди образовавшуюся при этом смесь олефинов разгоняют на фракции при давлении 1 мм рт. ст. Гидрогенизацией олефинов с последующей фракционной перегонкой и обработкой силикагелем получают чистый 9 [а-( с-0,3,3-бициклооктил) метил] гептадекан [44] [c.516]

Катализаторы. Как уже упоминалось выше, кислотные катализаторы можно подразделить на два класса соли галоидоводородных кислот тина Фриделя —Крафтса и кислоты, способные к переносу протона. Из последнего класса для промышленных процессов алкилирования предложены два катализатора — серная кислота и фтористый водород как наиболее подходящие, так как они являются жидкостями и обращение с ними проще. Однако алкилирование этиленом в их присутствии проходит нелегко, вероятно, вследствие устойчивости образующихся нри этом сложных этиловых эфиров. Этилирование изобутана проходит с исключительно высоким выходом в присутствии хлористого алюминия и некоторых других катализаторов типа катализаторов Фриделя—Крафтса. Разработан промышленный процесс производства 2,3-ди1 етплбутана по [c.309]

Образование моноэтилсульфата из этилена и гидролиз последнего в этиловый спирт описаны Фарадеем в 1827 г., но первое успешное промышленное применение эта реакция получила лишь столетием позже, когда производство этилена и его выделение фракционной перегонкой стали достаточно совершенными. В 1897 г. пытались получить этиловый эфир из этилена нефтяного газа, полученного при помощи крекинга, с применением сорной кислоты в Ричмонде (штат Вцргиния) и в Бруклине (штат Нью-Йорк) [19]. [c.353]

Сендерс и Додж [46] рассмотрели термодинамические данные по гидратации этилена и пришли к следующему заключению Ясно, что в настоящее время (1934 г.) невозможно получить константу равновесия, отклоняющуюся от теоретической менее чем в сто раз . Они изучали гидратацию этилена в паровой фазе при 360—380° и давлениях от 35 до 135 ат над окисью алюминия и окисью вольфрама в качестве катализаторов. На основании своих результатов и результатов других исследователей они пришли к выводу, что еще не найден активный катализатор для реакции гидратации. Выдано большое количество патентов по гидратации этилена в присутствии кислых солей и фосфорной кислоты на носителях [39] в паровой фазе при высоких температурах и давлениях. Один из таких процессов, в котором в качестве катализатора используется фосфорная кислота, применяется в промышленности. Этилен может реагировать с разбавленной 10 %-ной серной кислотой при температурах 240—260° и давлениях около 141 кг/см , при этих условиях образуется равновесная смесь этилена, этанола и этилового эфира. Спирт или эфир мон<ет быть возвращен в процесс для получения другого продукта, но технические трудности процесса помешали его промышленному использованию [29]. [c.355]

Нитрование водными растворами азотной кислоты или азотной кислотой, растворенной в органических растворителях, создает значительно более мягкие условия реакции и позволяет изучать кинетику в значительно более широкой области активностей ароматических соединений. Так, нанример, прп нитровании в уксусной кислоте таких сравнительно реакционноспособных ароматических соединений, как бензол, толуол, п-кси-лол или мезитилен, было замечено, что скорость нитрования их но зависит ни от концентрации, нп от природы ароматического соединения. С другой стороны, для менее реакционноспособных веш,еств, как хлорбензол, этиловый эфир бензойной кислоты, существует зависимость скорости реакции как от концентрации, так и от структуры ароматичо ого соединения [22, 156]. [c.450]

Этиловый эфир (З-тиопропионовой кислоты 1,3 H I 4,1 25—40 3,0 91 2 [c.124]

Курс органической химии (1965) -- [ c.179 ]

Препаративная органическая химия (1959) -- [ c.156 , c.338 , c.342 , c.359 ]

Приготовление растворов для химико-аналитических работ (1964) -- [ c.120 , c.331 , c.340 ]

Углубленный курс органической химии Книга 1 (1981) -- [ c.149 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.194 ]

Приготовление синтетических химико-фармацевтических препаратов Изд.2 (1923) -- [ c.147 ]

Синтезы органических препаратов Сб.2 (1949) -- [ c.30 , c.53 , c.193 , c.211 , c.259 , c.295 , c.310 , c.321 , c.348 , c.481 , c.483 , c.489 , c.592 ]

Синтезы органических препаратов Сб.1 (1949) -- [ c.0 ]

Лабораторная техника органической химии (1966) -- [ c.0 ]

Препаративная органическая химия (1959) -- [ c.156 , c.338 , c.342 , c.359 ]

Начала органической химии Книга первая (1969) -- [ c.0 ]

Курс современной органической химии (1999) -- [ c.444 ]

Органические растворители (1958) -- [ c.114 , c.339 ]

Практикум по органическому синтезу (1976) -- [ c.0 ]

Химический анализ воздуха (1976) -- [ c.158 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.194 ]

Лабораторная техника химического анализа (1981) -- [ c.258 ]

Химия углеводородов нефти и их производных том 1,2 (0) -- [ c.776 ]

Интерпретация масс-спекторов органических соединений (1966) -- [ c.0 ]

Справочник по аналитической химии (1975) -- [ c.308 ]

Руководство по малому практикуму по органической химии (1964) -- [ c.0 ]

Теоретические проблемы органической химии (1956) -- [ c.426 ]

Реакции органических соединений (1966) -- [ c.530 ]

Перекись водорода (1958) -- [ c.0 ]

Физическая химия силикатов (1962) -- [ c.60 , c.64 , c.192 , c.196 ]

Курс органической химии (1967) -- [ c.179 ]

Непредельные нитросоединения (1961) -- [ c.0 ]

Синтезы органических препаратов Справочник Сборник 2 (1949) -- [ c.30 , c.53 , c.193 , c.211 , c.259 , c.295 , c.310 , c.321 , c.348 , c.481 , c.483 , c.489 , c.592 ]

Справочник по английской химии (1965) -- [ c.286 ]

Органикум Часть2 (1992) -- [ c.2 , c.178 ]

Общая химическая технология органических веществ (1955) -- [ c.0 ]

Справочник показателей качества химических реактивов Книга 1,2 (1968) -- [ c.0 ]

Справочник резинщика (1971) -- [ c.486 , c.490 ]

Лекционные опыты и демонстрационные материалы по органической химии (1956) -- [ c.0 ]

Фото-люминесценция растворов (1972) -- [ c.274 ]

Органическая химия (1972) -- [ c.0 ]

Капельный анализ органических веществ (1962) -- [ c.0 ]

Практикум по органическому синтезу (1976) -- [ c.0 ]

Органическая химия (1976) -- [ c.0 ]

Справочник по аналитической химии Издание 4 (1971) -- [ c.308 ]

Химически вредные вещества в промышленности Часть 1 (0) -- [ c.252 ]

Справочник по аналитической химии Издание 3 (1967) -- [ c.286 ]

Эпоксидные соединения и эпоксидные смолы (1962) -- [ c.0 ]

Краткий справочник по коррозии (1953) -- [ c.447 ]

Растворители для лакокрасочных материалов (1980) -- [ c.0 ]

Основы общей химической технологии (1963) -- [ c.266 ]

Курс органической химии Издание 4 (1985) -- [ c.0 ]

Органическая химия (1972) -- [ c.0 ]

Лакокрасочные материалы (1961) -- [ c.468 ]

Синтезы на основе окиси углерода (1971) -- [ c.35 , c.49 , c.50 ]

Химия изотопов (1952) -- [ c.248 , c.252 ]

Общая химическая технология Том 2 (1959) -- [ c.0 ]

Методы органической химии Том 2 Издание 2 (1967) -- [ c.0 ]

Методы органической химии Том 2 Методы анализа Издание 4 (1963) -- [ c.0 ]

Методы элементоорганической химии Цинк Кадмий (1964) -- [ c.0 ]

Начала органической химии Кн 1 Издание 2 (1975) -- [ c.0 ]

Курс органической химии (1955) -- [ c.188 , c.189 ]

Методы концентрирования микроэлементов в неорганическом анализе (1986) -- [ c.117 ]

Промышленная органическая химия на предприятиях Республики Башкортостан 2000 (2000) -- [ c.65 ]

Промышленная органическая химия на предприятиях Республики Башкортостан 2004 (2004) -- [ c.73 ]

Химия тииранов (1978) -- [ c.0 ]

Лекарства 20 века (1998) -- [ c.126 , c.205 ]

Органический анализ (1981) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология