ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Возгонка из "Препаративная органическая химия" В случае, когда оба компонента не образуют твердых растворов (рис. 11, 12, 13, 14, 15), выделение одного из них, как упомянуто вначале, не представляет больших трудностей. Но полностью разделить смеси этого типа путем кристаллизации нельзя. Этого можно достигнуть лишь в случаях, изображенных на рис. 16 и 20, когда оба компонента смешиваются и в жидком и в твердом состоянии, не образуя при этом смесей, дающих максимум или минимум температуры затвердевания. Если, например, мы будем охлаждать жидкость первоначального состава (рис. 23) и после начала затвердевания дойдем до точки в которой закристаллизуется около половины (допущение совершенно произвольное) количества взятой смеси, то получим кристаллы состава 51, обедненные более легкоплавким компонентом А, и жидкость состава кх, обогащенную этим компонентом сравнительно с исходным раствором. Отделив кристаллы от жидкости и расплавив их, получим жидкость того же состава, что и эти кристаллы. Закристаллизовав снова около половины вещества в точке 2, получим кристаллы состава Яд, обогащенные компонентом В сравнительно с кристаллами 8 . Повторяя этот процесс несколько раз, мы можем получить чистый компонент В. Охлаждая, в свою очередь, жидкость в точке (также в отношении 1 1) наряду с кристаллами состава 8 получим также жидкость состава обогащенную по сравнению с жидкостью компонентом А. При следующей кристаллизации мы получим жидкость, уже очень близкую по составу к чистому компоненту А, Число повторений кристаллизаций зависит от того, какой степени чистоты требуется получить препарат. [c.43] Из смесей компонентов, взаимно растворимых в твердом состоянии, но имеющих эвтектические точки или образующих максимумы или минимумы на кривых затвердевания и плавления (рис. 17 и 18), описанным выше способом можно выделить только один из компонентов, разделить же смесь полностью на составляющие ее вещества невозможно. [c.43] И газообразная. Соответствующее этой точке давление 1вляется самым низким, при каком только может еще существовать жидкая фаза данного вещества, а соответствующая ей температура по большей части является наиболее низкой температурой, при которой только возможно стабильное существование этой фазы. (Исключение составляют такие вещества, как вода, температура плавления которых понижается с возрастанием давления.) Это, очевидно, не относится к хорошо известному состоянию переохлаждения жидкости, которое, будучи следствием запаздывания образования новой фазы, является лишь переходным этапом на пути к достижению системой состояния равновесия. [c.44] Если давление пара данного вещества, общее или парциальное, при данной температуре окажется ниже давления, соответствующего тройной точке, то пар не будет конденсироваться, а прямо превратится в кристаллы последние в этих условиях также непосредственно превратятся в пар. Для получения вещества в кристаллическом состоянии нужно охладить его пар ниже температуры тройной точки, а чтобы при этом не образовалась жидкость, этот процесс следует проводить при давлении пара меньшем, чем то, которое соответствует тройной точке. Этого можно достигнуть 1) уменьшив общее давление в аппарате, 2) разбавив пар данного вещества инертным газом (уменьшив тем самым парциальное давление пара). [c.44] Если для некоторого вещества давление, соответствующее тройной точке, окажется выше 1 ат, то это вещество вообще нельзя расплавить под атмосферным давлением. Такие вещества, примером которых может служить углекислота, не имеют, следовательно, при нормальном давлении ни температуры плавления, ни температуры кипения. [c.44] Вернуться к основной статье