ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Кривые титрования. Титрование сильных кислот сильными основаниями (или наоборот) из "Количественный анализ" Если же учесть изменение объема, то Скисл = —jgQ— =5,3 10, откуда, Н = --(0,72 — 3) = 2,28. [c.257] Следовательно, [ОН ] в этот момент будет равна приблизительно 10-4, 10-ю и pH 10. [c.258] Так же найдем, что при затрате 1 мл избытка щелочи [ОН-] = = 10- [Hi = 10- и pH П и т. д. [c.258] Полученные результаты сопоставлены в табл. 14, а также представлены в виде кривой титрования, изображенной на рис. 44. [c.258] При построении кривых титрования на оси абсцисс откладывают имеющийся в разные моменты титрования избыток кислоты или щелочи в растворе (в процентах) , а на оси ординат — соответствующие им величины pH раствора, Ход кривой слева на-., право характериаует изменение pH при титровании кислоты щелочью. Наоборот, справа нале. во — соответствует изменению pH при титровании щелочи кислотой. Для уменьшения размеров рисунка избыток кислоты и щелочи ограничен 10%. [c.258] Рассматривая кривую титрования 0,1 н. раствора соляной кислоты 0,1 н. раствором едкого натра, прежде всего замечаем, что точка эквивалентности (отмеченная на кривой черной точкой) совпадает в данном случае с точкой нейтрализации (pH 7). [c.258] На первый взгляд может показаться, что должен быть употреблен обязательно такой индикатор, окраска которого меняется при pH 7, т. е. как раз в точке эквивалентности данного титрования, например, лакмус или бромтимоловый синий, показатели титрования которых около 7. [c.259] Однако если учесть отмеченный выше скачок pH на кривой титрования, то станет ясно, что с таким же успехом можно было бы применить, например, метиловый оранжевый, хотя с ним титрование заканчивают не при pH 7, а при pH 4, или фенолфталеин, так как при прибавлении 0,1 мл избытка 0,1 н. раствора NaOH, pH раствора будет 10. Так как мы титруем обычно не 100 мм раствора, а 25 мл, то в первом случае мы не дотитруем раствор всего на 0,025 мл, а во втором случае перетитруем его на 0,025 мл (0,025 мл примерно равно объему одной капли раствора, т. е. мы допускаем ошибку -1-0,1%). [c.259] Из всего этого нетрудно вывести основное правило выбора индикатора для каждого данного титрования можно применять только те индикаторы, показатели титрования которых лежат в пределах скачка pH на кривой титрования. [c.260] Наоборот, при употреблении такого индикатора, как тропеолин 00с рТ = 2, как видно из табл. 10, раствор НС не дотитровывался бы приблизительно на 10. ил, что, конечно, совершенно недопустимо. [c.260] Еше важнее то обстоятельство, что при pH = 2 кривая титрования почти горизонтальна. Следовательно, указанный индикатор не подойдет также и потому, что перемена окраски его будет происходить не от одной капли NaOH, а очень медленно и постепенно. Также не подойдет и ализариновый л елтый (рТ 11), с которым раствор НС1 будет перетитрован приблизительно на мл и который тоже не даст резкой перемены окраски. [c.260] До сих пор говорилось о титровании 0,1 н. растворов. Если же концентрации их равны 0,01 и., то способом, аналогичным рассмотренному выше, можно рассчитать и построить кривую титрования, изображенную на рис. 45. [c.260] Из этой кривой видно, что скачок pH здесь меньше по величине, а именно лежит в пределах от 5 до 9. Поэтому метиловый оранжевый (рТ = 4) и тимолфталеин (рТ = 10) здесь применять нельзя. Наоборот, метиловый красный, лакмус, фенолфталеин и т. п. индикаторы подойдут и в этом случае. Таким образом, величина скачка pH при титровании сильных кислот сильными основаниями (или наоборот) зависит от концентрации титруемых растворов. Кроме того, она зависит от температуры, так как с изменением температуры изменяется степень ионизации воды. Нетрудно показать, что с повышением температуры величина скачка pH уменьшается. [c.260] Вернуться к основной статье