Связь прочность

Прочность ковалентной связи. Прочность не является специфической характеристикой ковалентной связи. Мерой ее служит энергия разрыва связи—Е. Прочность связана со степенью перекрывания электронных орбиталей. При этом наибольшее перекрывание приводит к образованию наиболее прочных связей, -Порядок прочности связи по их типу имеет вид ст-связи>-я-связи > >б-связи. [c.86]

Термическая устойчивость ароматических углеводородов сильно изменяется с изменением их строения. Незамещенные и метил-замещенные бензол и нафталин имеют слабейшие связи прочностью соответственно 427 и 322 кДж/моль (102 и 77 ккал/моль) и значительно более термоустойчивы, чем парафиновые углеводороды. Ароматические углеводороды, имеющие слабую связь С-С, сопряженную с ароматическим кольцом, разлагаются быстрее парафиновых. Линеарно конденсированные ароматические углеводороды с тремя и более циклами (антрацен, тетрацен и т. д.) легко вступают в реакцию диенового синтеза подобно бутадиену и легко конденсируются при низких температурах. [c.84]

В условиях перехода к пластическому течению развитие трещины в твердом теле сопровождается его значительным пластическим деформированием. Связь прочности тела с размером зародышевой трещины 1с может быть и в этом случае описана выражением, сходным с уравнением Гриффитса [c.341]

Рис. 9-32. Связь прочности и модуля упругости прн растяжении с деформацией волокна [9-25]. Обозначения те же, что на рис. 9-31

Прочность — важная техническая характеристика полимера. Во многих случаях ее относительно просто измерить с помощью известных, чаще всего стандартных методик, но гораздо труднее понять механизм разрушения или закономерности связи прочности со структурой полимера. [c.194]

Точные квантовомеханические расчеты показали, что ЛМО возможно переносить из молекулы в молекулу практически без изменений, как ЛМО связи СН из СН4 в СгН и др. Поэтому наблюдается переносимость свойств связи (прочность, длина, поляризуемость и т. д.) в гомологических рядах и рядах родственных молекул, как СО, СО2, С05 и т. п. Итак, хотя в молекуле электроны принадлежат всем ядрам одновременно, распределение электронной плотности во многих молекулах такое, как если бы существовали двухцентровые связи, традиционно обозначаемые валентным штрихом в структурных формулах. [c.102]

С другой стороны, момент разрушения образца, т. е. разрушающее напряжение и удлинение при разрыве, не определяется одним только коэффициентом двойного лучепреломления Дп. Образцы с одинаковым Дп, ориентированные в различных условиях, могут разорваться на разных стадиях растяжения, хотя до момента разрыва одного из образцов диаграммы растяжения их полностью совпадают. Таким образом, по степени ориентации также невозможно однозначно определить прочностные характеристики ориентированных полимеров. Однозначную связь прочности и разрыв- [c.194]

Степень вытяжки не определяет однозначно значение прочности и разрывного удлинения полимера. Одной и той же степени вытяжки могут соответствовать различные значения прочности, и, наоборот, одна и та же прочность может быть получена при различных степенях вытяжки. Средняя степень ориентации, определяемая двойным лучепреломлением, является более точной характеристикой ориентированного полимера. С другой стороны, прочность и разрывное удлинение не определяются одним двулучепреломлением. Образцы с одинаковым двулучепреломлением, ориентированные в различных условиях, могут разорваться на разных стадиях растяжения, хотя до момента ра рыва одного из образцов диаграммы растяжения их полностью совпадают. Таким образом, по степени ориентации невозможно однозначно определить прочностные характеристики ориентированных полимеров. Однозначную связь прочности и разрывных удлинений со строением ориентированного полимера удается установить лишь в том случае, если можно учесть два параметра — среднюю степень ориентации звеньев макромолекул и число цепей молекулярной сетки в единичном объеме, так как [c.327]

Установлено, что корреляционная связь прочность — скорость сохраняется с изменением водоцементного соотношения, вида цемента, типа песка, размера частиц заполнителя, срока службы бе- [c.252]

ПРОЧНОСТЬ СВЯЗИ. Прочность связи между двумя атомами увеличивается с увеличением числа связей между ними. При этом, когда мы говорим [c.59]

Итак, материал по гибридизации электронных орбиталей атомов при образовании химических связей подтверждает исключи тельную плодотворность и важность самой идеи гибридизации в МВС. Прежде всего гибридизацией определяется химическое а кристаллохимическое строение веществ. А свойства веществ в первую очередь зависят от их химического и кристаллохимического строения. Кроме того, гибридизация делает тождественными непо деленные электронные пары атомов. Наконец, гибридные связи обладают большей прочностью (энергетически более выгодны) по сравнению со связями, образованными чистыми электронными облаками. Относительная прочность гибридных связей (прочность 5-связей принята за единицу) приведена ниже [c.110]

Водородные соединения (гидриды) элементов VIA-подгруппы НаЗ получают синтезом из простых веществ (или действием сильных кислот на халькогениды). В водных растворах они проявляют слабые кислотные свойства. Диссоциация гидридов усиливается при переходе от амфотерной воды к теллуроводороду, что прежде всего объясняется увеличением радиусов ионов Э (см. табл. 28). Кроме того, полярные молекулы воды склонны к ассоциации с образованием водородных связей. Летучесть гидридов элементов VIA-подгруппы сильно увеличивается от воды к сероводороду, но снова уменьшается у селеноводорода и теллуроводорода. Относительно более низкая летучесть воды обусловлена опять-таки сильно выраженной ассоциацией ее молекул в жидком состоянии с образованием водородных связей. Прочность [c.372]

Поскольку давление насыщенного пара зависит от температуры, жидкость может кипеть при любом давлении, если ее температура достигнет величины, при которой данное давление является давлением насыщенного пара. Эта температура называется температурой кипения. Со свойством кипения связана прочность жидкости на разрыв. Технические жидкости не выдерживают растягивающих усилий, так как при сжимающем усилии, равном давлению насыщенного пара, в них уже возникают разрывы. [c.9]

Прочность фазовых контактов обусловлена валентными связями. Прочность точечного контакта, когда достигнуто непосредственное соприкосновение частпц и образовано лишь несколько валентных связей п, рассчитывается ио формуле [c.179]

Будем считать величину межфазной поверхностной энергии основным параметром, характеризующим взаимодействие тела и среды и определяемым их химическим составом. Следующее упрощенное рассмотрение позволяет получить связь прочности и поверхностной энергии для тел 1, имеющего дефект в виде микротрещины. [c.398]

В условиях перехода к пластическому течению развитие трещины в твердом теле сопровождай ся его значительным пластическим деформированием. Связь прочности тела с размером [c.406]

Как видно из схемы, последовательно сближающиеся частицы первоначально взаимодействуют друг с другом только электростатически. Е сли по каким-либо причинам дальнейшее сближение невозможно, то дело этим [фактически ограничивается. Напротив, если частицы могут подойти друг к другу достаточно близко (на расстояние, не слишком превышающее сумму радиусов непосредственно сближающихся атомов), то становится возможным образование обычных ковалентных и донорно-акцепторных связей. Прочность последних и их относительное значение в общей энергии комплексной связи все более возрастают по мере дальнейшего сближения частиц. [c.262]

Этот фактор по крайней мере в первом приближении оказывает наиболее простое влияние на прочность спекающегося материала. Для всех сыпучих материалов и всех битумов по мере увеличения количества связующего прочность спекшегося материала сначала увеличивается, достигает максимума и затем уменьшается. [c.165]

Молекулы азота N2 очень прочны. Даже при 3000 °С степень диссоциации молекул N2 на атомы достигает всего лишь 0,1 %. По методу валентных связей прочность молекулы N2 можно объяснить образованием трех ковалентных связей (одной ст и двух л), поскольку в каждом атоме азота на энергетическом 2р-подуровне есть три неспаренных электрона (см. рис. И.З). При невысоких температурах азот химически инертен. Именно поэтому в природе устойчивы молекулы N2. При температуре более 300 °С азот энергично взаимодействует с литием, образуя нитрид LI3N. При более высоких температурах — с магнием, алюминием и некоторыми другими металлами и неметаллами, образуя нитриды (см. IX.3). [c.277]

Сущность каталитического действия Н+ в рассмотренных реакциях заключается в том, что электрофильный реагент Н+ имеет свободную (незанятую) орбиталь и избыточный положительный заряд. Свободный энергетический уровень Н+ может взаимодействовать с энергетическими уровнями несвязывающих орбиталей, а также с верхними заполненными молекулярными орбиталями кислорода. На свободную орбиталь Н+ смещается электронный заряд с несвязывающей или верхней заполненной орбитали кислорода. В результате возникает связь донорно-акцепторного типа между протоном и атомами кислорода. Распределение электронной плотности в молекуле изменяется. За счет понижения электронной плотности на связях — прочность их понижается, молекула поляризуется. [c.625]

Граничный и пластический слои обладают сопротивлением сдвиговому усилию и не являются текучими, они сохраняют приданную им форму. Толщина этих слоев не является постоянной даже для одного и того же углерода, на поверхности которого из связующего формируется межфазный продукт. При избытке связующего прочность системы снижается. По мере увеличения растворяющей силы компонентов связующего (путем изменения группового состава связующего , повышения температуры и других факторов) толщина адсорбционного слоя уменьшается, что приводит при изготовлении УНС к меньшему расходу свзующего. [c.82]

Механические свойства коагуляционных структур определяют-е, главным образом, свойствамн межчастичных прослоек. Через 8ТИ прослойки действуют силы притяжения между частицами, зависящие от расстояния между ними и обусловленные ван-дер-ваальсовыми и водородными связями. Прочность коагуляционного контакта можио рассчитап, по следующей формуле [c.384]

Таким образом, двойная связь состоит из с- и п-связи, прочность (энергия диссоциации) которых составляет соо гветс твенно 88 ккал/ моль и 57 ккал/моль, в сумме t45 ккал/моль. Длины С-С связей в этане и этилене составляют 1,54 Л и ,33 А соответственно. [c.69]

Не считая выясненным вопрос об энергии связи, кратко рассмотрим смысл термина прочность связи . В квантовой химии термин прочность связи или, более точно, прочность связи атомных орбиталей связана с эксцентриситетом (гибридной или негибридной атомной орбитали). Прочность связи оценивается по максимуму углового распределения интенсивности волновой функции по сравнению со сферически-симметричной 5-орбиталью [1]. Таким образом, прочность хр -гибрида равна 4 1 (0 = 54°44, ф = 45°)/(1/4я) /2 = 2. Другие представляющие интерес гибриды имеют следующие прочности связи прочность связи р -гибрида (пирамидального) равна 1,732 хр-гибрида (плоского треугольного) 1,991 и хр-гибрида (линейнего) 1,932. [c.107]

Таким образом, двойная связь состоит из с- и л-связи, прочность (энфгия диссоциации) которых составляет соответствешю 88 ккал/ моль и 57 ккал/моль, в сумме 145 ккал/моль. Д шны С-С-связей в этане и этилене составляют 1,54 А и 1,33 А соответствс шо. [c.65]

Прочность цементного камня не подчиняется закону аддитивности, т. е. не может быть рассчитана по показателям прочности индивидуальных минералов Сз8, СгЗ, СзА, С4АР. Она функционально связана с концентрацией гидратированной твердой фазы и пористостью. Связь прочности с пористостью может быть выражена формулой [c.343]

Тепловой эффект, с которым связана прочность молекул, в подгруппах с увеличением радиуса атомов правильно падает. Так, НС1 — прочное экзотермическое соединение, а Н4РЬ — сильно эндотермическое, крайне непрочное соединение, НР — сильно экзотермическое очень прочное соединение, Н1 — эндотермическое непрочное соединение. [c.619]

Ионный кристалл АХ образован ионами А+ и X", которые удерживаются вместе электростатическими (кулоновскими) силами. В случае идеальной ионной связи валентный электрон переходит от одного атома к другому (в кристалле Na I, например, электрон с 35-уровня натрия переходит на Зр-уровень хлора). Электронные оболочки образующихся ионов заполнены. Заметим, однако, что в действительности полного перехода электрона от одной частицы к другой не происходит, электронные оболочки частиц в ионных кристаллах все же несколько перекрываются, что означает частично ковалентный характер связи. Определяющими являются все же электростатические взаимодействия, благодаря которым ионные кристаллы обладают высокой энергией связи, прочностью, высокой температурой плавления. [c.176]

Водород в соединениях с неметаллами поляризован положительно. Поскольку он сам является неметаллом, эти соединения сравнительно малонолярны. Даже соединения с галогенами, например НО, представляют собой почти идеально ковалентную молекулу . Если допустить образование положительного иона водорода при взаимодействии с сильно электроотрицательными элементами (что мало вероятно из-за большого потенциала ионизации), образующиеся соединения должны быть малополярными в результате исключительно высокого поляризующего действия Н +. Таким образом, соединения водорода со степенью окисления +1 — малополярные ковалентные вещества. Они летучи по той простой причине, что между ковалентными молекулами действуют слабые ван-дер-ваальсовы силы или водородная связь. Прочность межатомных связей и термическая устойчивость летучих гидридов зависят в первую очередь от [c.102]

Замечание Берсукера [290], что в результате образования двойной связи прочность соединения платины с транс-партнером может как уменьшиться, так и увеличиться, неверно оттягивание электронов от металла илч нормальной связи металл — неметалл может только умеыьышть се прочность. [c.252]

Энергия в молекуле этилена распределена по связям так, что ординарная связь С—Н (414 кДж) получается примерно в 1,5 раза менее прочной, чем двойная С = С (595 кДж) дополнительная л-связь существенно упрочняет молекулу этилена. Напротив, в молекуле этана QH,, где для орбиталей атомов углерода характерна sp -гибри-дизация и отсутствие п-связи, прочность связи С—С (347 кДж) меньше прочности связи С—Н (413 кДж). [c.257]

Водород в соединениях с неметаллами поляризован положительно. Поскольку он сам является неметаллом, эти соединения сравнительно малополярны. Даже соединения с галогенами, например НС1, представляют собой почти идеально ковалентную молекулу. Если допустить образование положительного иона водорода при взаимодействии с сильно электроотрицательными элементами (что маловероятно из-за большого потенциала ионизации), образующиеся соединения должны быть малополярными в результате исключительно высокого по [яризу-ющего действия Н. Таким образом, соединения водорода со степенью окисления +1 — малополярные ковалентные вещества. Они летучи по той простой причине, что между молекулами действуют слабые ван-дер-ваальсовы силы или водородная связь. Прочность межатомных связей и термическая устойчивость летучих гидридов зависят в первую очередь от ОЭО и размера атома второго элемента, с которым связан водород. Как видно из рис. 133, внутри группы прочность связей Н—Э уменьшается сверху вниз. В этом же направлении возрастает атомный размер второго элемента и уменьшается его ОЭО. Оба фактора действуют в направлении уменьшения прочности связи Н—Э. За небольшими исключениями внутри периода с ростом порядкового номера Э прочность связи Н—Э возрастает из-за увеличения ОЭО и уменьшения размера Э. Если же взять два элемента с одинаковой ОЭО, более тяжелый образует менее устойчивый летучий гидрид. Так, например, устойчивость метана выше, чем сероводорода, хотя углерод и сера характеризуются одинако- Рис. 133. Энергия связи в летучих водо-ВОЙ ОЭО. родных соединениях [c.297]

Как видно из таблицы, энергия разрыва связи азот — азот значительно меньше энергии диссоциации углерод-углеродной связи. Вследствие этого реакции (1-1) и (1-2) проходят при температурах до 80° С. т. е. много ниже температур, обычно ]1еобходимых для разрыва углерод-углеродной связи в углеводородах. Как и для всех типов связей, прочность данной связи азот — азот изменяется в зависимости от заместителей у атомов при связи. Так, для связей азот — азот в группировках —N0 и 02N — N02 приводились такие низкие величины, как 10 и 13 ккал1моль соответственно. В этих случаях стерические и связанные с электроотрицательностью воздействия атомов кислорода способствуют дальнейшему ослаблению связи азот—азот. [c.11]

Описание кристалла или молекулы с использованием представлений о катионах и анионах позволяет просто и удобно охарактеризовать связи. Прочность каждой связи, образованной катионом, можно определить как электрический заряд данного катиона, деленный на координационное число катиона. Так, в кристалле А1Рз, в котором А1 + имеет координационное число 6 (вокруг него расположено шесть ионов р-), каждая из шести связей, образованных ионом алюминия, имеет прочность 7б= /2- В молекуле 31р4 каждая из четырех связей, образованных 51р4, имет прочность /4=1. [c.518]

Пероксид. Соединение, содержащее связь —О—О—. Органические пероксиды неустойчивы и при нагревапии могут взрываться- Они служат хоропшми инициаторами радикалов благодаря легкости, с которой разрывается кислород-кислородипя связь (прочность связи яй 33 ккал/моль). [c.466]

Химия (1978) -- [ c.159 ]

Общая химия (1979) -- [ c.120 ]

Химия твердого тела Теория и приложения Ч.2 (1988) -- [ c.2 , c.10 , c.200 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.163 ]

Механизмы реакций в органической химии (1991) -- [ c.65 ]

Справочник полимеров Издание 3 (1966) -- [ c.48 , c.242 , c.383 , c.407 , c.474 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.56 , c.76 , c.166 ]

Неорганические стеклообразующие системы (1970) -- [ c.0 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.90 , c.544 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.146 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология