Серебро уранат

Часто перед обработкой кислотой урановое сырье подвергают обжигу на воздухе для удаления органических примесей, окисления сульфидов, разложения карбонатов. Иногда в подлежащую термической обработке смесь добавляют различные соли при этом окислы урана переходят в уранаты, хорошо растворимые в кислотах и карбонатных растворах, а примеси — в малорастворимые соединения. Так, урановые руды, содержащие серебро и золото, обжигают в присутствии поваренной соли, что позволяет отогнать хлорид золота и перевести серебро в хлорид, который не переходит в раствор при обработке кислотами. Обжиг с поваренной солью применяется также и при переработке урано-ванадиевых минералов. [c.273]

Однако все известные уранаты (щелочных и щелочноземельных металлов и серебра, включая и ЫагигО 6Н2О) нерастворимы в воде в противоположность растворимым хроматам. мо-либдатам и вольфраматам. Это связано с тем, что фактически уранаты М2 и04 и М и04 содержат бесконечные двумерные ионы, построенные по общему типу, такому, как тетрагональный или гексагональный слои (рис. 28.8) [c.433]

Ag20-21105 — наиболее богатое-кислородом перекисное соединение урана, образуется при кипячении ураната щелочного металла в растворе, содержащем нитрат серебра. [c.520]

Реакции взаимодействия трехокиси урана с основными окислами изучены в 1882 г. [283]. Впоследствии исследованы реакции трехокиси урана с 25 окислами металлов [206]. Эквивалентные количества трехокиси урана и порошков окислов металлов смешивали и нагревали до 600° дважды по 10 мин. Окислы бериллия, лантана, церия (IV) и молибдена (IV) совсем не реагировали. С карбонатом лития (или с окисью лития и двуокисью углерода), окислами серебра, кальция, бария, стронция, магния, цинка, кадмия, ртути (II), меди (И), свинца (II), кобальта (II), марганца (II), никеля (II), алюминия, хрома (III), железа (III) и ванадия (III) про екала экзотермическая реакция, которая иногда начиналась уже при столь низкой температуре, как 125° (например, с окисью стро1шия), а иногда только при 450° (например, с окисью алюминия). Реакции проходили на 10 — 90%. Ввиду того что нри этом расходовались почти точно эквивалентные количества иОз и Xfi, можно было заключить, что при этом образуются только нормальные уранаты XgUO,. Реакцию можно было обнаружить по изменению цвета. Желтый продукт реакции окиси кальция с трехокисью урана выше 505° принимает зеленую окраску и теряет кислород. Окислы л<елеза (И) и олова (II) при нагревании восстанавливают трехокись урана (см. стр. 251). [c.267]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология