Изменение состояния реального газа. Сжимаемость газов

Если при изменении состояния газовой смеси ее компоненты не подвергаются конденсации и не вступают в химическую реакцию, давление, удельный объем и абсолютная температура смеси связаны между собой уравнениями состояния для идеальных или реальных газов. Чтобы воспользоваться ими, нужно знать для смеси величину газовой постоянной и коэффициентов сжимаемости. При отсутствии табличных данных они вычисляются. [c.11]

Изменение состояния реального газа Сжимаемость газов 21 [c.21]

Для определения работы I необходимо знать зависимость между параметрами Р и и в процессе сжатия. Если известен процесс изменения состояния идеального газа, найти аналитическое выражение этой зависимости не представляет труда. Но для реального газа, сжимаемость которого отличается от сжимаемости идеального, задача усложняется. [c.21]

Сопоставим для 1 моль диоксида углерода изменение энтропии при изотермическом (100 °С) сжатии от 0,1 до 100 МПа, предполагая состояние идеального газа, состояние реального газа и пользуясь коэффициентом сжимаемости (см. рис. I). [c.57]

Общая закономерность в изменении состояния реального газа, выраженная качественно приведенным уравнением Ван-дер-Ваальса, может быть распространена на сжимаемость газов. [c.25]

Общая одинаковая закономерность в изменении состояния реального газа, выраженная приведенным уравнением Ван-дер-Ваальса, указывает на ту же общую закономерность реальных газов в отношении их сжи маемо сти. При одинаковых приведенных значениях я, ф и сжимаемость газов должна быть одинаковой. [c.26]

Уравнение состояния реальных газов в форме (П.217) удобно для изучения процессов, связанных с изменением переменных У,п и Т, но неудобно для изучения процессов, связанных с изменением переменных Р и Г. В связи с этим наряду с вириальным уравнением состояния в форме (11.217) применяется иная форма этого уравнения в виде разложения фактора сжимаемости в ряд по степеням давления [c.163]

Энског полагал, что можно попытаться вычислить коэффшщенты переноса реального газа в большом диапазоне давлений, получая значения параметров 6 и % из экспериментов по изменению давления с температурой при постоянном объеме, т. е. из исследования изотерм сжимаемости газа. Таким путем можно выяснить, в частности, роль сил притяжения между молекулами. Расчет в самом общем виде был проделан в работе [156]. При этом эффективное значение величины вычислялось из условия, чтобы давление р, которое входит в уравнение состояния, полученное для модели твердых сфер [см. (12.6.8)], совпадало с термодинамическим давлением Т(0/ /0Оу реального газа. Тогда уравнение (12.6.8) принимает вид (К// )(0/ /0Т)у=(1 + б0 ), откуда следует, что [c.366]

На примере коэффициента сжимаемости было показано, что для сравнения поведения реальный газов за основу удобно принять некоторый упрош енный идеализированный тип поведения, описываемый уравнением состояния идеального газа. Соответствующее упрощенное, идеализированное поведение с точки зрения изменений состава приписывается идеальному раствору [2]. Удельный объем идеального раствора равен сумме произведений весовой доли каждого компонента в растворе на удельный объем чистого компонента в той же фазе, при тех же температуре и давлении. [c.21]

У реальных газов, в том числе и у ацетилена, истинное давление несколько больше измеренного за счет дополнительного давления, создаваемого силами взаимного притяжения молекул, а истинный удельный объем, который может подвергаться изменениям, меньше определяемого по молекулярному весу на величину, пропорциональную собственному объему молекул. Кроме того, на поведение реальных газов при изменении их температуры и давления влияют силы трения, возникающие между частицами газа, величина которых зависит от вязкости газа. Величина суммарных отклонений для реальных газов от уравнения состояния идеального газа, вызываемых перечисленными выше причинами, определяется опытным путем и выражается при помощи коэффициента сжимаемости г. В этом случае уравнение состояния для 1 кг реального газа принимает вид [c.5]

Изотермическая разность между теплоемкостью газа в реальном й идеальногазовом состояниях (см. гл. IV) дается уравнением (V. 29). Изменение энтальпии дифференцируется по Г, (или Т). Так как величина (Я — Н°)ЩТс является интегралом, в который входит производная коэффициента сжимаемости по температуре, то расчет заключается в двойном дифференцировании и интегрировании. Значения 2 никогда не бывают точными, и нет ничего удивительного в том, что после двух дифференцирований и интегрирования мы получаем для теплоемкости такое выражение, которое является лишь приблизительным. [c.296]

Адиабатическое, изотермическое и политропическое сжатие и разрежение. Как известно из термодинамики, изменение состояния газа при изменяющихся объеме и давлении может протекать тремя путями изотермически, адиабатически и политропически. Изменение давления газа при сжатии в значительной степени зависит от того, происходит ли во время сжатия теплообмен между сжимаемым газом и- окружающей внешней средой. Практически такой теплообмен неизбежен, а во многих случаях к нему даже прибегают, используя искусственное охлаждение, Теоретически можно представить себе два предельных случая сжатия газов, причем все реальные процессы слсатия газов будут являться промежуточными между ними. [c.629]

Изменение энтальпии с давлением в приведенной форме дается уравнением (V. 16). Для интегрирования необходимо выбрать подходящее специальное или обобщенное уравнение состояния. В случае идеального газа легко показать, что изменение давления не влияет на величину энтальпии. В качестве источника данных о коэффициенте сжимаемости реальных газов проще всего использовать диаграммы Нельсона — Оберта. На их основе были разработаны [4] графики зависимостей (Я° — Я)/Тс от Тг и Рг (рис. V. 2 и V. 3). Подобные. диаграммы, но построенные по более старым Данным, можно найти почти в любом учебнике термодинамики. Эдмистер [5] составил хороший обзор таких корреляций и предложил диаграмму, разработанную в основном по P—V—T данным для углеводородов. Зальцман [б] рассмотрел зависимость энтальпии от давления для простых двух- и трехатомных газов. [c.288]

В нем Д0° соответствует изменению стандартного изобарно-изотермического потенциала при Р 0,1 МПа (1 кгс/см ). Таким образом, введение понятия активности позволяет свести учет не-идеальности газов к вычислению некоторой величины /Су, зависящей от стехиометрии реакции и коэффициентов активности реагентов. Последние находят из данных по сжимаемости реальных газов и выражают как ф ункции приведенного давления л = =Робщ/Ркр и приведенной температуры 0 = Г/Гкр, где Ркр и Гкр — критические давление и температура данного газа, Робщ — общее давление (а не парциальное давление газа, так как его молекулы испытывают влияние и других компонентов смеси). Использование приведенных параметров, вытекающее из принципа соответственных состояний, позволяет применять один и тот же график или одинаковые табличные данные для расчета коэффициентов активности любых газов и паров. [c.238]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология