Ртуть галиды

Соединения ртути (II) с галогенами (галиды). В природе галиды ртути не встречаются. [c.427]

Цинк, кадмий и ртуть образуют комплексные соединения с галид-и цианид-ионами, а также с молекулами аммиака в качестве лигандов. Для ртути характерно координационное число 4, а для цинка и кадмия — координационные числа 4 и 6. [c.441]

Некоторые соли d + и Hg + (а отчасти и Zn +) в растворах значительно менее диссоциированы, чем то обычно для типа МХг. В частности, это относится к галидам d и Hg (за исключением фторидов), причем по ряду С1—Вг—I степень диссоциации уменьшается. Особенно мало диссоциирован цианид ртути [Hg( N)2], раствор которого почти не проводит электрического тока. Напротив, нитраты и сульфаты d + и Hg + диссоциированы нормально. [c.184]

Определение растворимости малорастворимых соединений. Опыт показывает, что методом электрической проводимости наиболее удобно определять растворимость галидов ртути, серебра и других соединений. Рассмотрим определение растворимости на примере бромида серебра AgBr. Так как AgBr очень мало растворим, его степень диссоциации а в водном растворе должна быть близка к единице, т. е, недиссоциированная часть растворившегося AgBr весьма мала по сравнению с диссоциированной. Поэтому недиссоциированной частью можно пренебречь и считать, что а—1. [c.135]

Отношение к другим элементарным окис-л и т е л я м. Порошкообразные цинк и кадмий, смешанные с эквивалентными количествами серы, вспыхивают при нагревании. Ртуть соединяется с серой при совместном их растирании< При обыкновенной температуре на эти металлы энергично действуют галогены. В результате образуются галиды типа МеГг- [c.162]

Соединения ртути [Hgg] с галогенами (галиды). Фторид ртути [HgjJFg — желтоватые кристаллы. Он термически неустойчив и уже на свету частично, а при слабом нагревании полностью распадается на металлическую ртуть и Hg 2. [Hg2]p2 получается взаимодействием водного раствора плавиковой кислоты и свежеосажденного карбоната комплексного иона ртути lHg.J O , [c.429]

Элементы подгруппы цинка образуют галиды типа SHalj. Важнейшие из них хлориды цинка и ртути. Hg l 2 называется сулемой и является сильнейшим ядом в медицине используется как антисептик. [c.363]

В безводном состоянии азотистоводородная кислота не стойка и разлагается на водород и азот (с выделением теплоты). Соли ее более устойчивы, похожи на галиды. Например, подобно галидам, азиды щелочных металлов хорошо растворимы в воде, но азиды серебра AgNз, свинца Pb(Nз)2 и ртути HgNз малорастворимы. [c.325]

Хранят и перевозят соляную кислоту в керамических и стеклянных баллонах. Ее можно перевозить в стальных цистернах, если добавить к ней вещества, замедляющие разрушение металла. Такие вещества называются ингибиторами кислотной коррозии. Соли галоводородных кислот имеют общее название — галиды. Старое название — галогениды. Соли плавиковой кислоты называются фтористыми или фторидами, соляной — хлористыми или хлоридами, бромистоводородной — бромистыми или бромидами и иодистоводородной — иодистыми или иодидами. Большинство галидов, исключая фториды, хорошо растворимо в воде. Нерастворимы или плохо растворимы хлориды, бромиды и иодиды серебра, свинца, одновалентных ртути и меди. [c.255]

Подобно самим катионам 2п2+, и Hg бесцветно и большинство их солей. Нитраты и сульфаты цинка и его аналогов хорошо рас-творимы в воде. По ряду Zn d—Иg растворимость фторидов сильно увеличивается, а других галидов (и большинства остальных солей) уменьшается. Производные слабых неорганических кислот (Н2СО3, Н23 и т. п.), как правило, малорастворимы в воде. Очень разбавленный раствор НдС1г (хлорной ртути или сулемы ) является одним из употребительных дезинфицирующих веществ. [c.338]

Хлорная ртуть является плохим проводником электричества не только в растворе, ho и в расплавленном состоянии (электропроводность приблизительно в 200 тыс. раз меньше, чем у расплавленного Na l). Электропроводность расплавов Hg b и других галидов ртути обусловлена, по-видимому, их незначительной диссоциацией по схеме [c.350]

Очень высокой прочностью связи Hg—1 обусловлена способность ртути вытеснять водород из раствора Н1 (ср. VII 5 доп. И). Другим следствием прочности связей Hg—Г является растворимость окиси ртути в растворах щелочных галидов с освобождением соответствующего количества щелочи (в меньшей степени то же относится к dO) Так, при взбалтывании HgO с нормальным раствором КГ выход КОН составляет (%) 0,24 (С1), 6,4 (Вг), 76 (1) Наконец, третьим следствием могут быть осложнения при анализах. Например, добавление Na l к раствору AgNOs, одновременно содержащему Hg(N0 )2, может не вызвать образования осадка Ag I, т. е. серебро останется не открытым. [c.351]

Напротив, у галидов ртути по ряду С1 — Вг — I растворимость уменьшается. Например, в ацетоне растворимость составляет 55 (Hg lj), 34 (HgBrj) и 3 (Hgb) г в 100 г раствора при 25°С. В диоксановых растворах для галидов ртути были найдены дипольные моменты 1,43 (С1), 1,53 (Вг), 1,67 (1), а в бензольных—1,23 (С1) и 0,95 (Вг). Так как сами по себе молекулы НдГа неполярны, это прямо указывает на наличие их взаимодействия с растворителями. [c.351]

Аналогичный галидам роданид закисной ртути образуется в виде белого осадка при взаимодействии растворов Hg2(N0a)j и KN S. Он очень неустойчив и легко разлагается по схеме Hg2(S N)2 = Hg(S N)2 + Hg. [c.361]

Из характерных особенностей отдельных солей следует прежде всего отметить очень высокую растиоримость (рпс. XI1-72) и чрезвычайную гигроскопичность галогенидов цинка, быстро расплывающихся на воздухе (за исключением малорастворимого фторида, для которого характерен кристаллогидрат ZnF2-4H20). В противоположность остальным галидам ртути Hgp2 имеет ионную решетку [типа СаРг с d(HgF) = 2,40 А] и для нее известен кристаллогидрат [c.197]

Очень высокой прочностью связи Hg—1 обусловлена способность ртути вытеснять водород из раствора Н1 (ср. VII 5 доп. 15). Другим следствием прочности связей Ид—Г является растворим ость окиси ртутн в растворах щелочных галидов [c.197]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология