Галиды

Соединения серы (II). Степень окисления +2 для серы малохарактерна, но все же она устойчивее, чем для кислорода. Из производных со степенью окисления серы +2 известны малоустойчивые галиды SHalg. [c.327]

Водород проявляет и восстановительные, и окислительные свойства. В обычных условиях благодаря прочности молекул он сравнительно мало активен и непосредственно взаимодействует лишь со фтором. При нагревании же вступает во взаимодействие с многими неметаллами — хлором, бромом, кислородом и пр. Восстановительная способность водорода используется для получения некоторых простых веществ из оксидов и галидов [c.274]

Для химии Se(II) и Те(П) очень характерны реакции диспропорционирования, протекающие при нагревании и гидролизе галидов [c.340]

Как фториды и хлориды, бромиды и иодиды могут быть ионными, ионно-ковалентными и ковалентными соединениями. Преимущественно ионными являются бромиды и иодиды щелочных и щелочноземельных металлов, тогда как бромиды и иодиды неметаллических элементов преимущественно ковалентные. В ряду галидов одного и того же элемента с повышением степени его окисления усиливается ковалентный характер связи. [c.300]

Большинство бромидов и иодидов хорошо растворимо в воде. Исключение, как и в случае хлоридов,- составляют Ag3, АиЭ, СиЭ, РЬЭ.2 и некоторые другие. Растворимость в воде ионных галидов изме- [c.300]

Подобно гидридам, фторидам и хлоридам, бромиды и иодиды в зависимости от природы элемента в положительной степени окисления могу г быть основными (галиды щелочных и щелочноземельных металлов) и кислотными (галиды неметаллических элементов). Примеры бромидов и иодидов разной химической природы и их поведение при гидролизе приведены ниже [c.301]

Оба процесса эндотермические. При повышенной температуре энтропийный фактор для второй реакции благоприятнее (образуются 2 моля газа) Поэтому восстановление галида протекает значительно легче, чем восстановление УО водородом. [c.245]

И взаимодействуют с основными галидами [c.341]

Примерно такой же характер изменения ДО (в расчете на 1 моль атомов электроотрицательного элемента) имеет место и в случае остальных галидов, оксидов, сульфидов, нитридов. [c.247]

В ходе кривых для разных типов бинарных соединений, естественно, проявляются и различия. Так, максимальная стабильность у галидов и сульфидов приходится на s-элементы I группы, у оксидов — на [c.248]

Тетрагидридобораты других металлов обычно получают обменной реакцией между Ыа[ВН4] и соответствующим галидом, например [c.444]

В жидком состоянии галиды Вг (111) и 1 (III) частично ионизированы, например [c.306]

Более разнообразны галиды радикалом типа например [c.327]

Комплексные галиды селена (IV) и его аналогов отвечают составу [c.341]

Соединения со степенью окисления брома, иода и астата—1. Бром, иод и астат с менее электроотрицательными, чем они сами, элементами образуют бромиды, иодиды и астатиды. Связь Э — Hal в ряду фторид — хлорид — бромид — ио-днд — астатид для одного и того же элемента Э ослабевает и наблюдается общее уменьшение устойчивости соединений. Об этом, в частности, свидетельствует сравнение стандартных энтальпий и энергий Гиббса образования галидов одного и того же элемента (рис. 144). [c.300]

Молекулы оксогалидов азота (III) (галиды нитрозила) имеют угловую форму [c.354]

Гидролитическое разложение галидов 5Ь(П1) и В1(П1) также преобладает над их электролитической диссоциацией. Гидролиз протекает энергично до оксогалидов, например [c.386]

Тетрагалиды взаимодействуют также с основными галидами [c.428]

Ортоборную кислоту получают гидролизом галидов, боранов и др. [c.447]

Аналогичным образом классифицируются соединения, в которых в качестве окислителей выступают два элемента, т. е. соединения типа оксид-галидов, ни-трид-галидов, оксид-сульфидов и др. Например, OS — оксосульфид углерода (IV) — кислотное соединение, о чем свидетельствует его отношение к воде (при нагревании) и к основным соединениям [c.252]

Крме структуры типа халькопирита и шпинели для смешанных соединений (сме-шанньх оксидов, сульфидов, галидов, нитридов и др.) весьма характерны структурные типы ильменита, перовскита и пр. (см. с. ПО). [c.259]

Соединения бора (III). Степень окисления +3 у бора проявляется в соединениях с более электроотрицательными, чем он сам, элементами, т. е. Е галидах, оксиде, сульфиде, нитриде, гидридах и в соответствующих. шионных борат-комплексах, простейшие из которых приведены ниже [c.437]

В тех случаях, когда водород выступает в качестве окислителя, он ведет себя как галоген, образуя аналогичные галидам гидриды. Однако образование иона Н" из молекулы Нг — процесс эндотермический (энтальпия образования Н составляет АЯгэв = = + 150,5 кДж/моль) [c.275]

Ионные гидриды представляют собой белые кристаллические вещества с высокими температурами плавления, т. е. соли. Их расплавы характеризуются высокой электрической проводимостью, при электролизе расплавленных гидридов водород выделяется на аноде. Гидриды 5-элементов 1 группы, как и большинство галидов этих элементов, имеют структуру типа Na l. В химическом отношении ионные гидриды ведут себя как основные соединения, [c.276]

Фторид алюминия резко отличается по свойствам от остальных его галидов. Имеет координационную решетку типа ReOз (см. рис. 71), тугоплавок, не растворяется в воде, химически неактивен. Хлорид имеет слоистую решетку, а кристаллы А1Вгз и АП3 состоят из димерных молекул А12На1б (рис. 190). [c.458]

О кислотной природе галидов Вг(П1) и 1 (III) свидетельствует также наличие производных комплексов Вгр4Г и 1(]U ". Например, образование тетра-хлориодата (III) калия можно представить уравнением реакции [c.305]

Подобно Э2О3 н ЭзЗз, галиды Аз(И1) — кислотные соединения, галиды ЗЬ(П1) и В1(П1) проявляют также свойства солей. [c.386]

Из оксоди галидов углерода (IV) известны СОР 2, O I 2 и СОВга- Их молекулы имеют форму плоского треугольника. Поскольку связи в них неравноценны, молекулы 0Hal2 обладают полярностью. [c.402]

В отличие от других галидов 81 (IV) кислотная природа 51р4 про- [c.414]

Тенденция к комплексообразованию у дигалидов ЭНа)2 проявляется в меньшей степени, чем у ЭНа1 . С основными галидами дигалиды [c.430]

В соответствии с устойчивыми координационными числами бора (III) из бинарных соединений галиды BHalj мономолекулярны, а оксид В2О3, сульфид B2S3, нитрид BN — полимерны. Весьма своеобразна структура гидридов бора. [c.438]

Галиды алюминия AlHalj в обычных условиях — бесцветные кристаллические вещества. Их можно получить прямым взаимодействием простых веществ. Основной способ получения AIFg основан на действии безводного HF на AljOg или А1 [c.458]

В отличие от типичных солей галиды алюминия (кроме А1Рз) — весьма реакционноспособные вещества. Взаимодействие А1На1з с водой сопровождается значительным выделением тепла. При этом они сильно гидролизуются, но в отличие от типичных кислотных галидов неметаллов их гидролиз неполный и обратимый. [c.458]

Из галидов бериллия наибольшее значение имеют фторид и хлорид. Дифторид Вер2 существует в нескольких модификациях, аналогичных по структуре соответствующим модификациям диоксида кремния 510 2 (сравните рис. 60 и 70, ). Как и кремнезем, ВеРа легко переходит в стеклообразное состояние. Стекловидный ВеР 2 получают термическим разложением (ЫН4)2Вер4. Другие галиды Ве(П) также по-лимор(()ны. Одна из модифика ций ВеС12 имеет волокнистое строение [c.473]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.186 , c.537 ]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.283 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.118 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.118 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.189 ]

Сочинения Научно-популярные, исторические, критико-библиографические и другие работы по химии Том 3 (1958) -- [ c.215 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.0 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.227 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология