Дифтордиоксид

При действии тихого электрического разряда на охлаждаемую жидким воздухом смесь газообразных фтора и кислорода образуются оранжево-красные кристаллы состава FjO (т. пл. —163°С). Окисел этот (дифтордиоксид) устойчив лишь ниже —80°С, а при дальнейшем нагревании начинает распадаться на элементы. Изучавшееся при очень низких температурах взаимодействие его с различными другими веществами протекает, как правило, чрезвычайно бурно (нередко — со взрывом). [c.243]

Молекула F2O2 полярна (ц = 1,44) и по строению подобна молекуле перекиси водорода (рис. IV-27). Она характеризуется параметрами d(FO)=l,58A, d(00) = = 1,22А, Z OOF = 110° при угле около 88° между связями F—О. Так как d(00) Б молекуле Оа равно 1,21 А, можно думать, чго присоединение к ней двух атомов фтора существенно не искажает ее внутреннюю структуру (т. е. что дифтордиоксиду отвечает формула F—ОвО—F с четырехвалентными атомами кислорода). Энергии связей 00 и 0F оцениваются соответственно в 135 и 18 ккал1моль. [c.243]

Из кислородных соединений наиболее изучены фторид кислорода F2O и дифтордиоксид F2O2. Фторид кислорода получают, пропуская фтор через 2%-ный раствор гидроксида натрия [c.375]

При действии тихого электрического разряда на охлаждаемую жидким воздухом смесь газообразных фтора и кислорода образуются оранжевые кристаллы состава F202 (т. пл. —163°С). Окисел этот (дифтордиоксид) устойчив лишь ниже — 80° С, а при дальнейшем нагревании начинает распадаться на элементы. [c.244]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология