Кривые титрования. Титрование сильных кислот сильными основаниями (или наоборот)

При титровании слабых кислот слабыми основаниями (или наоборот) кислотная часть кривой титрования отвечает титрованию слабой кислоты сильным основанием. Щелочная часть кривой титрования совпадает с кривой титрования слабого основания сильной кислотой. Для точки эквивалентности величину pH находят из уравнения константы гидролиза соли следующим способом. [c.270]

Кривые титрования. Титрование сильных кислот сильными основаниями (или наоборот) [c.256]

Кондуктометрическим методом можно проводить титрование слабой кислоты слабым основанием или наоборот. Проводить этот процесс другими методами весьма затруднительно. На рис. 4-2 представлены кривые процесса титрования щавелевой кислоты раствором аммиака. Щавелевая кислота, подобно всем двухосновным кислотам, реагирует как эквимолярная смесь умеренно сильной и слабой кислот. [c.64]

Титрование оснований. Возможности кондуктометрического определения оснований различной силы и характер изменения электропроводности растворов при их титровании в обш,ем аналогичны рассмотренным для кислот. Отличие заключается только в том, что при нейтрализации сильных оснований электропроводность понижается менее резко, чем при нейтрализации сильных кислот, так как подвижность ОН пиже подвижности Н+, и, наоборот, избыток титранта вызывает более резкое повышение электропроводности. Следует также заметить, что плавный ход кривых вблизи точек эквивалентности, наблюдаемый при титровании слабых оснований (гидролиз образующихся солей), более заметен по сравнению с наблюдаемым для кислот такой же силы. Это объясняется тем, что при титровании- кислот в результате гидролиза в растворе " образуются гидроксильные ионы, а при титровании оснований — более подвижные водородные ионы. [c.82]

Наконец, из кривых титрования сильных кислот сильными основаниями или наоборот (см. рис. 45 и 46) видно, что и сильные кислоты, и сильные основания, если концентрации их в растворе достаточно велики, также обладают буферным действием, так как и зде ь соответствующие участки кривой титрования являются [c.281]

На основании этих данных строят кривые титрования в координатах pH - мл (%) титранта (рис. 17). Можно отметить следующие характерные черты кривой титрования сильной кислоты сильным основанием (и наоборот) [c.63]

Из этой кривой видно, что скачок pH здесь меньше по величине, а именно лежит в пределах от 5 до 9. Поэтому метиловый оранжевый (рТ = 4) и тимолфталеин (рТ = 10) здесь применять нельзя. Наоборот, метиловый красный, лакмус, фенолфталеин и т. п. индикаторы подойдут и в этом случае. Таким образом, величина скачка pH при титровании сильных кислот сильными основаниями (или наоборот) зависит от концентрации титруемых растворов. Кроме того, она зависит от температуры, так как с изменением температуры изменяется степень ионизации воды. Нетрудно показать, что с повышением температуры величина скачка pH уменьшается. [c.260]

Титрование сильных кислот сильными основаниями (и наоборот). Кривая титрования 0,1 н. раствора соляной кислоты 0,1 н. раствором едкого натра приведена на рисунке 52. [c.248]

Метод основан на замене ионов титруемого вещества ионами добавляемого реагента в процессе титрования. Поскольку подвижности различных ионов отличаются друг от друга, в точке эквивалентности всегда наблюдается довольно заметное изменение электропроводности. На рис. 68 показаны кривые, полученные в различных случаях кондуктометрического титрования. Кривая I есть результат титрования сильной кислоты сильным основанием или, наоборот, сильного основания сильной кислотой. Минимум на этой кривой обусловлен заменой ионов водорода (или гидроксид-ионов), обладающих наибольшей подвижностью, менее подвижными катионами (или анионами) образующейся соли по схеме [c.172]

При нейтрализации сильных кислот сильными основаниями (и наоборот) кривые титрования (нейтрализации) имеют четко выраженную /образную форму, так как фактор pH - показатель логарифмический. Эта существенная нелинейность статической характеристики является важной особенностью величины pH как параметра регулирования. Она приводит к тому, что при одном и том же приращении концентрации загрязнений в сточной воде изменения потенциала, измеренного на разных диапазонах шкалы рН-метра, могут отличаться друг от друга во много раз. Так, в сточной воде при pH = 1 уменьшение содержания серной кислоты на 50 мг/л вызовет ничтожное увеличение значения pH (около 0,01 pH). При таком же уменьшении кислотности при pH = 3 показания рН-метра увеличатся на 4 единицы. При колебаниях величины pH в широком диапазоне для построения системы регулирования следует принимать специальные меры, например линеаризацию кривой потенциометрического титрования на рабочем участке [ 16, 26]. [c.10]

