ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Титрование растворов солей из "Количественный анализ" Нетрудно видеть, что при титровании раствора соли типа NaAn, образованной сильным основанием (NaOH) и слабой кислотой (НАп), раствором сильной кислоты pH раствора должен изменяться совершенно так же, как он изменяется при титровании слабых оснований. [c.283] Чтобы убедиться в этом, рассчитаем и построим кривую титрования для такого случая. [c.283] Наконец, при избытке титрующей кислоты pH раствора вычисляется, как обычно, т. е. по общей концентрации НС1 в растворе. [c.283] КИСЛОТНОЙ области (при pH = 5,0), около точки эквивалентности имеется скачок pH (от pH = 6 до pH = 4), благодаря которому возможно точное титрование б) в соответствии со сказанным рассматриваемую соль (как и слабые основания) можно титровать с метиловым оранжевым и метиловым красным, но нельзя титровать с фенолфталеином. [c.284] Последняя графа табл. 17, где приведены величины pH для соответствующих точек кривой титрования слабого основания-МеОН с рК равным 5 (т. е. 14 — 9), показывает, что в обоих случаях можно говорить не только об аналогии, но и о полном тождестве кривых титрования. [c.284] Титровать соль, образованную сильным основанием и слабой кислотой с показателем рК, все равно что титровать той же концентрации раствор слабого основания с показателем 14 —р/С в обоих случаях кривые титрования совершенно одинаковы. [c.284] Из тождества кривых титрования можно сделать следующий важный вывод титрование солей слабых кислот типа NaAn сильными кислотами возможно только при условии, если соответствующая слабая кислота НАп имеет достаточно малую константу ионизации (т. е. достаточно большой рК). Действительно, выше указывалось, что если р/(нАп = 9, т. е. /Снап = Ю , то соответствующую соль можно точно оттитровать, подобно основанию с р осн = 5. [c.285] Например, если имеем кислоту с р/СнАп = 5, то кривая титрования ее соли сильной кислотой была бы тождественна кривой титрования основания с р/Сосн = 9, т. е. с /Сосн = Ю . Однако на кривых титрования таких слабых оснований скачок pH отсутствует, а потому точное титрование их невозможно. [c.285] Совершенно аналогичные закономерности наблюдаются и при титровании солей слабых оснований и сильных кислот. Например, титрование NH4 I . раствором NaOH равносильно титрованию щелочью слабой кислоты НАп с показателем титрования, равным р/(нАп = 14-p/(nh.oh = 14 - 4,76 = 9,24. [c.286] Такой прием (метод обратного титрования или титрования по остатку) используется в титриметрическом анализе очень часто и сильно расширяет область применения его. В частности, этим приемом пользуются для определения методом кислотно-основного титрования различных солей. Например, чтобы определить содержание соли кальция в данном ра) творе, можно прибавить к последнему отмеренный избыток титрованного раствора Naa Oa и остаток, не вошедшего в реакцию Naa Os, оттитровать раствором H I с фенолфталеином. По разности между общим количеством взятого Na2 O3 и количеством его, оттитрованным НС1, находят, сколько Na2 0a вступило в реакцию с Са2+. Отсюда легко вычислить содержание определяемой соли. [c.286] Вернуться к основной статье