ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Молекулы с неподеленными парами из "Орбитальная теория в контурных диаграммах" В качестве простой двухатомной молекулы с разными ядрами рассмотрим фтороводород (рис. 2.4), в котором 8 валентных электронов занимают четыре молекулярные орбитали. Две орбитали высшей энергии вырождены они относятся к 71-типу и не имеют электронной плотности от атома водорода, т.е. они являются несвязывающими орбиталями (НСО) и в теории Льюиса соответствуют двум свободным парам . Другое важное отличие фтороводорода от молекул, которые мы рассматривали выше, состоит в том, что плотность валентных электронов распределена по молекуле неравномерно. Вокруг атома фтора электронная плотность значительно больше. Это обусловлено тем, что фтор из всех элементов наиболее электроотрицателен . Это означает, что в каждой связывающей молекулярной орбитали фтор обладает большей долей электронной плотности. [c.18] Следующая молекула серии HF, HjO, NHj-это, конечно, СН4, которую мы уже рассматривали и в которой в отличие от трех других молекул нет несвязывающих орбита-лей. [c.20] Вернуться к основной статье