Молекулы с неподеленными парами

Молекулы с неподеленными парами [c.18]

Экспериментальные данные, которые, как полагает автор, подтверждают его соображения, можно разбить на две группы. К первой относятся данные по адсорбции паров воды на германии. О сильном влиянии адсорбции такого рода молекул (с неподеленной электронной парой) на электрофизические свойства поверхности германия (в том числе и на заряжение) известно давно, и в настоящее время этот факт ни у кого не вызывает сомнения, так как адсорбцию такого характера считают разновидностью хемосорбции, протекающей с образованием ион-радикалов. Новых экспериментальных данных, которые дали бы основание сомневаться в установившейся точке зрения, сообщение В. Ф. Киселева не содержит. Более того, идея заряжения поверхности под влиянием дипольного момента адсорбированной воды противоречит работам [3, 4], где установлено соответствие между изменением работы выхода и величиной изгиба энергетических зон именно для системы Ge -(- HjO. Поэтому пока нет оснований говорить о механизме заряжения, индуцированного динольным моментом. Нам удалось показать (стр. 111) возможность ионизации адсорбированных на германии молекул с высоким ионизационным потенциалом. Сильное возмущение энергетических характеристик соседних центров на поверхности в этом случае легче объяснить более мощным полем иона, чем диполя. Возмущение особенно велико, когда два иона и А" находятся на смежных центрах. Такая модель объясняет и высокие энергии адсорбции молекул с неподеленной парой. [c.102]

Специфическая способность фосфора (и серы) образовывать макроэргические связи обусловлена комплексом свойств этих элементов 1) меньшей энергией связи по сравнению с углеродом, азотом и кислородом, облегчающей их участие в реакциях расщепления и обмена 2) способностью, благодаря наличию -орбиталей, подвергаться атаке молекул с неподеленными парами электронов и образовывать более четырех ковалентных связей 3) большей тенденцией к кратному связыванию. [c.618]

Эту проблему строго решить невозможно, поскольку точно известны значения не всех вкладов, однако предсказание строения молекул с неподеленными парами электронов все же возможно на основе модели Гиллеспи [1—7]. [c.150]

Немногочисленные примеры молекул с неподеленными парами известны только для случая 7 электронных пар на валентной оболочке. При восьми и большем числе электронных пар все они в известных примерах являются только связывающими парами, а поэтому исчезает различие между отталкиванием типа лиганд—лиганд или химическая связь — химическая связь как важном факторе, определяющем геометрию молекулы. Маловероятно, что и в дальней- [c.92]

В первом случае образуются свободные атомы или радикалы, а во втором — ионы или молекулы с неподеленными парами электронов. Таким образом, ясно выделяются два класса реакций ковалентных связей гомолитические и гетеролитические реакции. [c.184]

Молекулы с неподеленными парами Н2О и NHj. В молекуле воды (рис. 1.17) из шести МО занято четыре, а две верхние свободны. В отлршие от HF, в И2О нет вырожденньк уровней. Высшая занятая МО является несвязьшающей и локализована ка атоме кислорода, это одна из неподеленных пар . Следующая, более низкая занятая МО является настолько слабо связывающей, что ее можно ассоциировать со второй иеноделейной нарой. Видно, что кислород обладает большей электронной илотностью, чем атомы [c.48]

Следует отметить, что выражение водородная связь использовалось выше для обозначения специфической ассоциации атома водорода одной молекулы с неподеленной парой электронов другой молекулы, как это имеет место во льду. Второй вириальный коэффициент пара (п. 2.1.3) не оставляет сомнения в том, что димеры присутствуют в водяном паре. Однако нет данных, подтверждающих, что эти димеры содержат водородные связи типа найденных во льду. Действительно, температурная зависимость второго вириального коэффициента может быть объяснена с помощью потенциальных функций, содержащих только члены, подобные рассмотренным выше. При этом любая потенциальная функция скорее будет связана с взаимной ориентацией двух молекул воды типа голова-к-хвосту (см. рис. 2.3 а), а не с взаимными ориентациями молекул, существующими во льду (см. рис. 2.3 е). Водородные связи между молекулами воды могут быть стабильными только в кластерах, где среднее число водородных связей больше, чем в димере. Из-за недостатка информации о водородных связях между молекулами в водяном паре отложим изучение потеициальпых функций молекул воды, соединенных водородными связями, до главы, в которой рассматривается лед. [c.53]

Нуклеофильными реагентами являются отрицательно зарял енные ионы, молекулы с неподеленными парами электронов, молекулы с сильно поляризованными или легко поляризуемыми связями [c.317]

Молекулы с неподеленными парами электронов. Рассмотрим различие между связывающими и несвязывающими валентными электронами на примере молекулы воды. Атом кислорода Б основном состоянии имеет электронную конфигурацию 8 28 2р12р 2р у. Неспаренные электроны на рх- и р -орбиталях соединяются с электронами двух атомов водорода, образуя молекулу Н2О. Орбитали рх и Ру расположены в атоме О под прямым углом друг к другу, и можно полагать, что максимальное перекрывание атомных орбиталей будет достигаться при валентном угле Н—О—Н, равном 90°. Однако экспериментально наблюдаемый угол между связями в молекуле воды составляет примерно 104,5°, что намного ближе к тетраэдрическому [c.149]

Образование водородной связи можно интерпретировать на основе взаимодействия атома водорода одной молекулы с неподеленной парой электронов ближайшего атома фтора. Следовательно, зигзагообразное строение цепей можно объяснить, если считать, что атом фтора имеет гибридные (или 5р )-орбитали, на одной из которых находится связывающий электрон, а остальные дважды заполнены. Угловая цепь обнаружена также у иона [Н2рз] (73). [c.193]

Нуклеофильные реагенты — молекулы с неподеленной парой электронов, анионы и соединения, содержащие структурные фрагменты с повьш1енной электронной плотностью. [c.327]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология