Ртуть растворение металлов

Существует большое количество различных способов очистки ртути, но все они условно могут быть разбиты па следующие группы очистка ртути от механических загрязнений очистка ртути от органических веществ выделение из ртути растворенных металлов перегонка и дегазация очищенной ртути. [c.26]

Выделение иа ртути растворенных металлов [c.29]

Амальгамы применяются в качестве электродов и для некоторых других целей. Нормальный электродный потенциал чистой ртути очень мал. Если в ртути растворен металл с большим нормальным электродным потенциалом,- то практически катионы этого металла будут обмениваться с катионами раствора, т. е. электрод из такой амальгамы будет вести себя как электрод из чистого металла, растворенного в ртути. Нормальный потенциал его будет зависеть от концентрации металла в амальгаме. [c.358]

Введение в жидкие висмут, свинец или ртуть небольших (обычно около 0,05% по массе) количеств ингибиторов — циркония или титана — суш,ественно (иногда в сотни раз) снижает скорость растворения в них железа и стали, что обусловлено образованием на поверхности защитных пленок нитридов и карбидов циркония и титана, затрудняющих выход атомов твердого металла в жидко-металлический раствор. Кроме того, присутствие этих ингибиторов замедляет кристаллизацию растворенного металла в условиях термического переноса массы и увеличивает пресыщение раствора в холодной зоне. [c.145]

В теории необратимых электродных потенциалов металлов А. Н. Фрумкина (см. с. 176), в которой сформулирован электрохимический механизм саморастворения (коррозии) металлов в электролитах, рассматривалось растворение металла с однородной (гомогенной) поверхностью, т. е. предполагалось, что скорость протекающих на поверхности электрохимических реакций одинакова на всех участках и что все точки поверхности обладают одним и тем же значением потенциала (т. е. что поверхность является строго эквипотенциальной). Автор этой теории считает, что такое допущение вполне законно для жидкого металла, например для поверхности ртути или амальгамного электрода, которая может служить образцом однород-. ной поверхности. Относительно [c.185]

Другой метод переведения одного или нескольких компонентов в жидкую фазу, не смешивающуюся с водой, связан с электролитическим осаждением. При электролитическом осаждении на твердых электродах многие металлы (железо, хром и др.) выделяются медленно или неполностью. При осаждении на ртутном катоде, сопровождающемся растворением металлов в ртути, т. е. образованием амальгам, выделение большинства ме- [c.30]

Ртуть — единственный металл, находящийся при комнатной температуре в жидком состоянии. Она широко используется в химической промышленности в качестве катода при электролитическом производстве гидроксида натрия и хлора, как катализатор при получении многих органических соединений и при растворении урановых блоков (в атомной энергетике). Ее применяют для изготовления ламп дневного света (см. разд. 28.1), кварцевых ламп, манометров и термометров. В горном деле ртутью пользуются для отделения золота от неметаллических примесей. [c.546]

АМАЛЬГАМАЦИЯ — метод извлечения металлов из руд, основанный на растворении металла в ртути. Образующуюся амальгаму отделяют от пустой породы и испарением разделяют металл и ртуть. А. применяется для извлечения золота, платины, серебра из концентратов для переработки отходов легких металлов, при электролитическом получении редких металлов, золочении металлических изделий, в производстве зеркал, в зуболечебной технике и др. [c.20]

Разработаны различные способы приготовления электрода в виде капли, висящей на конце стеклянного капилляра, либо подвешенной на конце золотой или платиновой амальгамированных проволочек. Недостатком последнего метода является то, что растворение металлов в ртути может привести к ее загрязнению. Применяются также капельные электроды, в виде сидящей ртутной капли, которую можно получить, используя и-образный капилляр. [c.18]

Существенно на скорость выделения водорода влияет природа катодных участков. Некоторые металлы, например платина, кобальт, никель и др., катализируют выделение водорода, и катодный процесс на них протекает с высокими скоростями. Поэтому, если в составе металла или сплава находятся металлы, катализирующие выделение водорода, то коррозия с выделением водорода может ускоряться за счет этих компонентов в сплаве. Другие металлы, например, ртуть, свинец, кадмий, цинк, не катализируют или слабо катализируют катодное выделение водорода, и катодный процесс на них протекает медленно. Поэтому присутствие в составе сплава таких компонентов или не меняет скорости коррозии основного металла, или снижает ее из-за уменьшения площади поверхности, занимаемой основным металлом, на которой происходят и растворение металла и выделение водорода. Влияние природы металла на скорость выделения водорода количественно можно оценить по перенапряжению водорода на различных металлах (см. табл. 22). Чем ниже перенапряжение водорода, тем большей каталитической активностью к реакции выделения водорода обладает металл и тем выше скорость выделения водорода при данном потенциале катодного участка, а следовательно, и больше скорость коррозии. Чем выше перенапряжение, тем меньше и скорость выделения водорода при данном потенциале катодного участка, тем ниже скорость коррозии металла. Таким образом, скорость коррозии с выделением водорода может быть замедлена снижением температуры и уменьшением концентрации ионов Н , очисткой металла от примесей, катализирующих выделение водорода, а также изоляцией поверхности металла. Перемешивание раствора практически не влияет на скорость выделения водорода. [c.216]

