Титрование растворов солей

Метод замещения. Этот метод применяют тогда, когда по тем или иным причинам трудно определить точку эквивалентности, например при работе с неустойчивыми веществами и т. п. Так, при определении Сг +, который легко окисляется кислородом воздуха и кото )ый прп непосредственном титровании окислителем определить трудно, поступают следующим образом к определенному объему соли хрома(II) прибавляют избыток титрованного раствора соли железа (III), происходит реакция [c.199]

Рис. 99. Кривая потенциометрического титрования раствора соли серебра раствором цианида калия

Титрование растворов солей [c.282]

Титрование растворов солей 285 [c.285]

Вытеснительное титрование. Растворы солей, образованных катионами сильных оснований и анионами слабых кислот [c.325]

Для точного титрования смеси компонентов берут новую порцию испытуемого раствора и выполняют все операции, указанные в п. 1. Титрование проводят, прибавляя титрант в области к. т. т. порциями по две капли. Объем титрованного раствора соли Мора (Vi), затраченного на титрование, соответствует суммарному содержанию хрома и ванадия или марганца и ванадия. [c.133]

Совершенно аналогичные выводы можно получить для титрования растворов солей слабых кислот или солей слабых оснований и др. В этих случаях сравнение pH в точке эквивалентности и рТ индикатора нередко также приводит к заключению, что индикатор изменяет окраску только при некотором избытке раствора щелочи. Этот избыток щелочи, представляющий ошибку титрования, можно, как и в предыдущем случае, учесть экспериментально с помощью контрольного опыта. [c.322]

Титрование растворами солей пятивалентного ванадия. Соединения пятивалентного ванадия являются окислителями, причем ванадий может восстанавливаться до различной валентности (4, 3 и 2) это обстоятельство представляет некоторые неудобства, так как необходимо каждый раз принимать во внимание строго определенные условия. [c.392]

Методы титрования растворами солей пятивалентного ванадия разработаны главным образом В. С. Сырокомским с сотрудниками. Наряду с пятивалентным ванадием в качестве рабочего титрованного раствора окислителя применяется трехвалентный ванадий в качестве рабочего титрованного раствора восстановителя. Применение методов, основанных на титровании соединениями ванадия различной валентности, объединено под названием ванадатометрии . [c.392]

Примеры титрования растворами солей серебра, роданистого калия или аммония [c.420]

Титрование растворами солей титана(1П). Редокс-пара Ti(III)/Ti(IV) характеризуется низким значением стандартного окислительно-восстановительного потенциала ( 0 = 0 В), поэтому ее можно применять в качестве сильного восстановителя. Растворы устойчивы при защите от действия воздуха. Раствором хлорида титана(III) можно титровать железо(III), хроматы, хлораты, перхлораты. При этом в растворе не должна находиться азотная кислота, поскольку она также восстанавливается. [c.178]

ПРОЧИЕ ТИТРОВАННЫЕ РАСТВОРЫ Соль Мора [c.212]

Для отдельных случаев разработаны методы титрования рабочими раствор.ами восстановителей, устойчивых на воздухе. Так, предложен метод титрования раствора соли трехвалентного железа раствором аскорбиновой кислоты (витамин С) [см. Н. Flas ka, Н. L а v и g g 1. Z. analyt. hemie, 132, 170, 1951). [c.365]

Сущность определения обменной способности по потенциометрическому методу заключается в построении двух кривых титрования раствора соли щелочью и кислотой в отсутствии и при Наличии адсорбента. Если адсорбент находится в Н -фор-ме, то при титровании до того же значения pH раствора во втором случае потребуется больше щелочи, так как часть щелочи пойдет на нейтрализацию Н-.ионов, вытесненных из адсорбционного слоя. [c.131]

Аналогично проводят титрование раствора соли Мора (К Н4)ЛРе (504),Л-6 Н О. [c.129]

Образование осадка малорастворимого гидроксида происходит после того, как pH раствора достигает определенного значения. Для экспериментального определения pH образования осадка гидроксида пользуются методом потенциометрического титрования раствора соли раствором щелочи. [c.255]

Затем из предварительно заполненной бюретки начинают приливать по каплям раствор щелочи. Титрование нужно проводить только после усвоения методики измерения pH раствора при помощи прибора. Чтобы получить более точные данные в начальный и конечный периоды титрования, щелочь надо добавлять малыми порциями. При титровании раствор соли необходимо интенсивно размешивать, не допуская разбрызгивания. [c.68]

На основании экспериментальных данных нужно построить кривую титрования раствора соли щелочью в координатах pH — объем щелочи в миллилитрах. Примерный ход кривой показан на рис. 39. Объясняется он следующим образом. В начальный момент титрования раствор имеет определенное значение pH. [c.69]

Чистоту препарата определяют по отсутствию примесей других алкалоидов — циннамилкокаина, изатропилкокаина и др., отличающихся от кокаина наличием в молекуле остатков коричной, атроповой и других кислот вместо бензойной, с помощью концентрированной серной кислоты (гидрохлорид кокаина должен растворяться, не окрашиваясь окрашивание укажет на наличие примесей) и специальной пробой к раствору соли прибавляют 1 %-ный раствор аммиака—выделение кристаллического оса-дка — основания кокаина — должно происходить только после заражения смеси кристаллическим кокаином или при трении стеклянной палочкой. В случае присутствия других алкалоидов осадок возникает тотчас после добавления аммиака, или он не осаждается в виде кристаллов (изатропилкокаин). Количественное определение препарата производят титрованием раствора соли в смеси нейтрализованного спирта и хлороформа 0,1 и. раствором едкого [c.435]

Количественное определение производят титрованием раствора соли 0,5 н. раствором соляной кислоты в присутствии индикатора тропеолина 00 до перехода желтого цвета в красноватый [c.154]

Титрованные растворы солей трехвалентного титана обычно хранят в специальной установке бюретка соединена с бутылью сифоном и раствор находится в атмосфере химически инертного газа (рис. 9). Бюретку наполняют раствором через кран 2. Пространство над раствором в склянке и бюретке заполнено СО3 или Нг, [c.185]

Иногда пользуются для титрования раствором соли четырехвалентного титана, восстанавливая его до трехвалентного непосредственно в бюретке в момент титрования. Для этого в бюретку помещают кусочек ваты, а поверх него — слой электролитического кадмия высотой —10 см. Налитый в бюретку титрованный раствор соли четырехвалентного титана, проходя через колонку с кадмием, полностью восстанавливается до трехвалентного. Нормальность равна нормальности исходного раствора соли четырехвалентного титана. [c.186]

Нетрудно видеть, что при титровании раствора соли типа NaAn, образованной сильным основанием (NaOH) и слабой кислотой (НАп), раствором сильной кислоты pH раствора должен изменяться совершенно так же, как он изменяется при титровании слабых оснований. [c.283]

Радиоактивные индикаторы в радиометрическом титровании делятся на изотопные и неизотопные. К первым относятся изотопы определяемого элемента либо изотопы элемента, образующего с определяемым элементом труднорастворимое соединение. К неизотопным индикаторам относятся радиоизотопы, которые не входят в состав соединений, принимающих непосредственное участие в аналитической реакции. При этом неизотопные индикаторы подразделяются на изоморфные, т. е. изоморфно осаждающиеся с образующимся в результате аналитической реакции осадком, и неизоморфные — те, которые принимают участие в индикаторной реакции, начинающейся после завершения аналитической реакции. Примером изоморфной неизотопной индикации может служить титрование растворов солей свинца раствором хромата в присутствии Т1 примером неизоморфной неизотопной индикации является определение серебра титрованием раствором [c.158]

Описаны и другие способы количественного определения, основанные на кондуктометрическом титровании растворов солей калия [c.84]

Метод основан на окислении органических веществ избытком бихромата калия в кислой среде при кипячении в присутствии сульфата серебра. Избыток бихромата определяют титрованием раствором соли Мора [c.276]

Метод применяют для онределения ионов бария с исиользо-ванием в качестве титранта 0,05 М раствора Н2804. Применяют и обратный вариант метода - онределение сульфатов титрованием раствором соли бария (ВаСЬ или Ва(КОз)2) (бариметрическое титрование). Сульфат бария в данном случае осаждается в виде хлопьевидного осадка, обладающего высокой адсорбирующей способпостью. Метод основан на использовапии адсорбционных индикаторов. Часто применяют металлохромпые индикаторы нитхромазо ортаниловый А, ализариновый красный С (ализарин сульфонат натрия). [c.46]

Раствор соли Мора сравнительно быстро изменяет свой титр, так как в растворе ионы Ре окисляются кислородом воздуха в ионы Ре . Поэтому точную концентрацию раствора соли Мора не устанавливают, а вместо этого проводят холостой опыт, т. е. титрование раствора соли Мора без КаСгдО, тем же раствором КМПО4. [c.141]

В результате реакции в растворе появляется количество ионов Ре +, эквивалентное количеству СиС1 в исходной пробе. Окислители титруют по остатку. Например, хром в сталях окисляют до СггО , добавляют избыток титрованного раствора соли Мора Ре(КН4)2(504)2-6Н20 и не вошедшее в реакцию количество оттитровывают дихроматом. [c.286]

Сущность работы. Определение основано на титровании раствора соли никеля стандартным раствором ЭДТА с индикатором -мурексидом в среде аммиачного буферного раствора. [c.94]

Титрование может быть проведено для различных систем, например титрование раствора соли Мора пермангана ом калия. Раствор соли Мора перед титрованием необходимо подкислить. На 50 лел 0,1 н. раствора соли Мора прибавляется 1—2 капли концентрированной сер-тгой кислоты. [c.149]

Перманганатометрия. Метод предложен в 1846 г, Ф. Маргериттом для титрования растворов солей железа (II). КМпО,, имеет нормальный окислительный потенциал -Н1,5 е в кислой среде. Реакция восстановления идет по уравнению [c.329]

Для меркуриметрических определений готовят титрованные растворы солей двухвалентной ртути, главным образом нитрата двухвалентной ртути Hg(NOз)2 0,5H20. [c.168]

Для приготовления титрованных растворов солей церия служит двойная соль сульфата церия и аммония Се(304)г- 2(ЫН4)г304 [c.181]

При определении алюминия в боксите предложен аналогичный метод, но с использованием в качестве титранта раствора USO4 [877]. В этом случае в эквивалентной точке окраска раствора меняется от зеленой до сине-фиолетовой. Переход окраски менее четкий, чем при титровании цинком. Алюминий в нефелиновых концентратах можно определять также обратным титрованием раствором соли железа с сульфосалициловой кислотой после разложения образца сплавлением с едким натром [138]. [c.195]

Погрешность определения 0,02—0,1 г калия достигает 6% [2896] Аналогичный метод заключается в восстановлении дипикриламината калия титрованным раствором соли двухвалентного ванадия, избыток которого титруют затем раствором железо-аммонийных квасцов в присутствии сафранина [116, 565]. Другой титанометрический способ основан на осаждении КСЮ4 (стр. 30). [c.76]

Прибор представляет фотоэлектроколориметр с секционной кюветой особой конструкции и устройством для непрерывной записи показаний. Испытания прибора для непрерывного титрования раствора солей СаСЬ и МдСЬ трилоном Б в присутствии индикатора кислотного хромтемно-синего показали удовлетворительные результаты. [c.204]

Рис. 3. График изменения коэффициента поглощения при титровании раствора солей СаСЬ и МдС1г трилоном Б.

Справочник химика 21

Химия и химическая технология