ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Изменение состояния реального газа. Сжимаемость газов из "Глубокое охлаждение Часть 1 Изд.3" Уравнение Ван-дер-Ваальса выражает общую качественную зависимость между давлением, объемом и температурой. Это уравнение может быть применено и к веществам, сжимаемость которых экспериментально еще не исследована. [c.16] Между тем, для большинства газов критический коэффициент составляет 3,75, для кислорода 3,419, азота 3,412, неона 3,605, гелия 3,13, водорода 3,03, для водяных паров 4,46, углекислоты 3,486. Следовательно, ураанен-ие Ван-дер-Ваальса не дает правильного соотношения между параметрами р, V и Т, характеризующими состояние газа. [c.17] Коэффициенты а и Ь, как это было установлено рядом исследований, изменяются в зависимости от давления и от температуры, и потому пользование формулой Ван-дер-Ваальса при высоких давлениях ведет к значительным погрешностям. [c.17] Предложено много других уравнений состояния реального газа. Из них заслуживают внимания уравнения Бертло, Битти — Бриджмена и Вукаловича —Новикова. [c.17] Уравнением (1-20) можно пользоваться для определений параметров и калорических величин для многих газов (водорода, азота, кислорода,, воздуха и др.) при давлениях ниже критического в широком диапазоне температур. [c.18] Уравнение Битти — Бриджмена содержит пять констант, которые легко вычисляются из очень ограниченного числа экспериментальных данных. [c.18] В табл. 1-2 приведены значения констант уравнения (1-22) для нескольких газов. Константы эти вычислены Битти и Бриджменом в указанных выше единицах измерения. [c.18] Газ Aq а Во ь С Пределы температуры. [c.18] В пределах температур и объемов, указанных в табл. 1-2, уравнение Битти—Бриджмена дает отклонения от экспериментальных величин в среднем не более 0,18%. [c.18] Уравнением (1-22) и табл. 1-2 можно пользоваться для точного вычисления температур, объемов и давлений газов в широких пределах. Такое уравнение является ценным для экстраполяции ограниченных экспериментальных данных и для интерполяции в пределах наблюдаемых величин. Оно также пригодно для термодинамических вычислений. Применение этого уравнения слишком громоздко, но ш вычисленным один раз константам данного газа можно Построить полную диаграмму его сжимаемости. [c.18] Это уравнение, учитывающее ассоциацию молекул, содержит пять констант а, Ь, Н, С, т. [c.19] Постоянная С определяется из опытных данных. [c.19] Характер изменения состояния газа при различных температурах наглядно виден из рь—р-диаграммы, в которой по оси ординат отложено произведение pv, а по оси абсцисс — давления р. [c.20] Это отношение известно под названием числа Амага. [c.20] Нанесенные на диаграмме кривые ри = ( р) при различных температурах представляют собой изотермы сжимаемости , которые позволяют судить о сжимаемости реальных газов при различных давлениях и температурах. [c.20] У реальных газов, находящихся далеко от критической точки, т. е. [c.20] На рис. 1-5 приведены изотермы сжимаемости для идеального газа и по уравнению Дюпре. [c.21] При низких температурах с увеличением давления р произведение ри шачала резко уменьшается и достигает минимума, после чего начинает медленно увеличиваться. [c.21] Изотермы для О, 10, 20 и 30° С, т. е. отвечающие температурам, более низким, чем критическая, имеют вертикальные ветви, принадлежащие области сосуществования газа и жидкости при больших давлениях эти изотермы становятся по ти прямыми линиями и выражают сжимаемость жидкой углекислоты. [c.21] На диаграмме приведена изотерма для 30° С, которая почти совпадает с критической изотермой для углекислоты. [c.21] Вернуться к основной статье