Ртуть строение электронных оболочек

В Периодической системе элементов Д. И. Менделеева кадмий находится в побочной подгруппе П группы (5-й период) между цинком и ртутью его соседи по периоду — серебро и индий. Строение электронных оболочек этих элементов приведено в табл. 1 [383, стр. 321]. [c.8]

Элементы этой подгруппы — цинк, кадмий н ртуть — характеризуются наличием двух электронов в наружном слое атома п восемнадцати в предыдущем. Строение двух наружных электронных оболочек нх атомов можно отразить формулой п— 1)/ [c.619]

Таким образом, ббльшая прочность четных комплексов ртути с хлором является проявлением особенности строения электронной оболочки ртути. Судя по сходству формы кривых для хлоридов, бромидов и йодидов ртути, в последних двух системах следует ожидать такие же соотношения между различными ступенями. Структурные исследования [41—43] подтверждают, что 4 аа 4 ад — Правильные тетраэдры, [c.89]

Следует отметить, что в равной мере это относится к катиону ртути, имеющей аналогичное строение электронной оболочки. Правда, фосфат ртути не может быть использован в качестве катализатора парофазного процесса вследствие его склонности легко восстанавливаться в условиях реакции до металла. Но активность солей ртути в жидкофазном процессе общеизвестна. [c.237]

Весьма возможно, что активировать реакцию гидратации ацетилена, в отличие, например, от его полимеризации, могут только двувалентные катионы. В пользу такого взгляда говорит известный факт, что соли закиси ртути не катализируют этот процесс в жидкой фазе. По данным, полученным в нашей лаборатории, катализаторы, содержавшие соли закиси меди, обладали низкой активностью. Можно представить, что условием образования комплекса, способного активировать процесс гидратации ацетилена как в растворах, так и на твердых катализаторах, является наличие у катионов с указанным выше строением электронной оболочки также определенной величины заряда. При меньшем значении заряда, т. е. на одновалентных катионах, степени поляризации или ионизации ацетилена, необходимой для присоединения элементов воды, не достигается. [c.237]

Источники света. Источниками ультрафиолетового и видимого света для проведения фотохимических исследований служат ртутные лампы. В зависимости от давления паров ртути, развивающегося при работе, различают лампы низкого давления 10 —1мм рт. ст., среднего давления 2-10 —2-10 мм рт. ст., высокого давления от 2-10 до (2- -3) 10 мм рт. ст. Излучение, возникающее при работе ртутных ламп, связано с переходами возбужденного атома ртути с соответствующих энергетических уровней в основное состояние. Если переход осуществляется с нижних энергетических уровней (6 Яь 6 Я ) в основное состояние (6 5о), происходит испускание так называемого резонансного излучения. В зависимости от строения внешней электронной оболочки атома может быть несколько резонансных линий испускания. Если атом в результате столкновений возбуждается до более высоких энергетических уровней, чем резонансный, то сначала происходит испускание кванта энергии, соответствующего разности этих уровней, а затем переход с резонансного уровня в основное состояние. На- [c.138]

Итак, существование связи между Л5к и строением галогенидных комплексов ртути очевидно, следовательно, можно ожидать наличия такой связи и для других комплексов. Интересно, что ступенчатому образованию хлоридных и бромидных комплексов кадмия отвечает примерно такой же вид кривых А5к, как для бромидов и йодидов ртути. На основании этого сходства и принимая во внимание аналогичность электронных оболочек ртути и кадмия, можно предположить, что и строение комплексов кадмия аналогично строению комплексов ртути. (В отношении комплекса четвертой ступени это уже доказано [43].) [c.102]

Термическая стойкость перекисных соединений типа Ме О, уменьшается с увеличением электроотрицательностн металлов. Наиболее устойчивы перекиси щелочных металлов, менее устойчивы перекиси щелочноземельных металлов, цинка и кадмия, мало устойчивы перекиси меди и ртути. Термическая стойкость супероксидов типа MeO. также зависит от номера атома, строения электронной оболочки, электроотрицательности металла. Прочность связи кислорода с металлом в супероксидах значительно меньше, чем в перекисях металлов, тогда как связь кислород — кислород, наоборот, более прочна в супероксидах и менее нрочна в перекисях металлов. [c.270]

Различие в химических свойствах между элементами подгрупп во П группе периодической системы менее резкое, чем в I так, во многом цинк и его соединения сходны с бериллием и магнием. Однако при переходе к кадмию и ртути различие между элементами подгрупп, вызванное особенностями строения электронных оболочек, резко возрастает. Эти рааличия заключаются в основном в относительно высоких ионизационных потенциалах низких электродных потенциалах, уменьшающихся от цинка к ртути малых величинах ионных радиусов и др. [c.1341]

За границей не менее заинтересованно следили за победными сообщениями о превращении ртути. Известный лондонский журнал Нейчур напечатал высказывание Содди от 16 августа 1924 года. Исследователь атома напомнил, что он уже давно предсказывал возможность превращения ртути в золото на основе современных представлений о строении атома. Сложность же состояла в том, чтобы обнаружить такое превращение до сих пор оно было достигнуто лишь в невесомых количествах для других элементов, и только путем ядерных превращений. Поразительно, если Мите действительно обнаружил весомые количества искусственно получаемого элемента, который можно химически идентифицировать. Однако Содди не думал, что золото образовалось путем отщепления альфа-частицы или протона. Скорее можно говорить о поглощении электрона если последний обладает достаточно большой скоростью, чтобы пронзить электронные оболочки атомов и внедриться в ядро, тогда [c.98]

По растворимости металлов в ртути была намечена общая закономерность, связанная со строенном вжмниих rf-электронных оболочек их атомов. Если эти оболочки полностью сиободшл (ряды аналогов 1 и 2), то металлы энергично взаимодействуют с ртутью, образуя соединения. При наличии частично заполненных d-оболочек (ряды 3—10) металлы малорастворнмы или практически нерастворимы в ртути. Наконец, прп наличии вполне заполненных d-оболочек (ряды 11—15) растворимость металлов вновь возрастает, но уже без резко выраженной тенденции к образованию соединений с ртутью. По мере повышения номера периода, в котором находится данный элемент, растворимость металла в ртути обычно возрастает. [c.345]

В парообразном состоянии галогениды ртути(Н) имеют молекулы HgXn. Методом дифракции электронов установлено, что молекулы галогенидов ртути(П) имеют линейное строение X — Hg — X (с четырьмя электронами в валентной оболочке см. стр. 684). [c.703]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология