Полисульфид таллия

Быстрое образование полисульфида на поверхности сульфида таллия (I) может быть использовано для обнаружения несвязанной серы в инсектицидах, фармацевтических препаратах и других материалах. Необходимо предварительно экстрагировать сухой, [c.641]

Ход анализа. В приборе (рис. 44) зажимают листок бумаги, пропитанной раствором ацетата таллия(I), с таким расчетом, чтобы обнаженной оставалась площадь, равная площади, смоченной одной каплей раствора из выбранной капельницы. Через фильтровальную бумагу просасывают вакуум-насосом воздух, измеряя объем его с помощью счетчика. Затем листок бумаги извлекают и обрызгивают пиридином из специального распылителя, в котором нет резиновых частей, соприкасающихся с пиридином. Бумаге дают просохнуть и вместе с эталонами стандартной шкалы помещают в банку с сероводородом приблизительно на 30 с, затем удаляют сульфид таллия(I) в 0,5 н. азотной кислоте. Отмывают кислоту, перенося бумагу, подвешенную на стеклянной палочке, в сосуд с дистиллированной водой. Вынимают бумагу из сосуда и помещают на белую фарфоровую поверхность для визуального сравнения пятен полисульфида. [c.197]

При взаимодействии элементной серы с сульфидом таллия TljS образуется красно-бурый полисульфид таллия TljS-Sj . Этой реакцией серу обнаруживают в твердых органических продуктах [773, 782], минералах и рудах [200]. [c.44]

Если сульфид таллия (I), легко растворяющийся в разбавленных минеральных кислотах, взаимодействует с элементарной серой, растворенной в органических растворителях или в сульфиде щелочного металла, то он превращается в полисульфид таллия (I). Последний довольно устойчив к разбавленным минеральным кислотам и разбавленной перекиси водорода. Если на бумагу, содержащую сульфид таллия (I), поместить каплю раствора свободной серы, то образуется полисульфид. После обработки бумаги кислотой в месте нанесения капли остается темное бурое кольцо или круг, в то время как остальная часть черной индикаторной бумаги почти моментально становится белой. При незначительном содержании серы на поверхности сульфида таллия (I) образуется слой полисульфида таллия, предохраняющий нижележащий Т123 от растворения в кислоте. (Об образовании защитного слоя и об использовании этого явления при обнаружении ацетилена см. стр. 431.) [c.641]

Подобно щелочным металлам таллий образует поли-иодид П1з и полисульфид TIiSj наблюдается изоморфизм многих соединений (например, TlNOi и KNOj). Н отличие от Т1 для TI не характерно комплексообразование. [c.359]

Ванадий осаждается в 3-й группе катионов в виде сульфида [V01S, с 5-й группой — в виде пентасульфида, растворимого в избытке сульфида аммония. Уранил-ион осаждается в виде сульфида уранила, таллий (I) — в виде сульфида или хлорида. Сульфиды платиновых металлов не растворимы или плохо растворимы в растворах сульфидов натрия и аммония, в растворе полисульфида аммония. Дисульфид германия легко растворим в этих растворах — аналогично дисульфиду олова. Сульфид германия (II) растворяется в растворах сульфида и полисульфида натрия, но трудно растворим в растворе сульфида аммония. [c.31]

Если пропускать сероводород в холодный, не очень разбавленный раствор сульфата одновалентного таллия, слабо подкисленный серной кислотой, то выпадает черный кристаллический сульфид таллия (черные мелкие тетраэдры и кубики), не окисляющиеся воздухом [453, 517]. Аморфный TI2S можно превратить в кристаллический нагреванием в течение нескольких часов при 150° с избытком сульфида аммония [718, 844]. При действии полисульфида аммония на TI2S появляется интенсивная красная окраска, а при последующем кипячении выпадает красно-бурый осадок [517]. [c.19]

По растворимости солей одновалентный таллий часто стоит в ряду, который ведет от калия к рубидию и цезию и далее ко все менее растворимым солям. Это справедливо, например, для нитратов, сульфатов и гексахлоронлатинатов. Таллий подобно щелочным металлам образует хорошо кристаллизующиеся соли с комплексными анионами. Как и щелочные металлы, одновалент№й таллий способен образовывать полисульфиды, например ТХгЗе, и полииодиды, например ТЫ2. [c.421]

И странностей в его свойствах, как говорится, хоть отбавляй. С одной стороны, таллий сходен со щелочными металлами. И в то же время он чем-то похож на серебро, а чем-то на свинец и олово. Судите сами подобно калию и натрию, таллий обычно проявляет валентность 1-Ь, гидроокись одновалентного таллия ТЮН — сильное основание, хорошо растворимое в воде. Как и щелочные металлы, таллий способен образовывать нолийодиды, полисульфиды, алкоголяты... Зато слабая растворимость в воде хлорида, бромида и йодида одновалентного таллия роднит этот элемент с серебром. А по внешнему виду, плотности, твердости, температуре плавления — по всему комплексу физических свойств — таллий больше всего напоминает свинец. [c.218]

По химическому поведению таллий (1) похож одновременно и на щелочные металлы и на серебро. Так, соли Т1С1, TlBr, ТП и TbS труднорастворимы. ТЮН — сильное основание, хорошо растворимое в воде. Подобно щелочным металлам, он способен образовывать полииодиды, полисульфиды и алкоголяты. [c.321]

В литературе описан ряд высших сульфидов таллия. В системе таллий—сера устойчивы, помимо описанного ТЬЗ, также ТиЗз, Т15 и Т152. Действием полисульфида аммония на растворы солей таллия могут быть получены две модификации — красного и черного цветов [155]. [c.109]

Подобно щелочным металлам таллий образует поли-иодид Т11з и полисульфид TI2S3 наблюдается изоморфизм многих соединений (например, TINO3 и КЫОз)- В отличие от Т1 , для Т1 не характерно комплексообразование. [c.359]

Черный нерастворимый в воде и разбавленных кислотах Т]25з (т. пл. 260 °С) может быть получен только сухим путем. Взаимодействие Нг5 с солями трехвалентного таллия ведет к восстановлению последнего по схеме 2TГ -f ЗH2S=TI2S -2S-f 6Н . Довольно характерен для таллия известный в двух формах (краской и черной) полисульфид ТЬЗб. Фотоэлемент с оксосульфидом таллия характеризуется огромной чувствительностью к невидимым инфракрасным лучам, источником которых является всякий нагретый предмет. [c.223]

Смотреть страницы где упоминается термин Полисульфид таллия: [c.631] [c.661] [c.661] [c.661] [c.661] [c.661] [c.73] [c.347] [c.72] [c.165] [c.335] [c.100] [c.347] [c.187] [c.335] [c.26] [c.348] [c.179] [c.14] [c.67] [c.377]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология