Нормальность растворов. Грамм-эквивалент

Нормальность растворов. Грамм-эквивалент 211 [c.211]

Нормальность растворов. Грамм-эквивалент [c.210]

Концентрации растворов выражают в весовых процентах — число граммов вещества, содержащихся в 100 г раствора молях на 1 л раствора грамм-эквивалентах на 1 л раствора (нормальные растворы). [c.72]

Нормальность растворов. Грамм-эквивалент 213 [c.213]

Установка нормальности раствора соляной кислоты. Установка по буре. Сначала готовят 0,1 н. раствор буры. Для этого на аналитических весах отвешивают нужное количество перекристаллизованной и высушенной десятиводной соли. Обычно достаточно иметь 250 мл раствора грамм-эквивалент буры равен 190,71, поэтому на 250 мл необходимо взять 190 71 [c.330]

Дайте определения понятий грамм-эквивалент , миллиграмм-эквива-леит и нормальность раствора . [c.229]

Щавелевая кислота в данной реакции превращается в среднюю соль Na2 204, т. е. ведет себя как кислота двухосновная. Следо- вательно, грамм-эквивалент щавелевой кислоты равен V2 грамм-молекулы ее, т. е. 63,03 г. Во взятой навеске щавелевой кислоты содержится 0,1590 63,03 г-экв. С другой стороны, если искомая нормальность раствора NaOH равна N, то это значит, что в 1 л его содержится N г-экв, а в I мл N 1000 г-экв NaOtl [c.225]

Такнм образом, при вычислении результатов анализов по методу отдельных наиесок можно находить количество определяемого элемента, либо подсчитав сначала количество затраченных на титрование грамм-эквивалентов рабочего рас-твира и умножив его на грамм-эквивалент определяемого вещества, либо пере-сч 1тав нормальность рабочего раствора на титр его по определяемому веществу и МНОЖИВ этот титр на затраченный объем рабочего раствора. Оба способа едина ОБО удобны и приводят к одному и тому же выражению для нахождения Q. [c.228]

Нормальность растворов. Грамм-эквивалент [c.224]

Нормальную концентрацию выражают числом грамм-эквивалентов вещества в 1 л раствора. Грамм-эквивалентом (г-экв) называют число граммов вещества, химически взаимодействующее без остатка с 1 г-атомом водорода (1,008 г) или с половиной грамм-атома кислорода (8,00 г). Грамм-эквивалентом оснований и солей называют такую их массу, которая содержит столько граммов данного металла, сколько требуется его для замещения 1 г-иона водорода кислоты (или воды). Чтобы вычислить грамм-эквивалент, нужно разделить грамм-молеку-лярную массу 1) в случае кислоты — на проявленную ею основность в данной реакции, 2) в случае основания — на число групп ОН, принимающих участие в реакции,, 3) в случае соли — на произведение числа ионов металла и его валентности. [c.33]

В(>дородная ошибка титрования. Предположим, что показатель титрования индикатора рТ, нормальность титруемой сильной кислоты Л , рбъем ее У мл а общий объем раствора в конце титрования мл. Каждый миллилитр N нормального раствора содержит N 1000 грамм-эквивалентов кислоты. Таким образом, всего взято для титрования КУ] 1000 грамм-эквивалентов кислоты, содержащих столько же грамм-ионов Н Подсчитаем теперь, сколько грамм-ионов Н останется неоттитрованными. Титрование заканчивается при pH, равном рТ взятого индикатора, например, при pH 4 для метилового оранжевого или при pH 9 для ф нолфталеина и т. д. Но поскольку pH = —[Н+], указанным величинам )Н отвечают концентрации ионов Н, равные соответственно [Н ] = 10 Н+] = 10" г-ион/л и т. д. Отсюда ясно, что концентрация оставшихся неоттитрованными Н -ионов равна [Н+] = Ю Р г-ион/л. В образовавшемся после окончания тнтрования объеме 1 2 мл раствора число грамм-ионов Н+ равно Ш Р /1000. [c.287]

Концентрацию выражают также через нормальность (числом грамм-эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора) и титр (числом грамм-эквивалентов растворенного вещества в 1 мл раствора). Причем при одинаковой нормальности (титре) объемы растворов реагирующих веществ равны. В общем случае они характеризуются соотношением [c.209]

Нормальная концентрация, или нормальность, — число грамм-эквивалентов г-экв) растворенного вещества, содержащегося в 1 л раствора. [c.111]

Нормальные растворы. Грамм-эквиваленты и эквиваленты- . Для осуществления кислотно-щелочного титрования химики предпочитают иметь дело с концентрациями, выраженными не в виде молярности. Некоторые кислоты, например, состоят из молекул, каждая из которых может освобождать более чем 1 ион водорода (т. е. двухосновные и трехосновные кислоты). При титровании химики употребляют более удобное понятие нормальный раствор. Для наглядности можно сказать, что 1 н. (однонормальный) раствор кислоты в 1 л содержит 1 моль способных к ионизации атомов водорода. [c.149]

Нормальная концентрация (нормальность) — число грамм-эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора. Конкретная нормальность обозначается через н., например 2 н.— двунормальная концентрация. Ее единица измерения — г-экв/л (2 н.— 2 г-экв/л.) [c.33]

Несмотря на удобство пользования растворами определенной нормальности, на практике наряду с ними нередко применяют так называемые эмпирические растворы. Концентрации их не находятся в какой-либо простой зависимости от величины грамм-эквивалента, но определяются теми или иными соображениями практического характера. [c.215]

Единицами концентрации, которые наиболее часто используют в объемном анализе, являются молярность — число грамм-молей в 1 л раствора (моль/л), нормальность — число грамм-эквивалентов в 1 л раствора (г-экв/л == мг-экв/мл), титр — число граммов [c.235]

Из этого определения видно, что понятие нормальность раствора тесно связано с понятием грамм-эквивалент , являющимся одннм из важнейших понятий титриметрического анализа. Поэтому остановимся на нем подробнее. [c.210]

Молярная концентрация выражает количество молей, а нормальная—количество грамм-эквивалентов вещества в 1 л раствора. [c.76]

Умножив нормальность на грамм-эквивалент железа (55,85 г), мы нашли бы содержание его в 1 л раствора, но анализировались лишь 100 мл раствора. Количество граммов Ре в них будет равно 0,06476-55,85-0,1 = 0,1615 г. [c.381]

Молярность — число молей данной составной части в 1 д раствора. Модальность — число молей данной составной части в 1000 г растворителя. Нормальность — число грамм-эквивалентов данной составной части в 1 л раствора. Титр — большей частью число граммов растворенного вещества ъ i мл раствора или число граммов определяемого элемента, отвечающих. 1 мл данного раствора (см. Объемный анализ). Кроме того, нередко применяются К., выраженные числом граммов растворенного вещества в 100 г или в 1000 г или в 1 л растворителя, а также — числом молей растворенного вещества в 1000 молей растворителя. В обычной практике для выражения К. чаще применяются весовые единицы. При рассмотрении закономерностей зависимости свойств смеси или раствора от их К. чан е пользуются мольными или атомными единицами. Впрочем, при рассмотрении зависимости уд. свойств смеси (плотность, уд. объем и др.) естественно выражать К., используя весовые единицы. В аналитич. химии широко применяют выражения К. нормальностью или титром. [c.354]

По характеру взятого растворителя растворы делятся на водные и неводные. К последним принадлежат растворы веществ в таких органических растворителях, как спирт, эфир, ацетон, бензол, хлороформ и т. д. Растворы большинства солей, кислот, щелочей готовятся водные. Каждый раствор характеризуется концентрацией растворенного вещества, т. е. количеством вещества,, содержащегося в определенном количестве раствора. По точности выражения концентрации растворы разделяют на приблизительные и точные. Концентрации приблизительных растворов большей частью выражаются в весовых процентах концентрации точных растворов выражаются в молях на 1 л раствора, грамм-эквивалентах на 1 л раствора и титром, поэтому растворы бывают процентные, молярные, нормальные и титрованные. [c.53]

Нормальная концентрация (нормальность) выражается числом грамм-эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора. Грамм-эквивалентом называется количество вещества, выраженное в граммах, которое в данной реакции соответствует (эквивалентно) [c.53]

Исходные вещества. Нормальность раствора азотнокислого серебра устанавливают по раствору хлористого натрия или калия. Хлористый натрий предварительно очищают от примесей перекристаллизацией в присутствии соляной кислоты промытый хлористый натрий высушивают при 500—600° С. Из высушенной соли готовят 0,05 н. раствор. Грамм-эквивалент хлористого натрия равен молекулярному весу и поэтому 1 л 0,05 н. [c.413]

Нормальный раствор (1 н.) содержит 1 грамм-эквивалент растворенного вещества в 1 л раствора. Грамм-эквивалент соединения зависит от того, в какой реакции принимает участие данное вещество. Грамм-эквивалентом называется количество вещества в граммах, соответствующее весу иона водорода (1 г) или любого другого иона, эквивалентного 1 г водорода (17 г гидроксильных групп, 8 г кислорода, 35,5 г хлора, 23 г натрия и т. д.). Например, в реакции [c.111]

Предположим, что для установления нормальности приготовленной кислоты была взята на аналитических весах навеска соды в 0,1946 г, а на титрование раствора этой навески пошло 20,45 мл приготовленного рабочего раствора. Грамм-эквивалент соды равен половине грамм-моля, т. е. 53,00 г. Взятая навеска соды содержит 194,6 53,00 мг-экв. Это же число милиграмм-эквивалентов серной кислоты содержится согласно данным титрования и в 20,45 мл рабочего раствора серной кислоты. Нормальность раствора кислоты, таким образом, равна [c.138]

С помощью ареометра и по справочной таблице определяют приблизительную концентрацию имеющегося концентрированного раствора кислоты. Раствор концентрированной кислоты наливают в высокий стеклянный цилиндр, диаметр которого по крайней мере в два раза превышает диаметр шарика ареометра. Осторожно опускают ареометр в жидкость и следят за тем, чтобы он свободно плавал, не касаясь стенок цилиндра. Отсчет ведут по шкале ареометра. Деление шкалы, совпадающее с уровнем жидкости, показывает плотность раствора. Процентное содержание кислоты находят по таблице (см. приложение 13). Затем по процентной концентрации вычисляют титр, т. е. определяют количество граммов вещества в 1 мл раствора, или нормальность — количество грамм-эквивалентов в 1 л раствора. [c.282]

Нормальность — количество грамм-эквивалентов рабочего вещества, содержащееся в 1 л (или миллиграмм-эквивалентов в 1 мл) данного рабочего раствора. [c.112]

Нормальность — число грамм-эквивалентов растворенного вещества, содержащееся в 1 л раствора [c.494]

Применение нормальных растворов очень удобно и упрощает вычисления. Моли обычно обозначают буквой М или т, а нормальные растворы — буквой и. Соответственно этому обозначают и растворы молярные— 1М или 1т, нормальные — 1н. Но так как практически применимы не только эти, но и растворы, в литре которых находится количество вещества, большее или меньшее одного моля или одного нормального веса (грамм-эквивалента), то сообразно этому и делают обозначения 2 М — двумолярный, 2 н.— двунормальный, 0,5 М (V2 М) — полумо-лярный, 0,5 н. (V2 н.) —полунормальный, 0,1 М (Vio М) —де-цимолярный,0,1 н. (Vio н.) — децинормальный,0,01 н. (Viooh.) — сантинормальный и т. д. [c.25]

ТИТРОВАННЫЕ РАСТВОРЫ — растворы, в единице объема к-рых содержится оиредеденпое количество растворенного вещества. Имеют большое значение в хим. анализе. Т. р. готовят молярные или нормальные. Молярные растворы содержат в 1 л 1 грамм-молекулу растворенного вещества, нормальные — 1 грамм-эквивалент, т. е. часть грамм-молекулы, отвечающую при реакции 1 грамм-эквиваленту водорода. Концентрация Т. р., выраженная в той пли иной форме, называется титром. В узком смысле слова титром называется количество вещества в грам мах, содержащееся в1 мл раствора [c.656]

Нормальность раствора показывает, сколько грамм-эквивалентов вещества содержится в 1 л раствора. Грамм-эквивалент (г-экв) вещества равен грамм-молекулярному весу, деленному либо на валентность положительного иона-катиона (если имеется раствор соли), либо на число атомов водорода в молекуле (если имеется раствор кислоты), либо на число гидроксильных групп 0Н (в растворе основания), либо на чзкло электронов, переходящих от атома одного элемента к атому другого элемента (в растворе окислителя или восстановителя). Например [c.35]

Пример. Навеска К2СГ2О7 5,0260 г содержится в 1 л раствора. Определить нормальность и титр раствора. Грамм-эквивалент К2СГ2О7 в реакциях окисления — восстановления равен 49,04 [c.32]

В аналитической химии концентрацию растворов чаще всего принято выражать числом грамм-эквивалентов вещества, заключенных в 1 л раствора. Грамм-эквивалентом называется такое количество элемента или соединения, вес которого, выраженный в граммах, численно равен его эквивалентному весу. Концентрация раствора, выраженная числом грамм-экви-валещ-ов растворенного вещества, содержащегося в 1 л раствора (или числом миллиграмм-эквивалентов в 1 мл раствора), называется нормальностью. [c.86]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология