Хлор кислородные соединени

Кислородные соединения хлора. Хлор непосредственно не соединяется с кислородом. Однако косвенным путем удается получить ряд таких соединений. Из них рассмотрим следующие. [c.525]

Кислородные соединения хлора [c.58]

Высшие кислородные соединения хлора и иода, степень окисления которых равна +7, давно известны и хорошо изучены. Соответствующие же соединения брома — бромная кислота и некоторые ее соли — получены только недавно. [c.152]

Кислородные соединения хлора. Окислительные свойства гипохлоритов, Термическое разложение хлората калия. Получение и применение гипохлоритов и хлоратов. [c.114]

ГАЛОГЕНЫ (галоиды) — химические элементы главной подгруппы VII группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева фтор F, хлор С1, бром Вг, иод I и астат At. Название галогены происходит от греч. hais — соль и genes — рождать. Неправильное название галоиды , которое ввел Г. И. Гесс, означает солеподобный . Атомы Г. имеют конфигурацию валентных электронов присоединяя один электрон, приобретают конфигурацию инертного газа s p . Все Г.— активные неметаллы, непосредственно соединяются с большинством элементов, образуя галогениды. Г.— энергичные окислители, их окислительная способность падает от F к I. Г. в соединениях с электроположительными элементами проявляют степень окисления— 1. С увеличением порядкового номера химическая активность Г. уменьшается, химическгя активность ненов Р , С1 , Вг , 1 увеличивается. С водородом все Г. образуют галогеноводороды — прн обычных условиях газы, из которых по свойствам значительно выделяется НР. Все галогеноводороды хорошо растворяются в воде, образуя сильные кислоты. Кислородные соединения Г. неустойчивы (кроме оксидов I), часто разлагаются со взрывом. Г. и их соединения имеют большое практическое значение в промышленности, в лабораторной практике и в быту. [c.65]

Химические методы основаны на образовании нетоксичных продуктов в результате обработки сточных вод химическими реагентами и протекания различных реакций нейтрализации, конденсации, окисления, восстановления. Этот метод связан с большими расходными коэффициентами по реагентам и ведет к образованию новых соединений, которые хотя и не токсичны, но в свою очередь засоряют водоемы. В этой группе следует выделить хлорирование— обработку сточных вод хлором или его кислородными соединениями. Этот прием часто применяется для дезинфекции сточных вод, их дезодорации, уничтожения грибков и других вредных организмов, обезвреживания цианистых соединений и пр. [c.248]

ХЛОРО КИСЛОРОДНЫХ СОЕДИНЕНИЙ [c.422]

Из других кислородных соединений хлора необходимо отметить оксиды хлора I2O — ангидрид хлорноватистой кислоты, [c.178]

И действительно, реакция окисления, состоящая в отрыве электронов из внешней электронной оболочки атомов галогенов, протекает легче с бромом и иодом, чем с хлором. Кислородные соединения иода более стойки, чем такие же соединения брома и хлора. Получить кислородные соединения фтора очень трудно даже косвенным путем. [c.186]

Все кислородные соединения хлора получают на основе так называемой реакции Яковкина [c.64]

Другие галогены образуют целый ряд кислородных соединений — окислов, кислот и солей некоторые свойства их мы рассмотрим в табл. 15 на примере соединений хлора. [c.64]

Стеиень сродства атомов галогенов к электрону сильно сказывается и при образовании кислородных соединений. И действительно, реакция окисления, состоящая в отрыве электронов из внешней электронной оболочки атомов галогенов, протекает легче с бромом и йодом, чем с хлором. Кислородные соединения йода более стойки, чем такие же соединения брома и хлора. Получить кислородные соединения фтора очень трудно даже косвенным путем. [c.519]

Как и кислородные кислоты галогенов, окислительно-восстановительные свойства проявляют их соли, которые используют главным образом как окислители. Кислородные соединения хлора, брома и иода, проявляя окислительные свойства, восстанавливаются в зависимости от условий реакции до свободного состояния или до отрицательно заряженного иона, например [c.126]

Разнообразно применение кислородных соединений хлора, брома и иода (см. 17.2). Основной потребитель хлората калия (КСЮ.-,)— спичечная промышленность. Применяется КСЮз в артиллерийском деле — для изготовления запалов, так как с горючими веществами (углем, фосфором, серой) бертолетова соль (КСЮз) образует смеси, которые взрываются при ударе. [c.348]

Соединения хлора, вода или кислородные соединения (спирты) используются для регулирования кислотной функции катализатора. При чрезмерной нерегулируемой подаче указанных соеди- [c.122]

Как уже указывалось, кислородные соединения хлора могут быть получены только косвенными методами. Рассмотрение путей их образования начнем с процесса гидролиза хлора, т. е. с обратимой реакции между хлором и водой [c.488]

В основе получения кислородных соединений галогенов лежат реакции взаимодействия хлора, брома и иода с водой и щелочами. Реакции эти, как увидим далее, очень сходны между собой, но резко отличаются от подобных реакций фтора. Последний при соприкосновении с водой мгновенно разлагает ее с образованием фтористого водорода и атомарного кислорода р2 + Н2О —> 2HFО. Б результате рекомбинации последнего частично образуются молекулярный кислород и озон, а за счет вторичных реакций атомарного кислорода с водой и фтором получаются незначительные количества пероксида водорода и фторида кислорода. Следует заметить, что образование F2O протекает значительно лучше при медленном пропускании F2 через 2% раствор щелочи 2F2 + 2NaOH- 2NaF-f F2O-f H2O. [c.149]

Устойчивость кислородных соединений хлора (оксидов и кислот) повышается с увеличением степени окисления хлора. Какими справочными данными Вы можете подтвердить данный вывод [c.114]

Все кислородные соединения хлора обладают свойствами окислителей. Из указанных выше кислот в водных растворах наиболее сильным окислителем является хлорноватистая кислота, наименее сильным — хлорная. Из различных производных указанных кислот здесь следует назвать хлорную (или белильную) известь aO l X [c.146]

Наиболее многочисленны и важны в практическом отношении кислородные соединения хлора, которые мы и рассмотрим несколько подробнее. [c.488]

Свободные галоиды. Йод, бром и хлор могут быть выделены из смеси солей при выборе подходящего окислителя. Применение слишком энергичных окислителей приводит к образованию сравнительно труднолетучих кислородных соединений галоидов. [c.112]

Элементарный l и вде его кислородные соединения (в которых его окислительные числа равны +1, +3, +4 и +5) очень легко вступают в реакции диспропорционирования. Например, элементарный хлор взаимодействует с водой или со щелочью [c.232]

Известно, что кислородные соединения хлора, в особенности его оксиды, неустойчивы и легко разлагаются. Используя справочные данные, обоснуйте это утверждение. Составьте уравнения реакций термического разложения всех известных оксидов хлора. [c.114]

При нагревании Мп, Тс и Ке энергично взаимодействуют с галогенами, причем с фтором и хлором образуются МпРз и Мпр4, МпСЬ, КеРб, КеСЬ. Эти галогениды так же, как и кислородные соединения, характеризуют стабилизацию высоких степеней окисления при переходе от Мп к Ке. [c.546]

Аналогия брома и иода с хлором в кислородных соединениях выражена в значительно меньшей степени и ограничивается главным образом кислотами типов НОГал и НГалОз и их солями. [c.108]

Сушественные различия в химии галогенов обусловлены различиями в строении предпоследнего электронного слоя их атомов (скачок электроотрицательности, кислородные соединения). В предвнешнем слое у атома хлора содержится 8, а у атомов брома и иода—18 электронов. Для образования связей атомы этих элементов могут использовать также свободные -орбитали. [c.494]

По данным газового анализа для момента отбора проб рассчитывают суммарный выход по току кислородных соединений хлора. Например, собрано 75 см газа из кулонометра (50 см На и 25 см О2) и 55 см из электролизера (40 см Нг и 15 см Ог). Выход по току или, другими словами, количество электричества, затраченное в электролизере на образование водорода, составляет 40-100/50 = 80 %, кислорода 15-100/25 == 60 %. Следовательно, в данном случае на синтез ЫаСЮ и НаСЮз используется 40 %, а на их восстановление — 20 % пропущенного электричества. Отсюда суммарный выход по току кислородных соединений хлора 40 — 20 = 20 %. [c.183]

Окислительная активность кислородных соединений хлора уменьшается от иона IO к иону lOj. [c.233]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология