Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Тиосульфаты

    Наконец, при анализе природных соединений или продуктов производства вместо исходных веществ для установки концентрации титрованных растворов чаще пользуются так называемыми стандартными образцами. Стандартные образцы представляют ссбой образцы того материала, который будут анализировать при помощи данного титрованного раствора, но с точно известным содержанием определяемого элемента. Например, при определении марганца в сталях концентрацию употребляемого при этом раствора арсенита натрия NaaAsOa устанавливают по навеске стандартного образца стали с точно известным содержанием марганца. При определении концентрации раствора тиосульфата натрия N828203, предназначаемого для определения меди в бронзах, употребляют стандартный образец бронзы с точно известным содержанием меди и т. д. [c.217]


    При приготов/ -НИИ раствора тиосульфата исходят из величины его грамм-эквивалента, равной 248,2 г, и нормальности раствора (около 0,02) и учитывают все сделанные выше указания. [c.402]

    Приготовление рабочего раствора иода. Раствор готовят так же, с той только разницей, что взвешивают 0,6—0,7 г иода на технических весах. Одновременно - 2—3 г К1 растворяют в возможно меньшем объеме воды. В полученный раствор вносят навеску иода и после его растворения разбавляют водой до 250 мл. Титр устанавливают по тиосульфату, как описано ниже. Можно установить титр и по АзгОз. [c.404]

    Для определения содержания серы в пробе стали навеска ее 7,00 г обработана НС1 и выделившийся при этом сероводород поглощен раствором, содержащим смесь ацетатов кадмия и цинка. Затем раствор вместе с осадком ( dS + ZnS) обработали 20,00 мл раствора иода в присутствии H I и, наконец, избыток иода оттитровали 15,27 мл раствора тиосульфата. Сколько процентов серы содержит сталь, если = 0,0004950 г/мл и па титрование 10,00 мл раствора иода расходуется 10,20 мл раствора тиосульфата  [c.419]

    Зная нормальность раствора иода и затраченные на титрование объемы растворов его и тиосульфата, можно найти нормальность и титр раствора ЫагЗгОз. Наоборот, по известной нормальности или титру раствора ЫагЗгОз можно подсчитать нормальность и титр раствора иода. [c.397]

    Однако окраска иода, получающаяся в конце титрования, слаба, и это затрудняет фиксирование точки эквивалентности. Поэтому гораздо удобнее применять в качестве индикатора чувствительный реактив на иод — раствор крахмала, образующий с иодом смешанное комплексно-адсорбционное соединение интенсивно синего цвета. При титровании в присутствии крахмала конец реакции определяют по появлению синей окраски, не исчезающей от одной лишней капли иода. Можно также титровать раствор иода тиосульфатом до обесцвечивания синего раствора от одной капли последнего. В этом случае раствор крахмала прибавляют в самом конце титрования, когда иода останется очень мало и титруемый раствор будет иметь бледную (соломенно-желтую) окраску. Если прибавить крахмал раньше, когда иода в растворе еще много, то образующееся в большом количестве соединение иода с крахмалом медленно реагирует с тиосульфатом, поэтому раствор легко перетитроват  [c.397]

    Из ионного уравнения реакции видно, что два тиосульфат-иона 820з превращаются в один тетратионат-ион З Об". [c.396]

    Образование этого соединения не мешает титрованию иода тиосульфатом, так как раствор его, вследствие обратимости написанной выше реакции, содерл<ит достаточное количество иода. В дальнейшем, по мере восстановления свободного иода реакцией с тиосульфатом, равновесие между Ь и [1з]- нарушается и новые количества Ь поступают в раствор .  [c.400]

    Раствор тиосульфата. Высокая чувствительность иод-крахмальной реакции обусловливает вполне отчетливое посинение -60 мл раствора от одной капли 0,01 н. раствора иода. Исходя из этого, титрованные растворы иода и тиосульфата можно готовить не 0,1 н., а 0,02 и 0,05 н. Как известно, при понижении концентрации титрованных растворов уменьшается капельная ошибка титрования. Кроме того, в данном случае имеет значение и уменьшение расхода таких сравнительно дорогостоящих реактивов, как KI и Ь. [c.401]


    Как видно из уравнения, при реакции расходуются Н+-ионы и выделяется эквивалентное количество иода. Выделившийся иод оттитровывают тиосульфатом и по затраченному объему и нормальности раствора его вычисляют нормальность и титр соот)зет-ствующего раствора кислоты .  [c.399]

    Выделяющийся иод (количество которого эквивалентно количеству активного хлора в белильной извести) титруют тиосульфатом в присутствии крахмала. Активный хлор определяют в суспензии белильной извести при использовании водной вытяжки из белильной извести нельзя получить точных результатов, так как известь сильно адсорбирует некоторые соединения хлора. [c.407]

    Ход определения. Взвешивают на аналитических весах около 2,5 г белильной извести в бюксе с закрытой крышкой. Навеску тщательно растирают с небольшой порцией воды в ступке с носиком, после чего количественно переносят через воронку в мерную колбу емкостью 250 мл. Тщательно смывают туда же остаток вещества с пестика, ступки и воронки. Содержимое колбы разбавляют водой до метки и хорошо взбалтывают. Сразу же, пока частицы извести не успели осесть, отбирают пипеткой 25,00 мл полученной суспензии в колбу для титрования, прибавляют 10 мл 20%-ного раствора KI и 20 лл 4 н. раствора НС1. Выделившийся иод оттитровывают, как обычно, раствором тиосульфата, прибавляя раствор крахмала (5 мл) в самом конце титрования. Определение повторяют еще 2—3 раза, не забывая хорошо взбалтывать суспензию перед взятием аликвотной части для анализа. [c.407]

    Если в лаборатории имеется титрованный раствор иода, приготовленный по точной навеске химически чистого иода, полезно проверить правильность титра раствора тиосульфата натрия. Для этого измеренный объем раствора иода титруют раствором тиосульфата. Можно было бы, конечно, устанавливать титр ЫагЗгОз, исходя из стандартизированного раствора Ь, но это менее удобно, пак как ошибки при установке обоих титров будут суммироваться. [c.406]

    Сколько граммов НС1 содержится в 250 мл раствора соляной кислоты, если иа титрование иода, выделенного из 25,00 мл раствора смеси КЮз-Н KI. затрачено 24,00 мл 0,02100 н. раствора тиосульфата  [c.419]

    О Для определения HjS к 25,00 мл раствора его прибавили 50,00 мл 0,019ш н. раствора иода, после чего избыток ие вошедшего в реакцию иода оттитровали 0,02040 н, раствором тиосульфата, которого затрачено 11,00 мл. Сколько граммов H2S содержится в I л исследуемого раствора  [c.419]

    Тиосульфат натрия ЫзгЗгОз-ЗИдО представляет собой кристаллическое вещество. Хотя при надлежащих условиях он может быть получен химически чистым, приготовлять титрованный раствор тиосульфата по точной навеске нельзя, так как тиосульфат не удовлетворяет всем требованиям, предъявляемым к исходным веществам. Он является соединением сравнительно неустойчивым например, реагирует с угольной кислотой, растворенной в воде  [c.401]

    Чем больше концентрация ОН" в растворе, тем большее количество тиосульфата превращается в сульфат. Из-за этой побочной реакции точное вычисление результатов анализа становится невозможным. Поэтому необходимо следить за тем, чтобы pH раствора не превышал 9. [c.400]

    Установка титра тиосульфата описана в 103. [c.402]

    Можно ли было бы при установке титра тиосульфата по иоду подкисленный раствор тиосульфата титровать иодом  [c.418]

    Определение восстановителей. Если на раствор тиосульфата катрия действовать свободным иодом, то происходит реакция  [c.396]

    Навеску количественно переносят в мерную колбу емкостью 250 мл, растворяют ее, разбавляют раствор водой до метки и тщательно перемешивают. Пипеткой 25,00 мл полученного раствора вносят в коническую колбу и прибавляют точно измеренный бюреткой (или пипеткой) объем (40—50 мл) титрованного раствора иода. Колбу закрывают часовым стеклом и оставляют в темноте. Через несколько минут избыток иода оттитровывают раствором тиосульфата. Точное титрование повторяют несколько раз. [c.411]

    Титрование о-оксихинолина броматом калия проводят, как обычно, т. е. в присутствии метилового оранжевого или метилового красного до обесцвечивания их. Вместо индикаторов можно прибавить сначала некоторый избыток раствора КВгОз (до пожелтения раствора от выделившегося брома), после чего в раствор ввести немного К1 и выделившийся иод оттитровать раствором тиосульфата в присутствии крахмала. [c.415]

    Например, АР+-ион нередко определяют, осаждая его аммиаком в виде водной окиси и взвешивая образующуюся после прокаливания окись алюминия AI2O3. Однако если в растворе присутствует Ре 4-ион, то он тоже будет осаждаться. В этом случае удобнее применить тиосульфат натрия Na2S203, который реагирует с А1 + по уравнению  [c.69]

    Для заверщения реакции между К1 и К2СГ2О7 раствор оставляют на 5 мин, после чего выделившийся иод оттитровывают тиосульфатом. Очевидно, число затраченных грамм-эквивалентов тиосульфата равно числу грамм-эквивалентов иода, а последнее — числу грамм-эквивалентов окислителя (КгСггО ). Таким образом, хотя при данном определении К2СГ2О7 и N328203 непосредственно друг с другом не реагируют, тем не менее количества их эквивалентны . Поэтому для вычисления можно пользоваться обычной формулой  [c.398]

    Навеска 0,2000 г руды, содержаш,ей МпОг, была обработана избытком коицЫтрированиой НС1. Образовавшийся при реакции хлор был отогнан п поглощен раствором KI. Выделившийся при этом иод был оттитрован 0,05200 и. растворам тиосульфата и его израсходовано 42,50 ма. Сколько процентов МпОа содержит руда  [c.419]


    В большую коническую колбу берут мензуркой 5—7 мл 20%-ного раствора К1 и 10—15 мл 2 н. раствора Н2504 . К полученной смеси прибавляют пипеткой аликвотную часть (25,00 мл) раствора К2СГ2О7 и, накрыв колбу часовым стеклом, чтобы предупредить потери от улетучивания иода, для завершения реакции оставляют смесь на 5 мин в темноте. Затем снимают часовое стекло и ополаскивают его над колбой дистиллированной водой. Прибавляют в колбу еще около 200 мл воды и приступают к титрованию раствора тиосульфатом. Сначала титруют без индикатора. Когда же окраска раствора из темно-бурой превратится в бледно-желтую (цвет соломы), прибавляют около 5 мл раствора крахмала и продолжают титровать до перехода синей окраски [c.405]

    Сколько граммов хлора содержит 1 л хлорной воды, если на титрование тюда, выделенного 25,00 мл ее из К1, израсходовано 20,10 лм 0,1100 и. раствора тиосульфата  [c.419]

    Непосредственное титрование тиосульфата бихроматом не применяют, так кгк реакция в этом случае протекает сложно и нестехио.метрично с образованием И( скольких продуктов. [c.398]

    Присутствие же гипоиодида Ю" недопустимо, так как, являясь более сильным окислителем, чем Ь, он окисляет тиосульфат частично до сульфата  [c.400]

    Вычисление. При вычислении прежде всего находят титр раствора тиосульфата по хлору. Если, например, нормальность ЫадЗгОз равна 0,02106, то в мл раствора его содержится 0,02106 1000 грамм-эквивалентов этой соли, что соответствует какому же количеству грамм-эквивалентов [г и СЬ. Поскольку же грамм-эквивалент хлора равен его грамм-атому, т. е. 35,45 г, можно вычислить  [c.407]

    Вследствие этого нормальность раствора тиосульфата сначала несколько возрастает. Действительно, при взаимодействии с I2 грамм-эквивалент ЫагЗгОз равен 1 моль, а грамм-эквивалент NaHSOs равен V2 моль. Следовательно, из 1 грамм-эквивалента NajSjOa (по приведенной выше реакции) получается 2 грамм-эквивалента NaHSOs. [c.401]

    Раствор иода. Tитpoвaн > раствор иода можно приготовить либо исходя из точной навески химически чистого кристаллического иода, либо пользуясь иодом, имеющимся в продаже. В последнем случае титр раствора устанавливают обычно по титрованному раствору тиосульфата. [c.402]

    Пользуясь формулой — МгУг, по известной нормальности раствора бихромата и по израсходованным объемам растворов вычисляют искомую нормальность раствора тиосульфата. [c.406]

    Для установки титра тиосульфата иатрия была взята навеска 0,1125 г меди X. ч., раствор которой обработали KI. как при нодометрическом определении меди. Выделенный иод оттитрован исследуемым раствором тиосульфата, которого израсходовано 18,99 ли. Вычислить а) титр этого раствора б) титр его по Си  [c.419]

    Какую навеску fe rjO иужно взять для установки титра 0,1 н. раствора ЫааЗзОз, если располагают мерной колбой емкостью 200 ма и пипеткой емкостью 10 мл и стремятся к тому, чтобы прн титровании выделенного иода расходовалось 25 Л1л раствора тиосульфата  [c.419]

    Рассчитав далее, сколько миллилитров раствора тиосульфата идет на титрование всей навески (т. е. 250 мл суспензии) исследуемой белильной извести, и умножив полученный объем МзаЗгОз на титр его по хлору, находят содержание хлора в навеске в граммах а затем в процентах. [c.407]

    Нормальность полученного раствора КВгОз можно проверить по титрованному 0,1 н. раствору NajSoOs. Для этого к смеси 10—15 мл 2 и. H I и 5—7 мл 20%-ного раствора К1 прибавляют точно измеренный объем (20—25 мл) раствора КВгОз и через 5 мин титруют выделившийся иод тиосульфатом, прибавляя крахмал в конце тнтрования. [c.413]

    Как изменится нормальность раствора тиосульфата, если под влиянием СО2 1% от общего количества его разложится с образованием NaHSOs  [c.418]

    Свойства сульфидотриоксосульфатов (тиосульфатов) обусловливаются присутствием атомов серы в двух разных степенях окисления (+6 и [c.334]


Смотреть страницы где упоминается термин Тиосульфаты: [c.169]    [c.396]    [c.398]    [c.402]    [c.405]    [c.406]    [c.407]    [c.411]    [c.416]    [c.334]    [c.334]   
Смотреть главы в:

Начала современной химии -> Тиосульфаты

Аналитическая химия серы -> Тиосульфаты

Аналитическая химия серы -> Тиосульфаты

Аналитическая химия серы -> Тиосульфаты

Аналитическая химия серы -> Тиосульфаты

Определение анионов -> Тиосульфаты

Методы аналитической химии Часть 2 -> Тиосульфаты

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений -> Тиосульфаты


Неорганическая химия (1989) -- [ c.320 , c.327 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.386 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.225 ]

Общая и неорганическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.319 ]

Аналитическая химия золота (1973) -- [ c.30 ]

Аналитическая химия серы (1975) -- [ c.0 ]

Структурная неорганическая химия Т3 (1988) -- [ c.2 , c.464 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.368 , c.374 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.106 ]

Курс аналитической химии Книга 2 (1964) -- [ c.0 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.770 ]

Курс аналитичекой химии издание 3 книга 2 (1968) -- [ c.0 ]

Новые методы препаративной органической химии (1950) -- [ c.326 ]

Общая органическая химия Т5 (1983) -- [ c.479 , c.480 ]

Основы неорганической химии (1979) -- [ c.377 ]

Современная неорганическая химия Часть 3 (1969) -- [ c.2 , c.408 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.230 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.274 , c.275 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.380 , c.381 ]

Объёмный анализ Том 2 (1952) -- [ c.0 ]

общая органическая химия Том 5 (1983) -- [ c.479 , c.480 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.290 ]

Определение анионов (1982) -- [ c.595 , c.606 ]

Люминесцентный анализ неорганических веществ (1966) -- [ c.0 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.390 , c.391 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.394 , c.395 ]

Сульфирование органических соединений (1969) -- [ c.338 , c.339 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.334 ]

Поверхностно-активные вещества (1953) -- [ c.21 , c.145 , c.146 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.484 ]

Химия изотопов (1952) -- [ c.218 ]

Качественный химический полумикроанализ (1949) -- [ c.347 ]

Микрокристаллоскопия (1955) -- [ c.239 ]

Курс аналитической химии Кн 2 Издание 4 (1975) -- [ c.0 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.37 , c.62 , c.63 ]

Общая химия (1968) -- [ c.390 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.689 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.268 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.268 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.313 ]

Полярография лекарственных препаратов (1976) -- [ c.95 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Азотистый иприт тиосульфатом натрия

Акридин тиосульфатов

Акридин, обнаружение тиосульфат-ионов

Алюминий тиосульфатом натрия

Аммоний борат тиосульфат

Аммония тиосульфат, сорбция сероводорода

Анализ растворов полисульфида, бисульфита и тиосульфата натрия

Аналитические реакции тиосульфат-иона

Барий содержание тиосульфатов

Бииодат калия для установки титра растворов тиосульфата

Бисульфит в присутствии тиосульфата

Бихромат калия для установки титра тиосульфата

Бромат натрия, установка титра тиосульфата

Бромид, потенциометрическое титрование с иодидом тиосульфата

Взаимодействие тиосульфата натрия с кислотой

Взаимодействие тиосульфата натрия с кислотой . 83. Взаимодействие персульфатов с йодидом калия

Взаимодействие тиосульфата натрия с хлором, бромом и иодом

Водородный показатель устойчивость растворов тиосульфата

Галоидные соединения тиосульфатом

Гидросульфит определение с сульфитом и тиосульфатом

Дегазация тиосульфатом натрия

Диоксид с тиосульфатом натри

Железа тиосульфат-ионов

Железо хлорид, окисление тиосульфатов

Золота соли, присоединение тиосульфат, получение ацетилена

Золото тиосульфаты

Изучение строения тиосульфата

Ион плюмбит тиосульфат

Иридий натрия тиосульфатом

Исследование скорости разложения тиосульфата натрия

ЙОДОМЕТРИЯ Приготовление рабочего раствора тиосульфата натрия

КОНТРОЛЬ ПРОМЫВКИ И УДАЛЕНИЕ ТИОСУЛЬФАТА 127 Раствор для контроля промывки

Кадмий тиосульфата

Калий тиосульфат

Калориметры тиосульфат

Капельные реакции тиосульфат-ионов

Карбонат-ионы в присутствии сульфат и тиосульфат-ионов

Карбонат-ионы тиосульфат-ионов

Карбонат-ионы тиосульфатов

Карбонаты в присутствии сульфгидрата, сульфида, тиосульфата, сульфита

Кислород влияние на растворы тиосульфат

Кислоты тиосульфатом

Колебательные тиосульфатов

Комплексные соединения тиосульфате-комплексы

Комплексные соединения тиосульфато-комплексы

Комплексы аммиачные тиосульфат

Контрольные вопросы 21.7. Сульфаты и тиосульфаты

Красители тиосульфатом

Кристаллизация пятиводного тиосульфата натрия

Кристаллизация тиосульфата натрия

Кулонометрическое титрование. Определение тиосульфат-иона

Литий тиосульфат

Магний тиосульфат

Марганец тиосульфатом натрия

Материальный баланс производства тиосульфата натрия

Меди тиосульфат, ацетиленидное соединение

Медные комплексы с бензидином, обнаружение тиосульфат-ионов

Метод с использованием тиосульфата натрия

Методы хроматографического разделения тиосульфатами

Механизм процесса производстве тиосульфата натрия

Механизм тиосульфата натрия

Молярность, вычисление моль тиосульфата моль

Натрий бикарбонат тиосульфат

Натрий тиосульфат гипофосфит

Натрий тиосульфат, определение температуры плавления

Натрий тиосульфат, растворы

Натрий тиосульфат. Получение

Натрий-сульфат тиосульфат, как ингибитор окисления

Натрия бисульфит тиосульфат

Натрия тиосульфат

Натрия тиосульфат азота

Натрия тиосульфат бромциана

Натрия тиосульфат двуокиси углерода

Натрия тиосульфат индикация серного иприта

Натрия тиосульфат как дегазирующее вещество

Натрия тиосульфат обнаружение

Натрия тиосульфат окиси углерода

Натрия тиосульфат определение

Натрия тиосульфат приготовление и стандартизация

Натрия тиосульфат серных ипритов

Натрия тиосульфат таллия

Натрия тиосульфат титрант

Натрия тиосульфат фосфорорганических

Натрия тиосульфат, определение давления диссоциации

Натрия тиосульфат, стандартный раствор

Натрия тиосульфат, утилизация

Нафтилендиамин, обнаружение тиосульфат-ионов

Нормальные щелочи установление тиосульфатом натрия

О п ы т 81. Получение золя серы из тиосульфата натрия

Образование комплексных (двойных) сульфатов и тиосульфатов

Окисление азида натрия иодом (определение сульфид-, тиосульфат- и роданид-ионов)

Окисление тиосульфат-иона железом (III) определение меди (II) и тиосульфат-иона

Окисление тиосульфат-иона перекисью водорода (определение титана, циркония, тория, ванадия, ниобия, тантала, молибдена и вольфрама)

Определение иона С1 в желатине, содержащей тиосульфат

Определение микропримеси кальция в тиосульфате натрия Горбенко, Л. И. Дегтяренко

Определение нормальности и титра рабочего раствора тиосульфата натрия по х. ч. бихромату калия

Определение нормальности раствора иода по титрованному раствору тиосульфата

Определение нормальности раствора тиосульфата натрия по титрованному раствору перманганата

Определение растворимости хлорида, бромида и иодида серебра в растворе тиосульфата натрия

Определение содержания сульфидов, сульфитов- и тиосульфатов при их совместном присутствии

Определение содержания тиосульфата натрия

Определение тиосульфата в рабочем растворе моноэтаноламина

Опыт 11. Взаимодействие тиосульфата натрия с серной кислотой

Опыт 12. Взаимодействие тиосульфата натрия с галогенами

Осмий натрия тиосульфатом

Основные условия проведения реакции иода с тиосульфатом

Основные условия проведения реакции нода с тиосульфатом

Открытие карбонатов в присутствии сульфатов и тиосульфатов

Открытие карбонатов в присутствии сульфитов и тиосульфатов

Открытие сульфид-, сульфит-, сульфат и тиосульфат-нонов при совместном присутствии

Открытие сульфид-, сульфит-, тиосульфат и сульфат-ионов при совместном присутствии

Палладий натрия тиосульфатом

Перекисью аммиака, тиосульфата, иодидов

Периодиды, титрование тиосульфатом

Персульфат аммония промотирующее действие тиосульфат

Персульфат тиосульфатом

Платина тиосульфаты

Полисульфидный способ производства тиосульфата натрия

Политионаты обмен серы с тиосульфатом

Получение тиосульфата (гипосульфита) натрия

Получение тиосульфата натрия из мышьяково-содовых растворов

Получение тиосульфата натрия из отходов производства оксида хрома

Получение тиосульфата натрия при мышьяково-содовой очистке газов

Получение тиосульфата натрия сульфитным спосоПолучение тиосульфата натрия из отходов производства фенола

Получение тиосульфата натрйя при мышьяково-содовой очистке газов

Понятие о способах производства тиосульфата натрия

Потенциометрическое определение сульфида, сульфита и тиосульфата при совместном присутствии

Приготовление и стандартизация раствора тиосульфата натрия

Приготовление и стандартизация раствора тиосульфата натрия (вторичный стандарт)

Приготовление и устойчивость растворов тиосульфата натрия

Приготовление первичного стандарта на тиосульфат натрия и раствора крахмала

Приготовление рабочего раствора тиосульфата

Приготовление рабочего раствора тиосульфата натрия

Приготовление рабочего раствора тиосульфата натрия и крахмала

Приготовление рабочего титрованного раствора тиОсульфата натрия

Приготовление стандартного (титрованного) раствора тиосульфата и установка его титра

Приготовление стандартных растворов тиосульфата и их свойства

Приготовление стандартных растворов тиосульфата натрия и иода

Природные воды, определение тиосульфатов

Работа 15. Исследование зависимости скорости реакции разложения тиосульфата натрия от концентрации катализатора

Работа 38. Установление нормальности рабочего раствора тиосульфата натрия

Раздельное определение сульфидов, сульфитов и тиосульфатов

Разрушение тиосульфат-иона в кислой среде

Раствор для уничтожения тиосульфата

Раствор йода тиосульфата для инъекций

Растворимость в воде тиосульфата натрия

Реакиии тиосульфатов

Реакции бромацетат иона тиосульфат

Реакции тиосульфат-иона

Реакции тиосульфат-ионов

Реакция иода с тиосульфат-ионом

Реакция между иодом (трииодидом) и тиосульфатом

Реакция между иодом и тиосульфатом

Реакция между иодом и тиосульфатом (VI) натрия

Реакция окисления тиосульфат-иона перекисью водорода в присутствии молибдат-иона

Реакция окисления тиосульфата-иона ионом железа

Реакция тиосульфата натрия с ацетиленами

Роданид тиосульфат-ионов

Ртути хлорид, обнаружение тиосульфат-ионов

Ртуть тиосульфаты

Рубидий тиосульфат

Рутений тиосульфатом натрия

Селена изотопный обмен строения тиосульфата

Селенистая тиосульфатом

Серебра растворение в растворе тиосульфата натрия

Серебра соединения тиосульфат

Серебра тиосульфат, разложение

Серебро тиосульфат

Серная в присутствии сульфита и тиосульфата

Серная кислота и тиосульфат, взаимодействие

Серная кислота. Сульфаты. Тиосульфата

Сернистый ангидрид реакция с H и тиосульфатом

Серноватистая (тиосерная) кислота и тиосульфаты

Серный ангидрид. Серная кислота Сульфаты. Тиосульфата

Сероводород, сульфиды, полисульфнды Оксиды серы (IV) и (VI). Сернистая и серная кислоты и их соли. Эфиры серной кислоты. Тиосульфат натрия

Сероводородный метод, схема производства тиосульфата

Синтез тиосульфата (гипосульфита) натрия

Синтез тиосульфата натрия

Скандий тиосульфатом натрия

Смеси серусодержащих ионов гипосульфит—сульфит—тиосульфат

Смеси серусодержащих ионов дитионит—сульфит тиосульфат

Смеси серусодержащих ионов сульфат—сульфит—тиосульфат

Соединения серы (сульфиды, сульфаты, сульфиты, тиосульфаты, гидросульфаты)

Соли кобальта тиосульфаты

Стандартизация раствора тиосульфата натрия методом пипетирования

Стандартизация раствора тиосульфата натрия по бихромату калия

Стандартизация растворов тиосульфата

Стандартизация растворов тиосульфата натрия

Стандартизация тиосульфата натрия методом отдельных навесок

Стронций тиосульфат

Сульфатирование тиосульфатом натрия

Сульфатный метод получения тиосульфата

Сульфид в присутствии сульфита и тиосульфата

Сульфид в смеси с полисульфидом, сульфитом и тиосульфатом

Сульфид определение в присутствии сульфгидрата, тиосульфата, сульфата

Сульфид определение в присутствии сульфита и тиосульфата

Сульфид сульфитом и тиосульфатом

Сульфидный метод производство тиосульфата

Сульфидный способ производства тиосульфата натрия

Сульфиды см в смеси с сульфитами и тиосульфатами

Сульфиды, сульфаты и тиосульфата при их совместном присутствии

Сульфиды, сульфиты и тиосульфаты при их совместном присутствии

Сульфит см также Сернистая сульфгидрата, сульфида,тиосульфата и карбоната

Сульфит см также Сернистая сульфида и тиосульфата

Сульфит см также Сернистая тиосульфата, дитионата

Сульфит, бисульфит, пиросульфит, гидросульфит и тиосульфат натрия

Сульфит, окисление в присутствии сульфида и тиосульфата

Сульфит, окисление в присутствии тиосульфата

Сульфит-ион присутствие тиосульфата

Сульфиты в смеси с тиосульфатом и карбонатом

Сульфиты определение,в смеси тиосульфатом

Сульфиты тиосульфаты

Сульфиты, определение в смеси сульфидами и тиосульфатами

Сурьма тиосульфатом натрия

Таллий тиосульфатом

Таллином тиосульфатом натрия

Температура плавления тиосульфата натрия

Температура тиосульфата натрия

Теплоемкость тиосульфата натрия

Теплота плавления тиосульфата натрия

Теплота стандартная тиосульфата аммония

Теплота тиосульфата натрия

Термическая стойкость тиосульфата натрия

Тионалид тиосульфат натрия

Тиосерная кислота, тиосульфаты

Тиосоль Тиосульфат

Тиосульфат аммония

Тиосульфат аммония бария

Тиосульфат аммония безводный

Тиосульфат аммония натрия

Тиосульфат аммония объем производства

Тиосульфат аммония получение

Тиосульфат аммония применение

Тиосульфат аммония производство

Тиосульфат аммония разложение

Тиосульфат аммония растворимость

Тиосульфат аммония устойчивость

Тиосульфат бария

Тиосульфат бария в присутствии сульфита

Тиосульфат бария небольших количеств

Тиосульфат бария получение нормальных растворов

Тиосульфат бария, иодометрия

Тиосульфат бромом

Тиосульфат в бикарбонате

Тиосульфат в бикарбонате сульфида

Тиосульфат в присутствии сульфита, сульфата

Тиосульфат в сернистом натрии

Тиосульфат в углекислом натрии

Тиосульфат в хемосинтезе

Тиосульфат ванадием

Тиосульфат взаимодействие с иодом

Тиосульфат восстановитель

Тиосульфат восстановление

Тиосульфат гексацианоферратом

Тиосульфат гипогалогенитами

Тиосульфат для установки титра йодного раствора

Тиосульфат дробное

Тиосульфат железом

Тиосульфат как восстановитель в фоторедукции

Тиосульфат как титрант

Тиосульфат кальция

Тиосульфат комплексные

Тиосульфат консервирование растворов

Тиосульфат кристаллический

Тиосульфат кулонометрическое

Тиосульфат манганатом

Тиосульфат медью

Тиосульфат на рутений

Тиосульфат натрия (ГОСТ

Тиосульфат натрия Типовой эталон тип

Тиосульфат натрия Толуолсульфокислота

Тиосульфат натрия антихлор

Тиосульфат натрия безводный

Тиосульфат натрия безводный фотографический

Тиосульфат натрия высший сорт

Тиосульфат натрия гипосульфит

Тиосульфат натрия для установки едких щелочей

Тиосульфат натрия изотермам равновесия

Тиосульфат натрия кристаллически

Тиосульфат натрия кристаллический

Тиосульфат натрия кристаллический, качеств

Тиосульфат натрия марки фото

Тиосульфат натрия модификации

Тиосульфат натрия образование, условия

Тиосульфат натрия окисление

Тиосульфат натрия осаждение

Тиосульфат натрия открытие

Тиосульфат натрия пентагидрат

Тиосульфат натрия плотность растворов

Тиосульфат натрия полисульфидным методо

Тиосульфат натрия приготовления раствора

Тиосульфат натрия применение

Тиосульфат натрия производство

Тиосульфат натрия разложение

Тиосульфат натрия размер кристаллов

Тиосульфат натрия растворимость

Тиосульфат натрия реагент

Тиосульфат натрия реактив на молибден

Тиосульфат натрия свойства

Тиосульфат натрия схема определения состава

Тиосульфат натрия технический

Тиосульфат натрия упаковка

Тиосульфат натрия установка титра по бихромату калия

Тиосульфат натрия установка титра по иоду

Тиосульфат натрия физико-химические свойства

Тиосульфат натрия, приготовление

Тиосульфат натрия, приготовление титрованного раствора

Тиосульфат натрия, производство из мышьяково-содовых растворов

Тиосульфат натрия, производство из отходов производства

Тиосульфат натрия, производство из фильтратов производства сернистых красителей

Тиосульфат натрия, производство материальный балан

Тиосульфат натрия, производство объем

Тиосульфат натрия, производство оксида хрома

Тиосульфат натрия, производство расходные коэффициент

Тиосульфат натрия, производство сульфитным способом

Тиосульфат натрия, производство фенола

Тиосульфат натрия, устойчивость раствора

Тиосульфат натрия, хранение

Тиосульфат обмен серы и строение

Тиосульфат объемное

Тиосульфат окисление до тетратионата

Тиосульфат определение арсенитом натри

Тиосульфат определение в присутствии бисульфита

Тиосульфат определение в присутствии сульфита

Тиосульфат определение в техническом гидросульфите

Тиосульфат определение перйодатом

Тиосульфат отбелка

Тиосульфат перекисью водорода

Тиосульфат перманганатом

Тиосульфат получения сульфидным методо

Тиосульфат растворы, приготовление

Тиосульфат расщепление

Тиосульфат реакция с иодом

Тиосульфат с гипобромитом

Тиосульфат стандартизация

Тиосульфат строение

Тиосульфат сульфидом и сульфито

Тиосульфат сульфитом и карбонато

Тиосульфат титрование иодатом

Тиосульфат титрование селенистой кислото

Тиосульфат трииодидом

Тиосульфат установление титра

Тиосульфат церием

Тиосульфат цинка

Тиосульфат щелочноземельных металлов

Тиосульфат, взаимодействие с кислотой

Тиосульфат, восстановительные свойства

Тиосульфат, комплекс с ионом железа

Тиосульфат, образование

Тиосульфат, окисление

Тиосульфат, определение в присутствии гидросульфита и сульфита

Тиосульфат, определение в присутствии гидросульфита и сульфита натрия

Тиосульфат, предварительное испытание

Тиосульфат, электролитическое окисление

Тиосульфат-анион

Тиосульфат-ион и другие ионы, открытие

Тиосульфат-ион обнаружение

Тиосульфат-ион окисление-восстановление

Тиосульфат-ион отделение от анионов

Тиосульфат-ион открытие аниона в смеси

Тиосульфат-ион открытие в смеси

Тиосульфат-ион реакции аниона

Тиосульфат-ион элюирование из анионитов

Тиосульфат-ион, реакции

Тиосульфат-ионы

Тиосульфат-ионы Тиосульфаты, свойства

Тиосульфат-ионы в присутствии сульфат-ионов

Тиосульфат-ионы восстановление перманганат-ионо

Тиосульфат-ионы обнаружение

Тиосульфат-ионы окисление

Тиосульфат-ионы осаждение

Тиосульфат-ионы отделение

Тиосульфат-ионы открытие

Тиосульфат-ионы разложение

Тиосульфат-ионы, аналитические реакци

Тиосульфата родия

Тиосульфата, свойства

Тиосульфато-комплексы

Тиосульфаты амперометрический

Тиосульфаты в фотосинтезе у бактерий

Тиосульфаты высокоскоростной жидкостной

Тиосульфаты газохроматографическое

Тиосульфаты гравиметрическое

Тиосульфаты и пероксодисульфаты

Тиосульфаты иодометрический

Тиосульфаты ионообменное

Тиосульфаты каталитическое

Тиосульфаты комплексонометрический

Тиосульфаты люминолом

Тиосульфаты люцигенином

Тиосульфаты методом молекулярной эмиссии в полость

Тиосульфаты методы определения

Тиосульфаты микроколичеств

Тиосульфаты нафтофлавоном

Тиосульфаты неорганически

Тиосульфаты определение в природных водах

Тиосульфаты определение с кошенилью

Тиосульфаты органические

Тиосульфаты осаждением

Тиосульфаты отделение

Тиосульфаты полярографический

Тиосульфаты потенциометрический

Тиосульфаты рабочие растворы

Тиосульфаты радиометрический

Тиосульфаты риванолом

Тиосульфаты родамином

Тиосульфаты ртутный комплекс

Тиосульфаты с ионами висмута

Тиосульфаты спектроскопическое

Тиосульфаты термометрическое

Тиосульфаты титриметрическое

Тиосульфаты трипафлавином

Тиосульфаты ультрамикроколичеств

Тиосульфаты фотометрический

Тиосульфаты химико-аналитическая характеристика

Тиосульфаты хроматографией

Тиосульфаты экстракцией

Тиосульфаты электрохимическими методам

Тиосульфаты, определение

Тиосульфаты, определение в смеси

Титан тиосульфатом

Титрование до остановки тиосульфата натрия

Титрование иодом и тиосульфатом

Титрованное приготовление тиосульфата натрия

Титрованные растворы веществ натрия тиосульфат

Титрованные растворы тиосульфата натрия

Торий тиосульфатом натрия

Торий, минералы тиосульфатом

Тригонеллин йодный комплекс, титрование тиосульфатом

Усреднение раствора тиосульфата натрия

Установка нормальности и титра раствора иода по тиосульфату натрия

Установка нормальности тиосульфата натрия по бихромату калия

Установка титра рабочего раствора тиосульфата натрия методом замещения

Установка титра раствора иода по тиосульфату

Установка титра раствора тиосульфата

Установка титра тиосульфата натрия

Утилизация тиосульфата и очистка сточных вод

Фазовый анализ на соединения сер тиосульфатов

Фишера тиосульфат

Фотохимическое разложение растворов тиосульфата

Характерные реакции тиосульфат-иона

Химические основы образования тиосульфата

Хингидрон тиосульфатом

Хинон тиосульфатом

Хлорамин определение тиосульфатов

Хлорат калия, установление титра растворов тиосульфата

Цезий тиосульфат

Четвертичные тиосульфатом

Щелочные металлы тиосульфаты

бромимидами тиосульфат

линия тиосульфат

меркаптобензтиазолом и его производными тиосульфата

нитропруссид, обнаружение тиосульфат

оксихинолин и его производные тиосульфат

оксихинолин тиосульфат

спектры поглощения тиосульфат-иона



© 2025 chem21.info Реклама на сайте