ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Кинетика реакций горения Горение водорода из "Топочные процессы" Таким образом, скорость цепной реакции образования хлористого водорода может быть выражена обычным для химической кинетики образом. В данном случае степень 0,5 при концентрации хлора как бы указывает на решающую роль не молекулы, а атома хлора (что, однако, для аналогичных реакций не всегда может быть выражено в такой явной форме). [c.57] Характер замедления цепной реакции данного типа при Т = onst, вызываемый уменьшением концентрации реагентов, показан на фиг. 5-5. Первичный период ускорения реакции до скорости, максимально возможной при данной температуре, связан с первичным ростом концентрации свободных атомов хлора и водорода, являющихся активными центрами обр,а-зования цепей. [c.57] Что касается видимого уменьшения энергии активации, то его можно рассмотреть на уже неоднократно приводившемся примере распада иодистого водорода. Обычная гомогенная реакция распада Ш без катализатора идет как бимолекулярная с энергией активация Е --- 44 ООО кал/г-моль . [c.57] Обе энергии совпадают, если отнощение к к оказывается независящим от температуры. [c.58] Общий ход разветвления изображен на фиг. 6-1. [c.58] Специальные экспериментальные исследования [Л. 35,36] не только подтвердили наличие свободных радикалов ОН и атомарного водорода в зоне реакции, но и установили, что концентрация их значительно выше равновесной, что заставляет считать их основными активными центрами рассматриваемой цепной реакции. [c.59] Однако характер протекания самой цепной реакции, который в настоящее время считается достаточно подтвержденным [Л. 26], по существу меняться не должен. Кроме Н, ОН и О возможно также участие в качестве активных центров гипотетической молекулы НО2 или перекиси водорода Н2О2. [c.59] Вернуться к основной статье