Статической характеристикой как рН-метра, так и процесса, регулируемого по величине pH, является зависимость концентрации кислоты или щелочи от pH данного раствора при постоянном добавлении в него нейтрализующего реагента, т. е. кривая потенциометрического титрования. При титровании сильных кислот сильными основаниями (и наоборот) кривые титрования имеют отчетливо выраженную 8-образную форму. Эта существенная нелинейность статической характеристики вносит свои особенности, а иногда и большие трудности в процессе регулирования величины pH. [c.22]

Титрование раствора сильного основания раствором сильной кислоты дает точно такую же кривую зависимости pH от количества добавляемой кислоты. Однако в этом случае pH в начале титрования имеет высокие значения, а к концу титрования, наоборот, низкие. [c.120]

Как видно из рис. 6.2, кривая титрования 0,1 М раствора H I 0,1 М раствором КОН поднимается вертикально в интервале pH от 3 до 11. Поэтому титрование можно проводить с любым индикатором, изменяющим окраску в этом интервале pH. Наиболее пригодны для титрования сильной кислоты сильным основанием (и наоборот) фенолфталеин и метиловый оранжевый. [c.303]

Нейтрализация слабой кислоты слабым основанием. Выше было показано, что при титровании слабой кислоты сильным основанием сужается интервал скачка на кривой в области кислотных значений pH. Наоборот, при титровании слабого основания интервал скачка уменьшается в щелочной области pH. [c.259]

Сильная кислота титруется сильным основанием и наоборот. В этом случае кривая титрования имеет вид, изображенный на рис. 193, точка эквивалентности выражена четко и результаты титрования обычно очень хорошие. [c.353]

Слабая кислота титруется сильным основанием и наоборот. В этом случае кривая принимает вид, изображенный на рис. 195. В точке эквивалентности ход кривой искажается вследствие гидролиза соли. Реакция гидролиза соли, образующейся при титровании, например, уксусной кислоты едким натром, идет по уравнению [c.353]

Точность измерения конечной точки титрования определяется степенью изгиба кривой, которая зависит от величины константы диссоциации (или произведения растворимости в случае осаждения) и концентрации титруемых ионов. Например, если сильная кислота титруется сильным основанием, то даже в разбавленных растворах изменение потенциала А достаточно велико. Для слабой кислоты и сильного основания (или наоборот) можно удовлетворительно определить конечную точку титрования только в достаточно концентрированных растворах. Как показывает расчет, заметный излом на кривой титрования наблюдается при значениях сКа или сКь Ю (с — концентрация титруемого раствора, Ка и Къ — константы диссоциации соответственно слабой кислоты или слабого основания). Принципиально возможно оттитровать раствор, если сКа, сКь < 10 , но ошибка определения при этом сильно возрастает. [c.68]

Нейтрализация слабых оснований — диэтиламина, моноэтаноламипа и гидразина, наоборот, вызывает повыщение электропроводности раствора. В случае титрования смесей, содержащих диэтиламин и моноэтанолампн в начале титрования на кривой наблюдается небольшой минимум. На участке кривой между первым и вторым изломами электропроводность раствора немного увеличивается, что характерно для взаимодействия ацетата с хлористоводородной кислотой. Избыток титранта вызывает сильное увеличение электропроводности раствора. Расчеты см. гл. VIII, 6. [c.179]

Преимущества кондуктометрического метода сохраняются и ири анализе двухкомпонентных смесей оснований. Интервал значений р/Сь слабых оснований, которые могут дифференцированно титроваться в смесях с сильными основаниями, имеет те же значения, что и значения р/(а слабых кислот. Типичная кривая титрования смесей сильных и слабых оснований в общем аналогична кривой титрования смесей кислот, приведенной на рис. 15. Небольшое отличие заключается только в том, что понижение электропроводности раствора при нейтрализации сильного основания менее резкое, чем при титровании сильной кислоты, а повышение электропроводности от избытка титранта, наоборот, более сильное. [c.54]

Уравнения кривых титрования. В уравнении электронейтральности раствора концентрации всех ионов (кроме водородных и гидроксильных) заменяют на известные величины — концентрации электролитов или на значения концентраций анионов слабых кислот и катионов слабых оснований, выраженные соответствующими формулами. Кроме того, если титруют электролит или смесь электролитов, проявляющих кислотный характер, концентрацию гидроксильных ионов выражают через концентрацию водородных ионов, исходя из произведения активностей ионов воды. В случае титрования электролитов основного характера, наоборот, концентрацию водородных ионов выражают через концентрацию гидроксильных ионов. После этой замены проводят математическое преобразование и получают линейные уравнения той или иной степени, содержащие две неизвестные величины — концентрацию водородных (или гидроксильных) ионов и средний коэффициент активности одновалентных ионов. Например, уравнение кривой титрования слабых одноосновных кислот растворами сильных оснований представляется в следующем виде [c.74]

Согласно расчетам Мейтеса и Голдмана [32], если учитываются оба эффекта разбавления при титровании и ионизация воды, точка перегиба на кривой предшествует точке эквивалентности как при титровании сильной кислоты сильным основанием, так и наоборот, при титровании сильного основания сильной кислотой. Однако только для очень разбавленных растворов (около 10 М) разница между точкой перегиба и точкой эквивалентности становится значительной (0,1% отн ). При крайне высоком разбавлении точки перегиба на кривой титрования вообще нет (С < - /32Кш)- [c.56]

При титровании слабых кислот сильными основаниями или наоборот получаются кривые, изображенные на рисунке 59, б. По мере прибавления титрованного раствора гидроксида натрия NaOH концентрация уксусной кислоты в растворе постепенно уменьшается. Поскольку электропроводность ацетата [c.406]

М раствора уксусной кислоты. Однако между этой кривой и кривой титрования сильной кислоты сильным основанием имеются три существенных отличия. 1) Слабая кислота должна иметь более высокий начальный pH. Значение pH 0,100 М раствора НС2Н3О2 равно 2,89 (см. разд. 15,5, где для такого раствора вычислено [Н" ] = = 1,3 10 М). 2) В начальной стадии титрования кривая pH поднимается более круто, а вблизи точки эквивалентности, наоборот, более плавно, чем при титровании сильной кислоты. Чем слабее кислота, тем менее заметно изменение pH вблизи точки эквивалентности (рис. 16.5). 3) Значение pH в точке эквивалентности не равно 1. В рассматриваемом примере раствор в точке эквивалентности содержит 0,050 М Na iHjO, [c.120]

Термометрическое титрование кислот и оснований отличается еще меньшей чувствительнос тью. Известно, что при нейтрализации 1 г-экв сильной кислоты сильным основанием (или наоборот) выделяется 13 700 кал. Для построения кривой титрования и нахождения точки эквивалентности температура титруемого раствора должна повыситься в процессе титрования хотя бы на 0,1° С, конечно, при условии хорошей теплоизоляции и возможности контролировать малые изменения температуры с достаточной точностью. [c.57]

Точность определения конечной точки титрования зависит от степени изгиба кривой в точке эквивалентности, т. е., как было показано ранее, от величины константы диссоциации кислоты и основания и от концентрации раствора. Если сильная кислота титруется сильным основанием, то даже в случае сравнительно разбавленных растворов изменение потенциала в эквивалентной точке велико (ср. рис, 99), и конечную точку можно определить точно. Если берется слабая кислота и сильное основание или наоборот, то можно удовлетворительно определить конечную точку титрования, если только растворы не слищком разбавлены или если кислота или основание не слишком слабы (ср. рис. 100, /). Если с — концентрация титруемого раствора, а ка я кь — константы диссоциации слабой кислоты или слабого основания, титруемых соответственно сильным основанием или сильной кислотой, то при значении ска или скь, большем 10 , на кривой нейтрализации получается заметный излом, соответствующий конечной точке. Можно проводить потенциометрическое титрование, даже если ска или скь меньше 10 , но при этом получаются менее точные результаты (ср. рис. 100, //). Потенциометрическое титрование очень слабых оснований можно производить в сильно протоногенной среде (ср. рис. 102). Если титровать слабую кислоту слабым основанием или наоборот, то изменение pH в конечной точке никогда [c.537]

Самые точные указания для выбора подходящего индикатора дают кривые титрования (см. стр. 338) соответственных кислот и оскомний. Сильные кислоты сильными основаниями (и наоборот) лучше всего титровать с метилоранжем, чтобы не мешала находящаяся в щелочи углекислота. [c.343]

Возможности кондуктометрического титрования сильным основанием индивидуальных цвиттер-ионов, имеющих р/Сб > 4, подтверждены многочисленными примерами титрования — глицина, а-аланина, валина, норвалина, лейцина, норлейцина, серина, аспарагина, метионина, триптофана, р-фенил-а-аланина, р-фенил-р-аланина и др. Кондуктометрическое титрование этих амфолитов сильной кислотой невозможно, так как значение рКа кислотных групп <4. Описано кондуктометрическое титрование п-аминофенолов как сильными основаниями, так и сильными кислотами. Значения р/Са и р/Сь кислотных И ОСНОВНЫХ групп этих амфолитов удовлетворяют критериям, приведенным в приложениях 21,22. Исследованы условия титрования щелочью амфолитов, имеющих в растворах обе изоэлектрические формы м- и п-бензойной и никотиновой кислот. При взаимодействии этих амфолитов со щелочью параллельно протекают две реакции — нейтрализация кислотных групп в незаряженных молекулах и вытеснение основных групп в цвиттер-ионах. Кондуктометрическое определение этих соединений возможно, так как значения р/Са незаряженных молекул значительно С 10, а р/(ь цвиттер-ионов >4. Кривые титрования имеют резкие изломы, соответствующие точкам эквивалентности. Изучены также условия титрования амфолитов, имеющих две кислотные и одну основную группу или, наоборот, одну кислотную и две основные группы. [c.178]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология