Константы равновесия реакций окисления — восстановления

Константы равновесия реакций окисления —восстановления 357 [c.357]

ПО стандартным электродным потенциалам полуэлементов [М.] напишите уравнение и вычислите константы равновесия реакции окисления — восстановления. Вычислите ЭДС элемента при 298 К. Укажите, можно ли практически изменить направление реакции за счет изменения концентраций компонентов. Считайте, что ан.о = 1, йн, = = 0,2. [c.335]

Более точные вычисления основаны на применении уравнения, связывающего стандартные потенциалы с константой равновесия реакции окисления — восстановления. [c.381]

В 2 ГЛ. 19 было показано, что логарифм константы равновесия реакции окисления — восстановления равен [c.426]

Любую реакцию окисления—восстановления можно представить в виде суммы двух реакций реакции окисления и реакции восстановления, поэтому (согласно общему правилу) константу равновесия реакции окисления—восстановления можно рассматривать как произведение констант равновесия этих двух составляющих реакций [c.171]

КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ РЕАКЦИЙ ОКИСЛЕНИЯ-ВОССТАНОВЛЕНИЯ 245 [c.245]

Константы равновесия реакций окисления-восстановления [c.245]

КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ РЕАКЦИЙ ОКИСЛЕНИЯ-ВОССТАНОВЛЕНИЯ 247 [c.247]

КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ—ВОССТАНОВЛЕНИЯ 35Э [c.359]

КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ РЕАКЦИЙ ОКИСЛЕНИЯ—ВОССТАНОВЛЕНИЯ 361 [c.361]

КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ—ВОССТАНОВЛЕНИЯ 363 [c.363]

КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ — ВОССТАНОВЛЕНИЯ [c.81]

Для вычисления логарифмов общих констант равновесия реакций окисления—восстановления проводят алгебраическое сложение двух величин lg/(oк л. и lg/ вo т. (см. Книга I, Качественный анализ, Приложение). [c.172]

Для характеристики влияния заместителей в ряду ферроцена могут быть использованы константы заместителей б" уравнения Гаммета (1-8). Подробно исследована в этоы отношении реакция окисления соединений ряда ферроцена до соответствующих катионов и выяснено, что ф К/К , где К - константа равновесия реакции окисления - восстановления, хорошо коррелируется с константами заместителей 6 р (1,2,4,5) или, лучше б р (б). Представляло интерес выяснять характер влияния заместителей на реакции элоктро-фильного замещения в ряду ферроцена, поскольку имеющиеся на этот счет количественные данные относятся лишь к небольшому числу производных (с алкильными, фенильяьши и ацетильными группами) (9-12). В качестве приыере злектро-фильного замещения мы исследовали изотопный обмен водорода ферроцена с дейтеротрифторуксусной кислотой в различных растворителях (12). [c.69]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология