ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Свойства связей — повторное рассмотрение из "Методы получения и некоторые простые реакции присоединения альдегидов и кетонов Ч.1" Рассмотрев различные типы гибридизации, мы можем теперь охарактеризовать связи для одного и того же атома, имеющие разное состояние гибридизации. [c.57] ДЛИНА СВЯЗИ. В общем случае при увеличении числа связей между двумя атомами их длина уменьшается. Например, тройная углерод-угле-родная связь короче, чем двойная связь углерод — углерод. Длины связей различных типов между С, N и О приведены в табл. 2-4. [c.57] Для каждого элемента, указанного в колонке справа, приведены внергии изолированных простых, двойных п тройных связей (читаются сверху вниз). Например, величина 100 ккал/моль в середине центральной колонки энергий связи соответствует энергии, необходимой для разрыва а- и я-свяэей в двойной связи азог — азот (— N = N —). В системе СИ 1 ккал = 4184 Дж. [c.58] ВАЛЕНТНЫЕ УГЛЫ. До сих нор мы рассматривали только свойства связей. Угол между связями (валентный угол) фактически является свойством двух связей, пршшдлежащих общему атому, и должен рассматриваться как свойство этого атома. Действительно, по величине валентного угла можно судить о состоянни гибридизации атома. [c.59] Хотя углы межъядерных связей —С—X в органических соединениях в основном равны 109,5 120 180° (что отражает 5р -, зр - и р-гибридизацию соответственно), отталкивание между парами валентных электронов достаточно велико для того, чтобы вызвать отклонения в идеальной геометрии связен. Рассмотрим структуру молекулы воды. [c.59] Атом кислорода в молекуле воды связан с четырьмя группами (двумя атомами водорода и двумя изолированными парами электронов). Поскольку их разделение наиболее эффективно в случае тетраэдрической геометрии молекулы, можно предположить, что атом кислорода в молекуле воды должен находиться в центре тетраэдра, т. е. должен быть р -гибридизован. Однако угол П—О—И в воде равен лишь 104,5°. Вследствие этого следует ожидать отклонение от идеальной геометрии тетраэдра, так как несвязывающие электронные пары атома кислорода (зр ) будут отталкивать друг друга сильнее, чем связывающие пары (связи О—Н). В результате угол между орбиталями, содержащими эти несвязывающие пары, будет увеличиваться, и соответственно будет уменьшаться угол между связями Ы—О—Н. Таким образом, гп ом кислорода в воде рЗ-гибридизован с некоторым искажением, возникающим из-за необходимости уменьшить отталкивание между парами валентных электронов. [c.59] Метил-катион (СН ) — высокореакционная частица с дефицитом электронов, в котором имеются три связи вокруг атома углерода. Плоское расположение с углами между связями, равными 120°, позволяет достичь максимального разделения этих электронных пар. Поэтому в соответствии с теорией отталкивания электронных пар валентной оболочки мы можем с уверенностью предсказать, что атом углерода будет 5р -гибридизованным. [c.59] Вернуться к основной статье