ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Нормальность растворов. Грамм-эквивалент из "Количественный анализ" Концентрацию растворов в титриметрическом анализе часто выражают через титр, т. е. указывают, сколько граммов растворенного вещества содержится в I мл раствора. Еще удобнее выражать их через нормальность. [c.210] Грамм-эквивалентом г-экв) какого-либо в.еш,ества называется количество граммов его, химически равноценное эквивалентное) одному грамм-атому или грамм-иону) водорода в данной ре-1щии. [c.210] Как известно, молекулы двух- и многоосновных кислот ионизируют ступенчато и могут участвовать в реакциях не всеми ионами водорода, а только частью их. Понятно, что и величины грамм-эквивалентов их должны быть в этих случаях иными, чем д/1я приведенных выше уравнении. [c.211] Таким образом, в отличие от грамм-молекулы грамм-эквивалент ие представляет собой постоянного числа, но зависит от реакции, в которой данное вещество участвует. Поэтому в приведенном выше определении понятия грамм-эквивалентна следует обратить особое внимание на слова в данной реакции . [c.211] Поскольку электроны не могут существовать в растворе в свободном состоянии, атомы окислителя должны получить в общей сложности ровно столько электронов, сколько их отдают атомы восстановителя. Этим условием определяются как коэффициенты в уравнениях реакций окисления — восстановления, так и весовые о- ношения в этих реакциях. Отсюда ясно, что при подсчете величин грамм-эквивалентов окислителей и восстановителей следует И1 ходить из количества электронов, получаемых или отдаваемых п и реакции одной молекулой вещества. [c.212] Из понятия об эквиваленте как о химически равноценном количестве следует, что грамм-эквиваленты представляют собой как раз те весовые количества веществ, которыми они вступают в реакции друг с другом. Например, па нейтрализацию 1 г-экв любой кислоты пойдет 1 г-экв любой щелочи. Совершенно так же, если количества веществ выражены в миллиграмм-эквивалентах, то на нейтрализацию 1 мг-экв любой кислоты расходуется 1 мг-экв любой щелочи, на осаждение 15 мг-экв AgNOa требуется ровно столько же миллиграмм-эквивалентов любого растворимого хлорида и т. д. [c.213] Растворы, содержащие 1 г-экв вещества в i л. называются нормальными (или однонормальными). Так, однонормальный раствор серной кислоты содержит 98,08 2 = 49,04 г H2SO4 в 1 л,. [c.213] Однонормальные растворы мало пригодны для целей титриметрического анализа как слишком концентрированные. В прибавляемой при титровании ими последней капле раствора содержалось бы, очевидно, довольно много соответствующего вещества, и поэтому так называемая капельная ошибка титрования была бы вел и ка. [c.214] Это относится и к вдвое более разбавленным — полунормаль-ным раствор.ам (0,5 п.). Гораздо чаще пользуются в десять раз более разбавленными—децинормальными (0,1 н.) или даже в 50 раз более разбавленными — двусантинормальными (0,02 и.) растворами. Первые содержат 0,1, а вторые 0,02 г-экв соответствующего вещества в 1 л (или такое же количество миллиграмм-эквивалентов в 1 мл). [c.214] Удобство пользования точно 0,1 и. или точно 0,02 и. и т. д. растворами заключается в том, что при одинаковой нормальности растворов реакции идут между равными объемами их. Например, па титрование 25,00 мл 0,1 и. раствора любой щелочи пойдет как раз такой же объем 0,1 н. раствора любой кислоты и т. д. [c.214] Причину этого понять нетрудно. В 1 мл О, н. раствора любого вец ества содержится 0,1 мг-экв, а в 25 мл 0,1-25 = 2,5 мг-экв. Поскольку при титровании на реакцию затрачивается всегда одинаковое количество миллиграмм-эквивалентов обоих реагирующих веи еств, она должна протекать между равными объемами 0,1 н. растворов их. Это справедливо и во всех других случаях, когда для реакции берут растворы одинаковой нормальности. [c.214] Вернуться к основной статье