Нельзя забывать о контактной разности потенциалов, которая обусловлена различным уровнем электронов в металлах. Для разных металлов точки нулевого заряда различны. Так, например, разность между ф v для ртути и для жидкого таллия составляет около 0,4 в. Растворение металлов в ртути сдвигает положение флг. Разность между флг для чистой ртути и для 12%- [c.219]

Другим примером служит растворение металлов в ртути с образованием амальгам при выделении металла из водного раствора на ртутном катоде. [c.81]

Нитрат ртути(I) образуется при растворении металла в разбавленной или концентрированной азотной кислоте без нагревания [c.257]

При нагр. A. ртуть испаряется. Из А. металлов с высокой т-рой кипения ртуть можно удалить нагреванием практически полностью. Т.к. растворенный металл в жидкой А. измельчается до атомного состояния и на пов-сти сплава не образуется плотная оксидная пленка металла, большинство А. химически очень активно. Так, алюминий в А., в отличие от компактного металла, быстро реагирует с Oj воздуха при комнатной т-ре. [c.124]

Для охлаждения электролита электролизер снабжают водяной рубашкой [1038, 1264] или же спиральным холодильником [568, 776]. Охлаждение нужно для создания оптимальной температуры 40° С, так как при температуре 40— 50° С электролиз происходит медленнее. Охлаждение электролита позволяет использовать сравнительно высокий ток (5—8 а) для быстрого удаления мешающих элементов и предотвращает растворение ртути. В ряде работ предложено перемешивание (механическое с помощью стеклянной мешалки, приводимой во вращение от электромотора [776, 1264], или же с помощью магнита [568, 656, 689]). Перемешивание верхней части ртути, по мнению некоторых авторов, создает постоянно чистую поверхность ртути и способствует быстрому осаждению [1264]. Удобство использования магнита в том, что выделяющиеся на поверхности ртути ферромагнитные металлы (Fe, Со, Ni, Сг), не образующие амальгам, проходят в слой ртути и поверхность ртути всегда остается чистой. Благодаря этому несколько сокращается продолжительность электролиза [689]. [c.192]

Ртутные электроды в основном применяются для реакций восстановления, так как при наложении анодных потенциалов ртуть довольно легко окисляется (приблизительно около +0,4 В), особенно в присутствии хлоридов. В обычной ртути, используемой в лаборатории, могут присутствовать поверхностные оксиды и примеси растворенных металлов, например цинка и кадмия. Их удаляют встряхиванием ртути с водным раствором 2 моль/л азотной кислоты. Далее ртуть промывают, высушивают и отфильтровывают че- [c.82]

Рис. 2. Колонка для очи стки ртути От растворенных металлов и жиров

Для очистки ртути от растворенных металлов ее несколько раз пропускают через колонку с фильтрующей пластинкой из пористого стекла № 2 или 3 (рис. 2). Стеклянный сосуд I диаметром 50 мм и высотой 350 мм снизу заканчивается пришлифованным краном в, сверху имеет шлиф 7, в который плотно входит резервуар для ртути 6. Этот резервуар имеет объем 250 мл и снабжен краном а, на конце которого укрепляется резиновая груша 4. Горло резервуара закрывается пришлифованной пробкой 5. В горле и в пробке имеется по одному отверстию. Совмещением этих отверстий (в случае необходимости) уравнивают давление внутри резервуара с атмосферным. Основной частью этого резервуара является стеклянная пористая пластинка 3 (из стекла № 2 или 3). При нормальном давлении ртуть через пластинку не проходит. С помощью груши 4 создают давление, необходимое для фильтрации ртути через пластинку. Пластинка опущена в промывной раствор (10—20 %-иый раствор азотной кислоты). [c.82]

К таким работам относятся а)растворение металлов и руд в азотной кислоте с выделением оксидов азота б) обработка солянокислых растворов хлоратом калия с выделением хлора в) выпаривание и обработка плавиковой кислотой и ее солями, связанные с выделением фтора г) действие кислоты на технический цинк, обычно содержащий мышьяк, сопровождающееся выделением мышьяковистого водорода д) подкисление растворов, содержащих цианиды е) подкисление растворов, содержащих тиоцианаты (роданиды) ж) сильное подкисление растворов, содержащих ферроцианиды калия (натрия) з) подкисление растворов сульфидов и) подкисление растворов, содержащих соли брома к) выпаривание сероводородных растворов л) осаждение сульфидов металлов сероводородом м) очистка и заправка аппаратов для получения сероводорода н) прокаливание осадков, содержащих ртуть и мышьяк о) отгонка хлористого хромила п) разливка аммиака, брома, пиридина и других едких жидкостей. [c.371]

Ртуть способна растворять металлы с образованием сплавов, которые с давних пор носят название амальгам. Амальгамами называются металлические системы, одним из компонентов которых является ртуть [138, 1391. Амальгамы могут быть получены растворением металлов в ртути, электролизом с ртутным катодом, цементацией амальгамами более электроотрицательных металлов и другими методами. [c.31]

Химическая очистка. Для очистки ртути от всякого рода механических примесей и растворенных металлов наилучшим является прибор, изображенный на рисунке 323. В продаже такого прибора нет, его надо изготовить самим из стеклянной трубки и тонкой стеклянной трубочки ( / = 3—4 мм), оттянутой на конце и изогнутой указанным на рисунке 323, А образом. Резиновую [c.451]

Нитрат-ионы являются анионами азотной кислоты — одной ю самых сильных минеральных кислот. Она является сильным окислителем, окисляющим многие восстановители. Азотную кислоту широко используют в анализе для растворения металлов и сплавов, сульфидов и других соединений. NOj-ионы бесцветны. Нитраты — соли азотной кислоты — хорошо растворяются в воде, кроме основных солей висмута и ртути. [c.188]

Амальгамная полярография с накоплением часто используется для определения субмикрограммовых количеств кадмия, особенно — в материалах высокой чистоты. Она основана на электролизе анализируемого раствора со стационарным ртутным микроэлектродом (в частности — с лежаш,ей каплей ртути) и последующем анодном полярографировании — растворении металла из по-лученной амальгамы. Положение пиков на такой полярограмме характеризует определяемый ион, а их глубина — его содержание в растворе [69, 204] [c.109]

Горизонтальный участок появляется и на анодной кривой, когда в ртути растворен металл, способный переходить в водный раствор в данном интервале потенциалов. Длина этого горизонтального участка тоже ограничивается прекращением подачи растворенного металла из глубины ртутного электрода, согласно законам нестационарной диффуз1ш. [c.37]

В электрохимических преобразователях на основе фазовых переходов на электродах используют процессы катодного осаждения и анодного растворения металлов (меди, серебра и др.) на инертных электродах или электродах из того же металла процессы восстановления или образования пленок солей или окислов (Ag l-f ё -> Ag+ l- d (0Н)2+ +2e->- d- -20H и др.) процессы выделения и ионизации водорода и др. Приведем некоторые примеры хемотронов данного типа. В качестве электрохимических счетчиков машинного времени используют малогабаритные кулонометры. Трубку из прозрачного материала заполняют двумя столбиками ртути, разделенными столбиком электролита. С обоих концов трубку герметично закрывают. Прибор включают в цепь питания контролируемого оборудования так, чтобы через [c.224]

Амальгамы (от франц. amalgama) — жидкие или твердые сплавы, образующиеся при растворении в ртути различных металлов. Щелочные и щелочноземельные металлы и некоторые другие элементы образуют со ртутью устойчивые соединения. При нагревании А. меди, серебра, золота и др. отгоняется ртуть. Железо не образует А., поэтому ртуть можно перевозить в стальных сосудах. А. используют при золочении металлических изделий, в производстве зеркал. А. щелочных металлов и цинка в химии применяют как восстановители. А. используют при электролитическом получении редких металлов, извлечении некоторых металлов из руд (см. Амальгамация). [c.14]

Поляризуемые и иеиоляризуемые электроды. На большинстве обычных электродов при пропускании тока через границу раздела электрод - раствор протекают электрохимические процессы окисления или восстановления. Так, на электродах из металлов, погруженных в растворы солей, содержащих катионы металла, идут процессы выделения или растворения металла электрода. Потенциал таких электродов при прохождении через них постоянного тока практически не изменяется, а ток целиком расходуется на электрохимические реакции. Электроды, потенциал которых при пропускании через них постоянного тока практически не меняется, называют неполяризуемыми. К неполяризуемым электродам относятся медь, серебро, кадмий, ртуть и другие металлы в растворе собственных солей. [c.72]

Удаление ртути из насыщенной амальгамы обычно приводит к осаждению растворенного металла в виде меркурида, реже в форме свободного металла. [c.10]

При анодной поляризации ртутного капельного электрода, в ртути которого растворен металл, происходит окисление атомов этого металла до соответствующих ионов, и в результате этого наблюдается анодный ток, определяемый скоростью диффузии атомов металла в капле амальгамы. Если, считать, что диффузия линейна, то этот ток будет определяться уравнением Ильковича [см. уравнение (32)]. При учете сферического характера диффузии, происходящей в данном случае от центра капли к ее поверхности, необходимо иметь в виду, что фронт диффузии постепенно расширяется и подача вещества будет меньше, чем при линейной диффузии к плоской поверхности это обусловливает отрицательный знак у поправочного члена в исправленном уравнении Ильковича. Штрелов и Штакельберг [27] записывают исправленное уравнение (для среднего тока на амальгамном электроде) в виде [c.94]

Коэффициенты диффузии металлов в ртути можно рассчитать из величины анодного диффузионного тока, соответствующего электрохимическому растворению металлов из амальгамного капельного электрода. Для этой цели Фурман и Купер [82, 83] применили первоначальное уравнение Ильковича, а Штакельберг и Тооме [291 — уравнение, исправленное на сферическую диффузию. Некоторые значения коэффициентов диффузии металлов в ртути приведены в табл. 7. [c.98]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология