ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Константы равновесия реакций окисления — восстановления из "Количественный анализ" Возможность изменения направления реакций окисления — восстановления на прямо противоположное является, очевидно, следствием обратимости этих реакций. Обратимые реакции, как известно, приводят к установлению химического равновесия. Константу равновесия нетрудно рассчитать, зная. стандартные потенциалы обеих окислительно-восстановительных пар. [c.357] Из этих уравнений видно, что по мере увеличения концентраций и Ре + ионов и уменьшения концентраций Ре +- и 5п2+-ионоп в результате течения реакции потенциал первой пары, который был первоначально меньше, должен постепенно увеличиваться, а потенциал второй пары — уменьшаться. В конце концов эти потенциалы сравняются. [c.357] Другими словами, большое числовое значение константы равновесия свидетельствует о том, что соответствующая реакция протекает практически до конца. [c.358] Из формулы (4) видно, что константа равновесия должна быть тем больше, чем больше разность стандартных потенциалов обеих пар. [c.358] Если эта разность велика, реакция идет практически до конца. Наоборот, при малой разности потенциалов химическое превращение взятых веществ до конца не дойдет. Для использования подобной реакции в аналитических целях необходимо подобрать концентрации участвующих в ней веществ или ионов так, чтобы реакция протекала возможно полнее до конца. [c.358] Вернуться к основной статье