Ртуть цианат

Она образуется при смешивании водного раствора солей двухвалентного кобальта с водным раствором цианата калия. Реакция лучше удается при добавлении к исследуемому раствору сухого цианата калия. Чувствительность обнаружения возрастает при добавлении ацетона (можно обнаружить 0,02 мг Со) или при экстракции окрашенного соединения изоамиловым спиртом. Цианат позволяет обнаруживать кобальт в присутствии ионов трехвалентного железа, которые не дают окрашенных соединений с реагентом. Не влияют на чувствительность обнаружения ионы ртути, мышьяка, сурьмы, олова, золота, родия,, палладия, осмия, платины, селена, теллура, молибдена, вольфрама, ванадия, алюминия, хрома, урана, титана, бериллия, цинка, марганца, рения, никеля, щелочных и щелочноземельных металлов. Несколько затрудняют обнаружение кобальта большие количества ионов с собственной окраской— меди, ванадия, хрома, платины. Ионы серебра, свинца, висмута, кадмия, редкоземельных элементов, церия, циркония и тория образуют осадки белого цвета. [c.49]

В воде рек, озер и сточных водах промышленных предприятий определяют кислотность, щелочность, окисляемость и содержание примесей неорганических и органических веществ, в том числе нитратов, нитритов, аммиака и солей аммония, сероводорода, сульфидов, сульфатов, хлор- и фтор-ионов, цианидов, цианатов, соединений железа, алюминия, меди, свинца, ртути, цинка, кобальта, хрома, мышьяка, сероуглерода, альдегидов, кетонов, карбоновых кислот, аминов, углеводородов, нефтепродуктов, смол, жиров, масел и т. п. [c.11]

При меркурировании пиррола цианатом ртути (водно-спиртовый раствор на холоду) образуется димеркурированное производное [510]. [c.97]

Строение цианатов ртути как Hg-O- или Hg—N-соединений еще недостаточно выяснено. [c.380]

Мешают ртуть (И), никель, цианид- и цианат-ионы. Ионы N и NO можно удалить из кислого раствора. Мешают также цианоферрат (II)- и цианоферрат (1П)-ионы. [c.853]

Гремучая ртуть (цианат ртути) Hg(0N )2— белые или серые. кристаллы, ромбич. решетка с периодами а = 7,71 А, Ъ = 10,43 А, с = 5,48 А, нлотн. 4,307. Тенлота образования ДЯ д = + 64 ккал/моль. В сухом виде взрывается при ударе распад ее идет но схеме Hg (ON ) Hg + 2С0 + + 118 ккал. Растворима в горячей воде (0,70 г/л при 12° и 1,76 г/л при 49°), спирте и нашатырном спирте. Получается нагреванием смеси ртути, крепкой азотной к-ты и снирта. Используется для производства капсюлей и детонаторов. Цианистая ртуть Hg ( N)a — бес-цветные кристаллы, тетрагональная решетка, а = = 9,68 А, с=8,90А, плотн. 4,0. Теплота образования 298 +62,5 ккал/моль. Ядовита. Растворима в воде (10,12 вес. % нри 25° и 35,0 вес. % при 101,1°), спирте и слабо в эфире. Получается растворением окиси ртути в водном р-ре синильной к-ты. Применяется в медицине, при производстве антисептич. мыла, циана, дициана, а также в фотографии. [c.353]

Контактным действием обладают многие гербициды сплошного и избирательного действия. Контактными герби1цидам1и избирательного действия являются динитрофенолы, органические соединения ртути, цианат калия, нефтяные масла, серная ис-.лота, сульфат железа, сернокислая и азотнокислая медь, цианамид кальция, изопропилксантогенат натрия и некоторые другие вещества. [c.12]

Ион аммония и мочевина. К раствору 0,1 г цианата ъ 2 мл дестиллированной воды добавляют несколько капель 0,1 раствора сулемы. Смесь подщелачивают раствором едкого натра. Появление белого осадка указывает на присутствие иона аммония или мочевины или их обоих. Появление желтого осадка окиси ртути указывает на отсутствие этих примесей. [c.89]

Научные исследования посвящены как неорганической, так и органической химии. Еще в студенческие годы самостоятельно приготовил иодистый циан и тноцианат ртути. Открыл (1822) циановую кислоту. Наряду с Ю. Либихом установил (1823) наличие изомерии фульминатов (солей гремучей ртути). Доказал (1828) возможность получения мочевины упариванием водного раствора цианата аммония, что считается первы.м синтезом природного органического вещества из неорганического. Совместно с Либихом установил (1832) правильную формулу бензойной кислоты. Исследуя производные горькоминдального масла , совместно с Либихом обнаружил (1832), что при превращениях в ряду бензойная кислота — [c.100]

Указывается на возможность проведения перегруппировки фталата калия в расплаве цианата калия (температура плавления 320°) [63—66]. В этом случае среди продуктов реакции наряду с терефталатом присутствует изофталат. Исходный фталат и некоторые катализаторы (соединения кадмия, железа, ртути) растворимы в расплаве цианата калия образующиеся же изофталат и терефталат выпадают в осадок. Соотношение между ними зависит от температуры и продолжительности реакции. Параллельно образуются значительные количества поликарбоно-вых кислот, например тримезиновой и тримеллитовой [63, 64]. Для снижения температуры плавления реакционной смеси при изомеризации фталата калия можно вводить в нее фталат лития или натрия [47]. [c.162]

Для удаления синильной кислоты исходный раствор цианида выпаривают с уксусной или винной кислотой на водяной бане и определяют оставшийся хлорид, либо выпаривают без добавки кислоты и извлекают раствором уксуснокислой окиси ртути для отделения цианистого серебра от хлористого серебра. Цианистое серебро переходит в раствор, в то время как хлористое серебро остается в осадке. Seemann рекомендует вместо этого постепенно нагревать в маленьком фарфоровом тигле 1 г цианистого калия, прибавляя постепенно смесь из 5 частей Na.2 0g-j-l часть KNO , пока весь N не разложится, остаток растворить в воде и титровать хлорион по Vo 111 а г d y. Восков окисляет при помощи перекиси водорода цианид до цианата, омыляет цианат в бикарбонат и аммиак и определяет хлорион в освобожденном от цианида растворе обычным образом. [c.36]

Цианиды, цианаты п комплексные цианиды можно разложить кипячением с кислотами. Иоднди мешают, но их можи окислить до пода и прээкстрагпровать ССЬ Среди катионов мешают только ртуть и никель. [c.228]

Известны группы атомов (радикалы), которые в свободном виде часто образуют димеры, подобные дигалогеиам, а в виде анионов похожи по свойствам на галогенид-ионы, например, образуют нерастворимые соли серебра (1), ртути (I) и свинца (П), водородные соединения со свойствами кислот в водном растворе и многочисленные комплексы. Кроме того, известно, что псевдогалогены легко окисляются до свободного димерного состояния среди них встречаются как жесткие основания (подобно F ), так и мягкие (С1 , Вг , I ). Образованы эти группы из атомов различных неметаллов, часто содержат кратные связи и в целом больше походят на иод, чем на фтор. Их называют псевдогалогенами (в свободном виде) и псевдогалогенид-ионами (в виде анионов). К ним относятся дициан 2N2 и цианид-ион N-, оксоциан (0 N)2, цианат-ион 0 N- и фульминат-ион N0-, диродан (N S)2 и тиоцианат-ион N S- и др. [c.538]

В 1828 г. Вёлер получил мочевину в результате перегруппировки цианата аммония [51]. Ж. Б. А. Дюма в 1830 г. установил, что при перегонке оксалата аммония образуется оксамид [52]. При нагревании оксамида с окисью ртути образовывалась мочевина [И, стр. 448]. Пелуз в 1831 г. перевел синильную кислоту [c.27]

Цианат-ион. Цианат-ион определяли в 2-10- — —4-10 М растворах на фоне 3 М ЫаС104- -0,01%-ная желатина (.рН=6- 8) по пику двухэлектронного окисления ртути. п зависит от концентрации NO . Определению мешают NS , С1 , I , ЗгО [c.251]

Ртуть(1) карбонат Р6,511 Цианиодид Р6,323 С8,1У,270 Калий цианид К2,146 П1,115 цианат НЗ,11,86 П1,118 тиоцианат К2,137 селеноцианат НЗ,П,180 натрий карбонат К2,135 карбонат (поташ) Б3,109 К2,139 тритиокарбонат К2,139 Литий карбонат К2,216 Н3,1,7 Р6,446 Магний карбонат Б3,131 К2,220 Марганец(И) карбонат Б3,21б К2,228 Натрий цианат НЗ,П,88 селеноцианат НЗ,П,182 [c.16]

Спектр комбинационного рассеяния жидкой циановой кислоты (полученной деполимеризацией циануровой кислоты способом, описанным выше) почти тождествен спектру алкилизоцианатов RN = O. Следовательно, свободная кислота вероятно, имеет строение изоциановой кислоты HN = O. Аналогичным спектром обладает цианат ртути, являющийся, по-видимому, ковалентным соединением Hg(N = O)j. Спектр комбинационного рассеяния цианатов щелочных металлов ииой этот спектр соответствует аниону циановой кислоты. [c.826]

Фуран меркурируют также ртутной солью тринитрометана (в эфире, выход мономеркурированного в а-положение продукта 20—25% [147. Фуран и сильван меркурируют цианатом ртути в присутствии ацетата натрия при хранении на холоду в водно-спиртовом растворе [510]. Фуран образует при этом смесь моно- и димеркурированных продуктов, сильван — только 5-мономеркурпроизводное [510]. [c.95]

Действие на тиофен сернокислой ртути в водном растворе дает при встряхивании на холоду тримеркурированный продукт [514] (см. также [516]).Действие сульфата или нитрата ртути приводит к аналогичным продуктам, но требует большего времени [149]. Действие на тиофен цианата ртути в присутствии ацетата натрия (водно-спиртовый раствор на холоду) дает смесь моно- и димеркурированного продуктов [510]. [c.95]

Меркурирование сильвана циановокислой ртутью [510]. а. Получение циановокислой ртути [623]. 27,25 г тонко измельченной сулемы растворяют в 600 мл сухого эфира и прибавляют 33 г чистого цианата серебра (теорет. количество 30,0 г). В течение 1 часа встряхивают и оставляют стоять на 1 день. Раствор не содержит хлора. Осадок, состоящий из Ag l, AgO N и Hg(0 N)2, исчерпывающе извлекают эфиром. Получают 27 г чистой Hg(O N)a. Препарат следует хранить в сухом месте, лучше в вакууме. [c.101]

Ртутное производное циановой кислоты, получаемое действием соли ртути на цианат калия в виде двойной соли с солью калия, представляет собой, как считают Биркенбах и Кольб [18, 19] на основании анализа раман-спект-ров, Hg—0-соединение, однако строение как самих цианатов ртути, так и их двойных солей Hg—О- или Hg—М-соединений еще не достаточно выяснено [20]. [c.360]

Получение двойной соли цианата ртути и хлористого калия [18]. В раствор 20 г цианата калия в 150 мл воды (нейтрализованной добавлением разбавленной соляной кислоты в присутствии метилового красного) при 15—20° С прибавляют при перемешивании по частям 28 г измельченной в порошок сулемы. Тотчас выпадает осадок, и раствор застывает в кашу. Смесь отсасывают, промывают многократно 50% -ным, затем чистым этиловым спиртом и эфиром. Выход 29г (80%). После кристаллизации из 100воды(40°С),с отфильтровыванием слабой мути, получают 15гдвойной соли (41,5%) в виде бесцветного тонко кристаллического порошка. [c.360]

Ртутное производное циановой кислоты, получаемое действием сулемы в метиловом спирте на цианат серебра, представляет собой, согласно данным раман-спектроскопии [18, 19], Hg—N-производное (O N)aHg. Лучше реакции вести в эфире [126, 256]. Методика получения дана в гл. V. Цианат ртути получен также нейтрализацией окиси ртути циановой кислотой [286] в эфире, а также нагреванием в воде цианата закисной ртути с цианатом натрия в водном, подкисленном азотной кислотой растворе при охлаждении льдом. [c.380]

Практически важно было установить подобное соответствие раман-спектра определенной структуре цепи в случае цианистых соединений [40]. Все цианаты содержат вытянутую цепочку атомов. В случае циановой кислоты налицо цзо-форма НЫ=С==0, так же как и в эфирах RN= =0 и цианате серебра. В цианате калия ион О— =N явно не симметричен, так что соль надо считать производным оксинитрильной формы HO N и изображать формулой К+[ 0— =N]. В ртутной соли можно доказать одновременное существование обеих форм, хотя для цианата ртути не было выделено двух изомеров, как для циануровой кислоты, для которой известны цианурат ртути и изоцианурат ртути (т. I, стр. 242). Азид-ион построен так же, как изоцианат, и подобно ему вытянут, что согласуется с рентгенов-< кими данными для кристаллических азидов. [c.134]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология