ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Зависимость скорости горения от начальной температуры из "Горение гетерогенных конденсированных систем" Для всех изученных летучих взрывчатых веществ (ВВ) скорость горения монотонно растет с увеличением давления. При этом для большинства летучих ВВ зависимость и (р) близка к прямой пропорциональности (табл. 16). [c.33] Очевидно, формулы (2) и (2 ) являются частными случаями формулы (2 ) (соответственно при а = О или при V = 1). [c.33] Данные, приведенные в табл. 16, показывают, что при высоких давлениях ( 100—200 ат,м) значение показателя v (в формуле и = Ьр ) лежит очень близко к единице (лишь для гексогена V 0,82). Напомним, что для кислородных газовых смесей, а также смеси Н — N0 (см. 1, В) значение v также близко к единице. Это совпадение едва ли случайно. Наличие завпспмо-стп т — р обычно рассматривается как серьезный аргумент в пользу того, что ведущая реакция в зоне горения является бимолекулярной. [c.35] Тр (ом. раздел А этого параграфа), и поэтому вид функции Гг = = / (Го) не может быть установлен из общпх соображений. [c.36] В небольших интервалах экспериментальные точки часто с одинаковым успехом группируются около прямой и в координатах 1/ы. Г(, (как этого требует (14)) и в координатах Igw Г (что отвечает определенному постоянному значению Э — din u/dT , (рис. 9)). [c.36] Таким образом, здесь решается задача обратная той, которая решалась в разделе Е 1. Там (в предположепип, что температура в зоне, определяющей скорость горения, равна термодинамической), зависимость и (Гг) была использована для вычисления энергии активации. Для летучих ВВ использовать зависимость и (Гг) (где Тт = / (Го)) для вычисления энергии активации не удается, так как неясно, каким образом меняется Т фф (определяющая скорость горения) при изменении Гц. Поэтому в работе [47] в формуле, аналогичной (7), энергия активации полагалась известной и вычислялась Гг = Гэфф = / (Р). [c.38] При изучении горения конденсированных систем обычным является нредноложение, что энергия активации для реакций, протекающих в зоне горения (Г 1000—1500° С), такая же, как при медленном термическом разложении (нри Г 100—300° С). [c.38] Очень существенно также, что при оценке Гэфф из (15) ошибка в энергии активации сравнительно слабо сказывается на величине Гэфф, так как энергия активации стоит под корнем. Из раздела А данного параграфа видно, что для нитрогликоля и тетрила значение Гэфф, вычисленное из (15), нри Е — Ъ1 ккал/моль хорошо согласуется с температурой первого пламени, измеренной термопарой (см. 2, А). [c.39] Однако такое уточнение Гэфф не имеет особого смысла, так как само понятие эффективной температуры является приближенным. В конечном счете, формулу (15) можно просто рассматривать как определение эффективной температуры. В этом случае вопрос об ее уточнении вообще отпадает. [c.39] Вернуться к основной статье