Связи валентные прочность

Основными параметрами молекул являются длины связей между атомами (межъядерные расстояния), углы, образованные в молекулах линиями, соединяющими центры атомов в направлении действия между ними химических связей валентные углы), а также энергии связей, определяющие их прочность. Для полной характеристики молекулы необходимо знать распределение в ней электронной плотности и уровни энергии электронов. [c.113]

Химическая связь - это вид межатомных взаимодействий в молекулах, ионах, кристаллах, характеризуемый определенной энергией, обусловливающих существование двух- и многоатомных соединений. К основным характеристикам химической связи, дающим информацию о геометрическом строении (структуре) молекулы и ее прочности, относятся длина связи, валентный угол и энергия связи. [c.61]

Теперь, когда мы немного разобрались, почему меняется прочность связи валентных элеюронов с ядром в зависимости от положения элемента в Периодической системе, то овладели аппаратом, который позволит понять разделение простых веществ на металлы и неметаллы. Повторим, что нам известно о металлах. Их отличает металлический блеск, высокая тепло- и электропроводность, прочность и пластичность. Атомы металлов имеют низкие значения энергии ионизации. Их электроотрицательность тоже относительно невелика. Как связаны эти свойства со строением [c.54]

В ряду лантаноидов имеет место уменьшение радиусов ионов Э " " от 0,104 для Ьа до 0,084 нм для Ей. Это явление — лантаноидное сжатие (см. 4.4) — оказывает сильное влияние на физикохимические свойства элементов. Вследствие лантаноидного сжатия от Ьа к Ьи постепенно усиливается прочность связи валентных электронов и уменьшается основность. Постепенное изменение основности в ряду лантаноидов экспериментально подтверждается способностью их солей к гидролизу Из значений электродных потенциалов для реакции Ьп Ьп +- -Зе следует, что лантаноиды являются очень сильными восстановителями. [c.358]

Прочность химической связи обычно характеризуется межатомным расстоянием и энергией разрыва связи, а энергия квантов света, возбуждающих электронные переходы в молекулах,— максимумом полосы в спектре поглощения. Поскольку поглощают свет именно валентные электроны, энергия возбуждающего кванта и определяется прочностью химической связи. Чем более жесткой является валентная связь, т. е. чем прочнее связаны валентные электроны с ядрами атомов молекул, тем большая нужна энергия для их возбуждения. И, наоборот, чем более рыхлой является валентная связь, тем легче переходит валентный электрон в возбужденное состояние, тем меньшей будет частота поглощенного кванта. [c.117]

Если сопротивление разрушению определяется противодействием сил главных валентностей, то, естественно, что достигнуть определенную прочность можно уже при синтезе полимеров с прочными химическими связями в основной цепи. Чем прочнее эти связи, чем больше значение энергий этих связей, тем прочнее должен быть полимер. Разрыв химических связей обуславливает прочность материала только при достаточно больших значениях молекулярный массы. При этом энергия суммарного противодействия отрыву элементов структуры друг от друга за счет межмолекулярного взаимодействия должна быть больше энергии рвущихся химических связей [297, с. 314]. Увеличение числа химических связей, несущих нагрузку, сопровождается увеличением прочности материала также в случае трехмерных структур, содержащих химические связи. Это происходит, например, при химическом сшивании молекул полимера. В дальнейшем будет показано, что ориентация анизодиаметричных элементов структуры способствует преимущественному разрыву химических связей. [c.235]

Согласно теории гибридизации в частице АВ те валентные орбитали центрального атома А, которые участвуют в образовании а-связей А—В или содержат неподеленные пары электронов (для радикалов— неспаренные электроны), не сохраняют своей индивидуальности (т. е. не являются чистыми пз-, пр- или -АО). Они гибридизуются (изменяют свою симметрию) и получают точное направление в пространстве, причем их взаимная направленность максимально симметрична (для данного числа АО) относительно центра атома А. При этом перекрывание гибридных орбиталей центрального атома с АО партнеров по а-связям усиливается, прочность химической связи возрастает и частица получает оптимальную для нее устойчивость. [c.162]

Прочность связи валентных электронов в атоме возрастает [c.108]

Аналогично в скандии с его тремя валентными электронами межатомная связь в три раза прочнее, чем в калии, и т. д, до хрома, обладающего шестью валентными электронами и создающего в шесть раз более прочные связи. Повышение прочности связи при переходе от скандия к хрому сопрово 1<-дается повышением твердости, прочности, температуры плавления и соответствующим изменением других свойств. [c.70]

Представление о валентном состоянии потребовалось для того, чтобы сказать, что при переходе атома, например атома углерода С, в связанное состояние необходимо сначала затратить энергию на возбуждение в валентное состояние (так называемое промотирование электронов на гибридные орбитали), после чего эта затрата с лихвой компенсируется энергией, выделяющейся при образовании химических связей. Представления о роли валентных состояний одно время привлекали для сравнения прочности различных связей, сравнения прочности химических соединений, выявления близости характера атомов в различных соединениях и т.п. [c.339]

Начиная с 1959 г., часто упоминается об использовании носителей для катализаторов Циглера — Натта с целью повышения выхода ПЭ с единицы массы активного компонента. Однако только в последнее десятилетие были найдены носители или добавки к катализаторам Циглера — Натта, которые оказывают синергическое действие на каталитический комплекс, увеличивая активность переходного металла в десятки и сотни раз. Создание таких катализаторов стало возможным, когда были-получены данные о структуре каталитического комплекса, решающей роли связи Ме—С в реакции роста цепи и механизме элементарных стадий процесса, протекающих по этой связи [69]. Прочность связи и ее дестабилизация зависят от природы и валентного состояния переходного металла природы и числа лигандов и свободных групп, окружающих [c.87]

HDO, локализовано в одной ОН-связи, то и частоты таких колебаний оказываются зависящими от силовой постоянной только этой своей ОН-связи. Поэтому частоты валентных колебаний Vuf И Vs/ существенно несимметричного комплекса В...НОН.... ..В оказываются очень близки уи -Ь v ) симметричных комплексов В...НОН...В и В. ..НОН...В. Одинаковое соотношение частот для изотопозамещенной молекулы и молекулы, образующей связи разной прочности, не удивительно. Причина аналогии лежит в потере молекулой воды первоначальной симметрии. В результате этого существовавший первоначально механический резонанс колебаний двух ОН-групп исчезает, а следовательно, исчезает и резонансное расщепление частот собственных voh-ko-лебаний. [c.76]

Прочность связывания воды в кристаллах может существенно различаться. Некоторые гидраты достаточно устойчивы даже при повышенных температурах. Например, гидратированные сульфаты цинка или никеля обезвоживаются только при температуре выше 280 °С. Другие гидраты выветриваются на воздухе например, дигидрат циануровой кислоты весьма быстро обезвоживается при обычных атмосферных условиях. Вода может удерживаться столь прочно, что в некоторых случаях соответствующие гидраты рассматривают как истинные соединения, в которых все атомы связаны валентными связями серную кислоту — как гидрат триоксида серы, а гидроксид бария — как гидрат оксида бария. Установлено, что в хлоральгидрате, по-видимому, возникают внутримолекулярные связи между атомами водорода гидроксильных групп и атомами хлора [35] [c.13]

Квантовомеханическое исследование процесса взаимодействия молекулы газа с поверхностью кристалла показывает, что в зависимости от вида молекулы и кристаллической решетки такое взаимодействие может быть различным как по характеру образующейся связи и прочности ее, так и по изменению свойств молекулы в адсорбированном состоянии. В образовании связи могут принимать участие электроны или дырки кристаллической решетки ( 55). Связь может образоваться не только за счет имевшихся свободных валентностей поверхностных атомов, но и за счет валентностей, возникающих при взаимодействии поверхностных атомов с молекулой газа. В хемосорбированном состоянии молекула может вновь оказаться в валентно насыщенном состоянии или перейти в состояние радикала или в ионо-радикальную форму. Во многих случаях за время пребывания молекулы в хемосорбированном состоянии может измениться характер связи ее с поверхностью кристалла, состояние ее и энергия связи. Для полупроводниковых адсорбентов введение донорных или акцепторных примесей, вызывая изменение в соотношении энергетических уровней электронов в кристалле, может влиять на характер хемосорбционных процессов. Подобное же влияние могут оказывать и различные структурные дефекты поверхности. [c.365]

В табл. 34 приведены данные о прочности связей отдельных элементов друг с другом. Снособностью к образованию полимеров обладают те элементы, значения энергий связи которых лежат выше 37 ккал/моль. При более низких значениях энергии связи образования гомоцепных полимеров не наблюдается, как это видно на примере азота и кислорода. С увеличением энергии связи растет прочность гомоцепных полимеров и увеличивается их способность к образованию больших полимерных молекул. Наиболее ярко эта способность проявляется у углерода, отличающегося наибольшей энергией связи. Необходимо отметить большое влияние геометрического фактора. Трехмерные высокополимеры плавятся и разрушаются при значительно более высоких температурах, чем линейные. Это связано в первую очередь с тем, что у первых необходимо разорвать цепи главных валентностей, в то время как у вторых более слабые силы сцепления между макромолекулами. [c.325]

В прошлом различия механических свойств полимеров рассматривались в рамках чисто эмпирического подхода, основанного на наблюдениях за их поведением. В настоящее время много известно о конформациях полимерных молекул. Используя первичные молекулярные характеристики и основные принципы химического связывания, можно предсказывать поведение конкретных полимеров. Упругость в направлении полимерной цепи можно рассчитать, исходя из длин связей, валентных углов и колебательных упругих констант (силовых постоянных), вычисляемых из инфракрасных спектров. Достигнутые успехи нашли отражение в табл. 1П-Г-1, где сравнивается предел прочности при растяжении двух органических полимерных волокон и алюминиевого сплава, а также отпущенной [c.81]

Галлий Оа (1,7-10 % по массе), индий 1п (10 %) и таллий Т1 (3-10 ч- 3-10 %). Строение электронных оболочек атомов этих элементов отличается от строения оболочек В и А1. Второй снаружи энергетический уровень их атомов содержит 18 электронов. В свободном состоянии это металлы серебристо-белого цвета. Максимальная валентность их плюс 3. Образуют они и соединения низшей валентности. Прочность соединений высшей валентности падает в ряду Са 1п Т1, а прочность одновалентных соединений в том же ряду возрастает. В связи с этим галлий и индий нри взаимодействии с кислотами образуют ионы 1п +, а таллий — ионы Т1+ [c.247]

В ацетилене мы можем описать тройную связь углерод— углерод, как состоящую из одной а-связи и двух тг-связей указанного выше типа. Эта валентная форма соответствует известной линейной конфигурации ацетилена. Поскольку 2/7-орбиты в и-связи перекрываются меньше, чем орбиты в а-связи, то следует ожидать, что тг-связь будет слабей, чем а-связь, и, следовательно, что С = С-связь по прочности превышает —С-связь не в два раза, а меньше. Экспериментальные данные энергии связей следующие 59 ккал. для С —С, 100 ккал, для С = С, 123 ккал. для С С, что находится в согласии с нашими ожиданиями. [c.298]

Практически энергия связи НР = 6,39 эВ. Следовательно, ионная составляющая в НР составляет 6,39—3,63 = 2,76 эВ. Доля ионной составляющей из общей энергии связи в соединениях тем больше, чем выше различие в прочности связи валентных электронов атомов, из которых они образованы. [c.84]

Ионный кристалл АХ образован ионами А+ и X", которые удерживаются вместе электростатическими (кулоновскими) силами. В случае идеальной ионной связи валентный электрон переходит от одного атома к другому (в кристалле Na I, например, электрон с 35-уровня натрия переходит на Зр-уровень хлора). Электронные оболочки образующихся ионов заполнены. Заметим, однако, что в действительности полного перехода электрона от одной частицы к другой не происходит, электронные оболочки частиц в ионных кристаллах все же несколько перекрываются, что означает частично ковалентный характер связи. Определяющими являются все же электростатические взаимодействия, благодаря которым ионные кристаллы обладают высокой энергией связи, прочностью, высокой температурой плавления. [c.176]

Валентная оболочка возбужденньис атомов элементов IV периода содержит один 5- и три р-электрона, которые образуют хр -группу. Анализ положения максимумов четырех гибридных функций показывает, что они равномерно распределены в пространстве и направлены по диагонали правильного тетраэдра (рис. 15, в). Валентные углы между связями 109° 28. Таково, в частности, строение молекулы метана СН4. Прочность гибридных р -связей больше прочности всех ранее рассмотренных связей. [c.43]

В пределах IVA-группы наблюдается немонотонная зависимость свойств от положения элемента в группе. Так, ОЭО германия оказывается больше, чем кремния, хотя первый потенциал ионизации германия меньше. Это объясняется существованием у атома германия в отличие от кремния заполненного внутреннего 3[c.380]

Для кремния, который имеет валентность 4 и может образовать четыре связи с прочностью 1, можно ожидать образования связей Si—О—Si, не обладающих избыточной энергией. И действительно, устойчивость поликремневых кислот вплоть до предельного содержания в них ЗЮг такая же, как и устойчивость самой кремневой кислоты. С другой стороны, прочность IV2 для четырех эквивалентных связей сера — кислород (валентность 6 для серы) приводит к сумме 3 для S—О—S, к вдвое большему отклонению от значения 2, требующегося для насыщения валентности кислорода в случае Р—О—Р. Ниже приведены экспериментально найденные значения количества теплоты, выделяющейся при гидролизе трех дикислот и соответствующего окисла хлора I2O7 (со всевозрастающим отклонением от электронейтральиости) [c.228]

Кристаллич структура П, в отличие от типичных металлов, не относится к числу плотных и плотнейших атомных упаковок и характеризуется более или менее ярко выраженной анизотропией Это обусловлено неравноценностью хим связи (по прочности, а иногда и по типу) в разных кристаллографич направлениях-гетеродесмич-ностью (см Кристаллическая структура) В рамках зонной теории твердого тела это приводит к тому, что потенц рельеф дна зоны проводимости и потолка валентной зоны, определяемый характером кристаллич структуры, очень сложен и в нек-рых кристаллографич направлениях возможно перекрывание указанных зон Соответственно и валентные электроны, осуществляющие хим связь, де-локализуются вдоль определенных направлений в кристалле и становягся электронами проводимости В то же время вдоль др кристаллографич направлений энергетич зазор между дном зоны проводимости и потолком валентной зоны сохраняется и с ростом т-ры возможен активац переход электронов между зонами и рост электрич проводимости с т-рой, т е типичное полупроводниковое поведение Напр, в графите, где ярко выражена слоистость структуры, электроны делокализованы в атомных слоях, перпендикулярных оси гексагон призмы, к-рая является [c.55]

Резюмируем кратко содержание теории на данном этапе ее развития. В электронной теории показывается, что в образовании хемосорбци-онных связей принимают участие свободные электроны и дырки полупроводника (выполняющие функции свободных валентностей), причем от степени их участия в связях зависит прочность связей, а также реакционная способность хемосорбированных частиц. Следствием этого является то, что во все формулы электронной теории входит уровень Ферми, что, в свою очередь, имеет ряд следствий, который и рассматривается в электронной теории. [c.32]

Известны также трехкратно вырожденные колебания. Например, в тетраэдрической молекуле имеется четыре оси 3-го порядка, шесть осей 2-го порядка, зеркально-поворотная ось и четыре плоскости симметрии. Поэтому не удивительно, что такая высокая симметрия приводит к вырождению (см. рис. 31.22). У молекулы тетраэдрического типа должно быть 3-5—6 = 9 колебаний, но при нормальном координатном анализе, так же как и на опыте, фактически находят только четыре различных колебания. Колебание VI весьма симметрично и просто. Это так называемое пульсационное колебание. Внешние атомы движутся в фазе прямолинейно вдоль связей к внутреиие.му атому и от него, а внутренний атом остается неподвижным. Колебания V2 дважды вырождены. Участвуя в каждо.ч из этих колебаний, каждый атом движется в фазе по эллипсу, длины осей которого зависят от степени возбу дення. Колебания vз и V4 трпл<ды вырождены. В этом случае атомы движутся по поверхности эллипсоида вращения, оси которого, как и ранее, определяются относительными возбуждениями трех компонент. Для всех тетраэдрических молекул обычпо наблюдается аналогичная картина частот, но з[1ачения частот определяются в каждом случае прочностями связей и атомными массами. Интересно отметить, что нри колебаниях VI и Vз происходит в основном растяжение валентных связей (валентные колебания), тогда как при колебаниях V2 и v нроисходит в основном деформация связей (деформационные колебания), [c.46]

Было установлено также, что спектр адсорбированного аммиака, в особенности относительная интенсивность полос поглощения в области валентных колебаний ЫН, зависит от температуры предварительной обработки поверхности окиси алюминия [18]. В спектре молекул аммиака, адсорбированных окисью алюминия, предварительно откачанной при 400 С, не появляются полосы поглощения амидной группы 1510 см и все адсорбированные молекулы удаляются с поверхности после откачки прц 400° С. Это свидетельствует о том, что формы связи и прочность связи адсорбированных молекул аммиака сильно зависят от степени дегидратации и дегидроксилирования, достигаемой во время предварительной обработки поверхности окиси алюминия. [c.287]

Правило электростатической валентности. В устойчивой координационной структуре электростатические заряды каждого аниона компенсируются электростатической, т. е. валентной, прочностью связи каждого катиона, связанного с анионами. При этом предполагается, что катионы находятся в центрах полиэдров, вершины и ребра которых заняты анионами. Ярким примером служит оливин, в структуре которого каждый кислородный- анион О - находится в общих вершинах групп —тетраэдрической [5Ю4] и октаэдрической [МдОе] одна валентность центрального катиона 51 + и одна валентность цеит-рального катиона связывают один анион О в [c.26]

Несколько типов возможных в молекуле валентных и деформационных колебаний схематически представлено на рис. 2-1. Энергия деформационных колебаний значительно меньше, чем энергия валентных колебаний, и деформационные колебания наблюдаются при болБших длинах волн (низких волновых числах). Установлено, что частота-валентных колебаний связана с прочностью соответствующих связей. Тройные связи (поглощение при 4,4—5,0 як, 2300—2000 слг ) прочнее двойных (поглощение при 5,3—6,7 мк, 1900—1500 слг ), которые, в свою очередь, прочнее ординарных (связи С—С, С—N и С—О поглощают при 7,7—12,5 лгк, 1300—800 с>Г ). Если в образовании ординарной связи участвует протон (связи С—Н, О—Н или N—Н), то вследствие его небольшого размера валентные коле- [c.32]

Молекулярное сцепление усиливается с ростом степени полимеризации, поскольку удлинение цепей сопровождается увеличением числа контактов между ними. Свойства, характерные для полимеров, обычно возникают, когда длина молекул превышает определенный предел, выше к-рого происходит вначале резкое, а затем все более медленное нарастание прочности полимера. При достаточно большом числе межцепочных контактов суммарная энергия межмолекулярного сцепления может превзойти энергию внутримолекулярных (валентных) связей между атомами главной цепи. В этом случае дальнейшее удлинение цепи не приведет к росту когезионной прочности материала. К. линейного полимера, как и трехмерного, будет обусловлена гл. обр. химич. связями. Разрушение такого материала под нагрузкой при отсутствии механич. дефектов структуры произойдет с разрывом молекулярных цепей по наиболее слабым валентным связям. Максимальная прочность высокоориентированных полимеров обычно достигается при числе молекулярных звеньев в цепи 600—800. Необходимая степень полимеризации м. б. и выше, если макромолекулы не ориентированы, содержат длинные ответвления и не имеют групп с высокой энергией К. [c.522]

Коулсон (1961) дал описание связей в молекуле окиси азота с точки зрения теории молекулярных орбиталей. Считается, что имеются две внутренние 15-орбитали, по одной на каждом атоме, которые не принимают участия в образовании молекулярной связи. Валентные электроны образуют следующие молекулярные орбитали 2 о, 2хк, а2р1, л2ру, п2р и Т1 2р,. Электроны 2з на атомах кислорода и азота не дают вклада в связь. Два электрона как на (У2р -, так и на л2ру-молекулярных орбиталях образуют а- и л-связь, а остающиеся орбитали образуют трехэлектронную л-связь. Орбиталь п 2р является разрыхляющей и удаление электрона с этой орбитали приводит к увеличению прочности связи и к более высоким значениям силовой постоянной. Например, ион нитрозония (N0 ) поглощает в ионных солях при 2300— 2200 см по сравнению с поглощением при 1876 см для нейтральной молекулы окиси азота в газовой фазе. [c.110]

Замена межмолекулярных связей валентными обусловливает нерастворимость и неплавкость смол, значите.яьно увеличивает их прочность (от 10 до 100 раз) и затрудняет процессы пластической деформации. К этим смолам относятся все термореактивные смолы в стадии С (стр. 353) — феноло-альдегидные (резиты), амино формальдегидные, полиэфирные (глифтали) и др. [c.27]

Частота валентного колебания М—N особенно интересна, так как она дает прямую информацию о координационной связи. Вследствие сравнительно большой массы атома металла и малой прочности координационной связи валентное колебание М—N должно проявляться в низкочастотной области. Хилл и Розенберг [8], а также Кобаяши и Фушита [9] предположили вначале, что полосы между 850 и 650 см в амминных комплексах обусловлены валентными колебаниями М—N. Однако было показано, что эти полосы относятся к маятниковым колебаниям NH3 [1, 2]. [c.201]

Смотреть страницы где упоминается термин Связи валентные прочность: [c.58] [c.138] [c.140] [c.216] [c.158] [c.486] [c.176] [c.167] [c.503] [c.167] [c.94] [c.114] [c.455] [c.58]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.48 , c.57 ]

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Связь валентная

Связь прочность

Справочник химика 21

Химия и химическая технология