Уранаты

При изготовлении катализатора смешением компонентов наряду с нитратом никеля также часто (и с той же целью) используют карбонат никеля, закись никеля, металлический никель. Для пропитки катализатора иногда используют ацетат и уранат никеля. В последнее время значительное внимание уделяют вопросу применения карбоната никеля для пропитки катализатора. Преимущество данного варианта состоит в том, что в этом случае исключается загрязнение атмосферы окислами азота, образующимися при разложении нитрата никеля на стадии прокалки катализатора. [c.18]

Уранаты(1 ) М+ иОз (к) (М = Са—Ва)—темно-коричневые, [c.610]

Данные заимствованы из работы Е. А. Ипполитовой Исследование в области химии уранатов . Доклад на соискание ученой степени доктора хим. наук. Москва, 1962. [c.223]

Закончить уравнения реакций осаждения ураната аммония и растворения его в карбонате аммония [c.255]

Проведение опыта. Налить в бокал раствор нитрата уранила и добавить к нему перекись водорода. Выпадает желтый осадок перекиси урана. Прилить к осадку раствор едкого натра — происходит растворение осадка с образованием раствора перекисного ураната натрия красно-коричневого цвета. [c.126]

Активный компонент и промотор вводят в виде солей неорганических кислот (хлорида, сульфата, фторида, бромида никеля) и органических кислот (4юрмиата, ацетата никеля) с последующей сушкой при температуре 95—205° С и прокалкой при 590— 760° С (реже при 900° С). Никель вводят (совместно с ураном) в носитель также в форме ураната никеля. [c.27]

N (N03)2 и соединения щелочных металлов, с последующей прокалкой при температуре, необходимой для образования уранатов этих соединений. Носитель получают смешением порошкообразных изО, (10—50%) са-А120з и (или) 7-А120з (50—90%), стеариновой кислоты со стеаратом алюминия (связующее вещество) с последующей формовкой и обжигом при температуре 600—1650° С в относительно пористые гранулы [c.78]

При прокаливании UO3 образуется UjOg. Какова графическая формула UgOg, если рассматривать это соединение как уранат (VI) урана (IV) [c.195]

В качестве катализаторов для таких парофазных окислений были испытаны и различные сложные смеси на носителях У Од, РегОд+ -гТЮа, хроматы, молибдаты, уранаты, станнаты и арсенаты Си, Ag, РЬ, ТЬ, N1, Со, алюмосиликаты, масса для газокалильных сеток и т. д. [c.213]

Свойства гидроксида уранила. К 1 мл раствора нитрата уранила прилейте по каплям разбавленный раствор гидроксида натрия. Слейте с желтого осадка и02(0Н)г жидкость и разделите его на две части. В первую пробирку налейте избыток раствора щелочи, а во вторую — раствор азотной кислоты. Каковы химические свойства гидроксида уранила Какая соль — уранат или диуранат натрия — образуется при взаимодействии и02(0Н)г с раствором NaOH Хорошо ли растворяется эта соль в воде (см, также следующий опыт). [c.245]

В результате реакций с участием соединений ура на вместо ожидаемых простых уранатов в растворе присутствуют полиура-наты вплоть до типа МегОуОзг, где Ме—К, Ыа. [c.222]

Уранаты(У1). лМгО тиОз(к) (л-1-2 т-1-6) - желтые, оранжевые или красные, мало раств. в Н2О, в реш. M(U04 содержатся фрагменты, показанные на рис. 3.122. [c.576]

В таблице 27 приведены значения Q 1о / ураната (У) литий. Первые линии - Qf ) можно объединипь в группы, учитывая относительные интенсивности линий внут1)и группы как весовые множители [c.112]

Уран отличается высокой химической активностью и реагирует при тех или иных условиях со всеми неметаллами, за исключением инертных газов. Со многими металлами уран образует интерметаллические соединения. На воздухе при комнатной температуре уран окисляется медленно, но при 150°С скорость окисления резко возрастает. При взаимодействии с кислородом уран образует шесть оксидов иО, иОг, идОд, ОзО,, УзОз и иОз. Наиболее устойчивы оксиды иОг и иОд. Оксид иОг имеет основной характер, оксид иОз — амфотерен. Прираст-ворении иОз в кислотах образуются соли уранила иО (например, уранилсульфат 002504). При растворении иОз в щелочах образуются соли иО (например, уранат калия Кги04) или ИгО (например, диуранат калия КгУгО,). Наблюдаются сходства в свойствах урана и элементов побочной подгруппы VI группы периодической системы элементов Менделеева (Сг, Мо, Ш) уранаты аналогичны хроматам, а диуранаты — дихроматам. [c.325]

В 1940 г. американские ученые Сиборг и Макмиллан изучали действие нейтронов на препарат (уранат аммония). Нейтроны получали на ускорителе действием ускоренных дейтонов на бериллий. Оказалось, что при облучении (нейтронами из Ве) ураната аммония получается в 1000 раз больше мощный поток нейтронов, чем исходный. Макмиллан с помощью совсем еще молодого сотрудника Абельсона определил, что получающийся новый элемент имел 7i/2=2,35 суток. Это был эзЫр (по названию планеты Нептуний, следующей за Ураном в солнечной системе). [c.226]

Производные от формы Н21]04 называются уранатами. Урана1Ы плохо растворимы в воде. [c.512]

Наряду с обычными уранатами известны диуранаты Ь12и2С>7, (ЫН4)2и207. Окислительные свойства для соединений урана (VI) нехарактерны. Известны пероксиды и (VI), например [c.512]

Действуя щелочами на соли уранила, получают соли урановой НаПО и диурановой НзиаО, кислот, которые соответственно называются уранатами и диуранатами. Из них наиболее распространены уранат N32004 и диуранат ЫзаигО натрия. Последний используют для изготовления флюоресцирующего уранового стекла. [c.450]

С водой переходит в почти нерастворимый желтый гидроксид [и02(0Н)2 или H2UO4], Последний имеет амфотерный характер с преобладанием основных свойств над кислотными. Под действием щелочей он в раствор не переходит, так как все соли H2UO4 (уранаты) труднорастворимы. Напротив, кислоты растворяют и02(0Н)2 с образованием зеленовато-желтых солей иона Ь ОГ (ура НИЛ а). Из них нитрат ураиила [U02(N03)2] является обычным препаратом урана. Окислительные свойства для производных щестивалентного урана нехарактерны. Подобно остальным соединениям U, все они ядовиты. [c.371]

Неорганическая химия (1989) -- [ c.438 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.450 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.371 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.450 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.606 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.450 ]

Руководство по неорганическому синтезу Т 1,2,3,4,5,6 (1985) -- [ c.1343 , c.1344 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.450 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.450 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.606 ]

Катализ в неорганической и органической химии книга вторая (1949) -- [ c.345 ]

Радиохимия и химия ядерных процессов (1960) -- [ c.511 ]

Радиохимия (1972) -- [ c.315 , c.316 ]

Химия в атомной технологии (1967) -- [ c.136 , c.137 , c.179 , c.181 , c.192 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.645 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.625 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.609 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.349 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.432 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.637 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.645 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.576 ]

Общая химическая технология Том 2 (1959) -- [ c.199 , c.208 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.248 , c.254 , c.258 , c.259 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.93 , c.99 ]

Общая химия (1968) -- [ c.732 , c.733 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология