ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Тепловые свойства газа и жидкости из "Абсорбция газов" Выделение тепла при растворении газа. Растворение газа сопровождается выделением тепла. Интегральная теплота растворения представляет собой теплоту образования раствора с концентрацией X из газообразного компонента А и жидкого поглотителя, отнесенную к 1 кмоль содержащегося в растворе компонента А (интегральная теплота J) или к 1 кмоль раствора (интегральная теплота S). Теплотой бесконечного разведения . называется количество тепла, выделяемого на 1 кмоль компонента А при разведении раствора от концентрации х до л=0. [c.41] У —интегральная теплота растворения при д =0. [c.41] с—теплоемкость раствора с а, a—теплоемкости чистого А в жидком и газообразном состояниях с —теплоемкость поглотителя индекс О—значения при О °С. [c.42] Образование идеальных растворов из жидких компонентов не сопровождается тепловым эффектом и выделяемое при растворении газообразного компонента тепло равно теплоте испарения этого компонента г . Таким образом, для идеальных растворов величина У=Ф=г независима от состава раствора величина 8=хгх, величины 1 и Ч равны нулю. Для постоянных газов величина У=Ф представляет собой тепло перехода газа в растворенное состояние. [c.42] При образовании неидеальных растворов выделяемое тепло зависит от концентрации раствора. Для бесконечно разбавленного раствора (х=0) величина У имеет максимальное значение (Уо), а при х— (чистый жидкий компонент А) величина J = rA Значение изменяется от нуля (при х=0) до г а (при х= ). При л =0 величина равна нулю, а величина Ф равна Уо при х— величина Ф равна теплоте испарения (Ф = г ,). [c.42] Характер изменения У, 5, Х, Ф и в зависимости от х показан на рис. 2. Если кривая для 5 имеет максимум, то в точке, соответствующей максимуму, 5=Ф = Ч . По кривой зависимости 5 от X можно найти Ф и Ч графически для любой точки М на кривой касательная отсекает на оси ординат отрезок, равный Т, а на вертикали лс=1—отрезок, равный Ф. Справедливость этого построения вытекает из уравнений (1-46) и (1-47). [c.42] В пределе при уменьшении разности х —х ) уравнения (1-55) и (1-56) обращаются в формулы (1-46) и (1-47), а промежуточные теплоты переходят в соответствующие дифференциальные теплоты растворения или разбавления. [c.43] Тепловая диаграмма равновесия. Иногда при исследовании абсорбционных процессов полезно применять тепловую диаграмму равновесия [3, 131, дающую энтальпии равновесных газовой и жидкой фаз в зависимости от их состава. Такая диаграмма удобна в тех случаях, когда газовая фаза не содержит инертного газа, а состоит из поглощаемого компонента и паров поглотителя. Это соответствует условиям, существующим при ректификации бинарных смесей, а также при десорбции острым паром или с внешним подводом тепла (стр. 319 сл.). При абсорбции в присутствии инертного газа построение диаграммы усложняется [131, и она менее удобна для пользования. [c.44] Вернуться к основной статье