Ртуть тиосульфаты

Приборы и реактивы. Секундомер. Термостат (три стакана вместимостью 200— 250 мл) и крышка к нему с отверстиями для пробирок. Мензурка вместимостью 10 мл. Термометр на 50 °С. Стеклянные палочки. Пипетки капельные. Фильтровальная бумага. Шпатель. Ступка с пестиком. Сульфит натрия (кристаллический). Диоксид марганца. Карбонат кальция (мел). Нитрат ртути (И). Иодид калия. Хлорид калия. Нитрат свинца. Растворы иодата натрия (0,02 н), тиосульфата натрия (1 и., 0,5 н.), серной кислоты (2 н.), хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см ), крахмального клейстера, хлорида железа (HI) (0,0025 н., [c.42]

Персульфат калия (или аммония). Лакмусовая бумажка. Сероуглерод или бензол. Спирт этиловый. Растворы бромной воды, йодной воды, сероводородной воды, сульфида натрия (конц.), иодида калия (0,1 н.), сульфата натрия (0,5 н.) нитрата ртути (1) (0,5 и.), азотной кислоты (плотность 1,4 г/см ) (2 н.), хло ю водородной кислоты (2 и., плотность 1,19 г/см ), серной кислоты (2. и. и 4 н. плотность 1,84 г/см ), сульфида аммоння (0,5 н.), хлорида бария (0,5 и.), хло рида железа (III) (0,5 п.), перманганата калия (0,5 н.). дихромата калия (0.5 н.) сульфата марганца (0,5 н.), нитрата свиица (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 и.) тиосульфата натрня (0,5 и.), сульфита натрия. (0,5 н.), пероксодисульфата аммония (0,5 н.). [c.140]

Выполнение реакции. 2—3 капли исследуемого раствора помещают в пробирку, прибавляют 2—3 капли 2 н. раствора серной кислоты и кристалл тиосульфата натрия, раствор нагревают почти до кипения. В случае присутствия Hg -ионов образуется черный осадок сульфида ртути (П). [c.69]

Ход определения. На чистое стекло, взвешенное с точностью до 0,0002 г, поместить 0,1 г мелко нарезанного каучука. Взвесить с той же точностью. Навеску перенести в колбу со шлифом (500 мл). Влить 100 мл четыреххлористого углерода. Закрыть пробкой и оставить на ночь или поставить на аппарат для встряхивания на 1—1,5 ч (до полного растворения навески). После этого к раствору добавить пипеткой 5 мл раствора трихлоруксусной кислотой. Осторожно перемешивая прилить из бюретки 25 мл раствора иода и ввести пипеткой 25 мл раствора ацетата ртути (П). Колбу закрыть пришлифованной пробкой и оставить в темном месте на 30 мин. Затем прилить 50 мл раствора иодида калия. Содержимое колбы хорошо перемешать. Избыток иода быстро оттитровать раствором тиосульфата натрия, добавив к концу титрования 5 мл раствора крахмала. [c.146]

Другие неорганические ионы в низших степенях окисления также можно определять посредством титрования раствором иода, например мышьяк(1И), ва-надий(1У), ртуть(1). Таким способом определяют кислоты-восстановители, например сероводород, сернистую кислоту, тиосульфат и др. Иод окисляет также многие органические вещества соединения, содержащие альдегидные группы, азот-, и серосодержащие соединения, оксисоединения и др. [c.412]

Прибавление капли ртути к очищенному иодистому метилу сильно замедляет его постепенное потемнение старые образцы могут быть также освобождены от следов иода встряхиванием со ртутью (примечание 13). Сильно окрашенный продукт лучше всего промыть сначала очень слабым раствором тиосульфата натрия, затем водой и высушить. [c.283]

В широкогорлую склянку с притертой пробкой, охлаждаемую содой со льдом, помещают 35г (0,42 мол.) тиофена (стр. 458) и 50 мл бензола (примечание 1). Постоянно взбалтывая эту смесь, а если надо, то и охлаждая, к ней прибавляют в продолжение 15—20 мин. попеременно и небольшими порциями 75 г (0,35 мол.) желтой окиси ртути и 109 г (0,43 мол.) иода. Желтая окись ртути постепенно переходит в красную йодную ртуть. Осадок отфильтровывают и промывают три раза эфиром, порциями по 25 мл. Эфирно-бензоль-ный раствор для удаления избытка иода взбалтывают с разбавленным раствором тиосульфата, затем сушат 5 г хлористого кальция и фильтруют. Эфир и бензол отгоняют на водяной бане (примеча- [c.287]

Образующийся роданид калия гораздо менее ядовит, чем цианид калия. Поэтому при отравлении циановодородной кислотой или ее солями в качестве первой помощи следует применить натрия тиосульфат. Препарат может применяться также при отравлении соединениями мышьяка, ртути, свинца при этом образуются неядовитые сульфиды. [c.92]

Затем добавляют избыток титрованного раствора йода, который связывает ртуть, а избыток его оттитровывают тиосульфатом натрия. [c.179]

Определению марганца мешают ионы хлора, которые удаляют упариванием с 112804 [633], или связывают в малодиссоциирующее соединение с помощью сульфата ртути [1431], а также окислением до С12. Допустимы крайне малые количества бромидов и йодидов. Сг(У1) также мешает определению марганца. В этом случае калибровочный график для марганца строят в присутствии определенного количества хрома. Содержание марганца при этом определяют измерением оптической плотности испытуемого раствора при 575 нм [406, 888, ИЗО]. Точность 0,02 отн.%. Влияние Сг(У1) можно устранить измерением оптической плотности раствора относительно исходного раствора, в котором МнО -ион восстановлен до Мп(И) нитритом натрия [407, 633, 669], раствором селенистой кислоты, сульфитом или тиосульфатом натрия [364]. Этим методом можно определить до 2% марганца с ошибкой [c.54]

В дальнейшем метод весового определения урана с помощью изатин-Р-оксима улучшался главным образом за счет повышения избирательности путем подбора соответствующих маскирующих комплексообразующих веш.еств. Для устранения мешающего влияния серебра, свинца и меди было предложено применение тиосульфата натрия [6П1, а для удержания в растворе ртути (П) рекомендовано добавлять хлориды. [c.75]

Иодид имеет две модификации красную и желтую. Красная модификация при нагревании до 150° С переходит в желтую. Иодид ртути (II) нерастворим в воде, растворяется в растворах тиосульфата натрия и иодистого калия. Йодная ртуть (II) получается осаждением иодидами щелочных металлов. [c.18]

Медь и ртуть можно также разделить, встряхивая растворы их дитизонатов в СС1 или СНС1д с разбавленной серной кислотой, содержащей тиосульфат натрия [411, 683, 694, 842, 1345]. Ртуть при этом переходит в водную фазу, а медь остается в органической. Перед определением ртути тиосульфат и серу необходимо разрушить окислителем. [c.54]

Другой причиной уменьшения титра является разложение растворенного тиосульфата микроорганизмами (тиобактериями), которые всегда находятся в воздухе и легко попадат в раствор. При pH 9... 10 деятельность бактерий ослабляется, поэтому введение небольших добавок карбоната натрия в раствор тиосульфата и с этой точки зрения является желательным. Положительный эффект вызывает также введение в раствор тиосульфата дезинфицирующих реагентов, подавляющих действие микроорганизмов (хлороформа, иодида ртути (II) и др.), и защита раствора от действия прямого солнечного света (хранение раствора в темных или оранжевых склянках при рассеянном свете или в темноте). [c.278]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Микроколба. Кристаллизатор. Бумага миллиметровая. Сетка асбестиропанная. Метроном. Термостаты. Термометры на 100° С. Стеклянные палочки. Пипетки капельные. Фильтровальная бумага. Шпатель. Лучина. Щипцы тигельные. Ступка с пестиком. Цинк (металлический, протравленный). Персульфат аммония (кристаллический). Иодид калия (кристаллический). Нитрат ртути (II) (кристаллический). Сульфит натрия (кристаллический). Карбонат кальция (мел). Алюминий (фольга и порошок). Иод (кристаллический). Растворы иодата калия (0,02 н.), тиосульфата натрия (1 н.), серной кислоты (2 н.), уксусной кислоты (0,1 н.), соляной кислоты (0,1 н., пл. 1,19 г/см ), сульфата марганца (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 н.), крахмала. [c.39]

Иодометрически можно определять как восстановители, так и окислители. Из восстановителей иодометрически чаще всего определяют сульфиды, сульфиты, арсениты, нитриты, ртуть (I), сурьму (И1), цианиды, роданиды, олово (И), из окислителей — перекись водорода и другие перекиси, медь (И), железо (П1), двуокись марганца, гек-сацианоферрнат-ион 1Ре(СЫ)б , галогены (свободные), хлораты, броматы, иодаты, хроматы, перманганаты, арсенаты, гипохлориты. Все они выделяют из раствора иодида калия свободной иод, который можно оттитровать тиосульфатом натрия. [c.405]

Двухвалентная ртуть осаждалась действием KIO4 в виде Hg5(I06)2 в осадке определялись ионы ЮГ(Юб ) иодометрически (добавлением иодида калия и оттитро-выванием иода тиосульфатом натрия). При титровании пошло 19,50 мл 0,1000 н. раствора тиосульфата натрия. [c.118]

Раствор тиосульфата натрия 0,05 н. Эквивалент тиосульфата натрия Ыа З Оз-бНаО равен его молекулярному весу, т. е. 248,2. Для приготовления 10 л 0,05 и. раствора следует отвесить 248,2-10-0,05 = = 124,1 г тиосульфата йатрия и растворить в 10 л дистиллированной воды. Для сохранности раствора рекомендуется добавить 1 г карбоната натрия и несколько кристалликов красного иодида ртути. Через два дня определяют концентрацию раствора. [c.256]

Б качестве блсскообразователей в цианидных растворах меднения используют также соли таллия, свинца, тиосульфат натрия, соедипешл ртути, селена, четвертичные соединения аммоиия Применение ревер сирования тока в цианидных электролитах меднения приводит к увеличению блеска и понижению пористости покрытий. [c.77]

Фтуть растворяется, образуя иодид ртути (II), НеЬ, избыточный йод оттитровывается тиосульфатом натрия. [c.128]

Содержание изопрена в каучуке определяют по молярному содержанию двойных связей с помощью обычного иодортутноацетатного метода [7]. Растворенный бутилкаучук в течение 30 мин реагирует с иодом в присутствии ацетата ртути и трихлоруксусной кислоты избыток иода оттитровывают тиосульфатом натрия. Количество иода (сотые доли грамма на грамм полимера) умножают на фактор 0,1472, получая тем самым содержание двойных связей (в молярных процентах) и соответственно молярное содержание изопрена. [c.79]

К исследуемому раствору добавляют 1—2 г сульфосалициловой кислоты на каждые 100 жг ртути и затем вводят аммиак до щелочной реакции и 2 г тиосульфата натрия, нагревают до 30—35°, разбавляют водой и осаждают хроматом калия. При этом осаждается только Tl2 r04. [c.67]

Для индикации паров ртути в воздухе фильтровальную бумагу пропитывают 5 %-ным раствором сульфата меди и затем равномерно опрыскивают из пульверизатора 10 %-ным раствором иодида калия. Затем для обесцвечивания бумагу опускают в 10 %-ный раствор тиосульфата натрия, промывают водой, сушат и нарезают полосками. Индикаторные полоски помещают в месте возможного попадания паров ртути в воздухе на уровне человеческого роста. Если в течение рабочего дня (7—8 ч) бум 1жки не приобретут розового оттенка, то это означает, что содержание паров ртути в воздухе ниже ПДК. [c.84]

Уран (VI) может быть отделен от ш,е 1очных и щелочноземельных металлов, магния, марганца и цинка осаждением его с помощью изатин-р-оксима из растворов, содержащих ацетатный буфер [613, 614, 617]. Для отделения урана от больших количеств кобальта и никеля добавляют виннокислый калий [6161. Мешающее влияние серебра, свинца и меди устраняют при помощи тиосульфата натрия [611]. В случае присутствия ртути полное отделение урана достигается введением хлоридов. Соответствующие методики описаны в разделе Весовые методы определения . [c.282]

Бабкин с сотр. [И, с. 303], исследуя сложный механизм восстановления кобальта в присутствии цистеина, тиогликоле-вой кислоты и тиосульфата, подтвердили результаты Анценба-хера и Калоуша [333] о стабилизации с помощью серосодержащих соединений нульвалентного кобальта. Это явление имеет место и на поверхности ртути в области потенциалов от —0,95 до —1,25 В. При этом они считают, что предволна, образующаяся при восстановлении кобальта, соответствует разряду кобальта на микрокристаллах твердой фазы, стабилизированной серосодержащими соединениями. С повышением потенциала электрода протекает быстрое амальгамирование и образуется волна восстановления кобальта на ртути. Указанная выше твердая фаза содержит до 20—30% серосодержащего соединения и образование каталитических волн происходит также на мелкодисперсной фазе нульвалентного кобальта. [c.241]

Для открытия висмута в рудах и минералах в полевых условиях П. М. Исаков [90, 91] обрабатывает несколько кристалликов минерала или руды серной кислотои, удаляет ее и остаток растирает с 1—2 кристаллами тиосульфата натрия. Постепенно при стоянии на воздухе появляется бледножелтая окраска, которая скоро переходит в неисчезающую кроваво-красную. Сразу после растирания окраска пе появляется. Открытию висмута не мешают другие элементы, за исключением одновалентной ртути, которая при атом восстанавливается до металла. [c.79]

Стандартный потенциал акваиона Аи(1) равен 1,85 0,05 в (найден сопоставлением с потенциалами аналогичных комплексов ртути, таллия и меди с тиосульфат-, галогенид- и акваионами 1184]). [c.11]

Взаимодействие тиосульфата натрия с солями тяжелых металлов Приводит сначала к образованию соответствующих тиосульфа-иов, которые немедленно (ртуть, висмут) или при кипячении (сви-Шец, серебро, медь) выделяют сульфиды. [c.35]

Возможно одновременное определение ЗГ, S2O3 , 80Г> ЗОГ [1280], а также S , ЗГ, S2O3 [274] при совместном присутствии. Аликвотные части смеси [274] титруют солями серебра в аммиачной среде (определение сульфида и полисульфидов суммарно) и раствором хлорида ртути (II) после удаления сероводорода (определение тиосульфата) сумму полисульфидов и тиосульфата определяют после окисления полисульфидов до тиосульфата и удаления сероводорода количество отдельных ионов определяют по разности. Эта же смесь может быть проанализирована сочетанием иодометрического, ацидиметрического и комплексономет-рического методов [1045]. [c.75]

Косвенно комплексонометрически определяют тиосульфаты при pH 9,0—10,5. Анализируемый раствор титруют раствором этилендиаминтетрацетата ртути(П) в присутствии йодного комплекса крезолфталеина ртути (индикатор) до перехода его окраски из розовой в красно-фиолетовую [1152]. [c.99]

Тиосульфат-ион образует две волны. Первая — анодная волна (для 0,001 Л/ раствора = — 0,15 в) обусловлена образованием комплексного аниона со ртутью Hg(820з)r. Она имеет четкую форму. [c.143]

При экстракции ртути из 1 7V H2SO4 в органическую фазу переходят также Ag, Pd, Au, Pt, частично медь. Ртуть извлекается полностью даже при концентрации иона 1 , равной 0,2 N [8451. Если соотношение Си Hg не слишком большое, то можно отделить ртуть от меди. Разделение обычно проводят фракционным путем, последовательно встряхивая кислый анализируемый раствор с небольшими порциями разбавленного раствора дитизона до тех пор, пока окраска последнего экстракта не будет оставаться зеленой или не приобретет красно-фиолетовую окраску дитизоната меди (II). Для того чтобы обеспечить более высокую избирательность реакций с дитизоном, которая не может быть достигнута одним регулированием pH, широко применяются мас-кируюш ие агенты, например цианиды, роданиды, тиосульфаты. [c.53]

Ртуть можно отделить от небольших количеств серебра, экстрагируя оба элемента дитизоном, а затем промывая экстракт равным объемом 20%-ного раствора Na I, 0,03 Ж по НС1, который разлагает только дитизонат серебра [119]. Если проводить экстракцию ртути первоначально из водного раствора (0,1—0,2 М по хлориду), то экстрагируется лишь незначительное количество серебра. Теллур (IV) экстрагируется из 0,1 ТУ минеральной кислоты концентрированным раствором дитизона в СС14 с понижением кислотности экстракция теллура уменьшается [293]. Палладий можно предварительно извлечь в виде диметилглиоксимата. Ртуть можно реэкстрагировать из органической фазы промыванием 6%-ным раствором иодида (pH 4) или 1,5%-ным раствором тиосульфата натрия 694]. [c.54]

Определение в виде сульфида. Сульфид ртути широко применяется для ее определения [755, стр. 470]. Осаждение сульфида ртути может быть осуществлено различными серусодержащими веществами сероводородом из кислых [488, 755, 1146, 1276, 1322] или щелочных растворов [488] сульфидом аммония из щелочных растворов [755, стр. 474] сульфидом натрия [1127, 1235] тиомо-чевиной [1190] тиокарбонатом и тиокарбамином [1120] тиосульфатом [755, 1301] тиоацетамидом [686, 1059] тиолактамами [1174]. Наиболее распространено осаждение ртути в виде сульфида сероводородом из кислых растворов. Из слабосолянокислых водных разбавленных растворов сульфид ртути осаждается при пропускании избытка сероводорода. После осаждения фильтруют осадок, промывают холодной водой, высушивают при 100 С до постоянного веса и взвешивают. Разные авторы предлагают различные способы промывки осадка и различную температуру высушивания 105—НО"" С [1276], 110 или 115° С [488, 1322], 130° С [1146]. [c.79]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология