Стронций комплексные соединения

Вода — комплексные соединения стронция и иттрия — пикролоновая кислота в метилциклогексане. [c.213]

Э. А. Остроумов и Б. Н. Иванов-Эмин предлагают осаждать гидроокись бериллия слабым органическим основанием а-пиколином в присутствии хлорида аммония. В рекомендуемых авторами условиях осаждения в растворе устанавливается pH = 7. При этом происходит количественное отделение бериллия от кальция, стронция, бария, магния и щелочных металлов, а также от марганца, кобальта, никеля, цинка, образующих растворимые комплексные соединения с а-пиколином. Доп. перев. [c.583]

Определение константы нестойкости комплексного соединения стронция с яблочной кислотой [c.332]

Применение метода изотопного разбавления удобно, когда в анализируемой смеси присутствуют элементы, сходные по свойствам с определяемыми. Например, при определении бария, стронция, рубидия, цезия, когда можно получить в химически чистом виде только первую порцию выделяемого элемента, за счет разницы в величинах произведений растворимости, констант нестойкости комплексных соединений и т. п. [c.213]

Обратимся к определению бария. Его определяют после выделения V, IV и III групп катионов в отсутствие кальция и стронция непосредственным осаждением разбавленной серной кислотой. Комплексообразующие вещества, предложенные для связывания некоторых мешающих элементов (винная, щавелевая, лимонная кислоты), не получили большого практического применения. Для этих целей комплексов III превосходит все эти вещества [831. Он не только образует в слабокислых растворах с большинством катионов и со свинцом очень прочные комплексные соединения, но позволяет аналитику необычным путем—путем переосаждения сульфата бария—получить его в чистом виде после растворения в аммиачном растворе комплексона и повторного осаждения простым подкислением раствора. В присутствии комплексона можно осадить барий непосредственно без предварительного отделения остальных элементов. Метод имеет значение главным образом при обратном определении—при определении сульфата. [c.104]

При действии на растворимые соли кальция насыщенным раствором (NN4)2804 образуется растворимое в воде комплексное соединение (NN4)2103(504)2 . Соли стронция и бария таких комплексных соединений не образуют. [c.139]

Принцип метода. Из комплексных соединений марганца, никеля, цинка и кобальта с нитрилтриуксусной кислотой (комплексон I) можно количественно выделить марганец, прибавляя к аммиачному, содержащему перекись водорода раствору хлорид стронция. Выделившаяся гидроокись марганца (П1) не содержит адсорбированных ею ионов, за исключением ионов стронция. После отфильтровывания гидроокись трехвалентного марганца можно [c.123]

Индикатор оправдал себя при комплексометрическом определении кальция, бария и стронция. Для определения магния он мало пригоден. Учитывая, что константы устойчивости комплексных соединений индикатора и комплексона не слишком отличаются одна от другой, Флашка [13] рекомендует титровать сильно разбавленные растворы щелочноземельных катионов (максимально 3 10" М), так как лишь в этих условиях гарантирован отчетливый переход окраски индикатора. [c.295]

Одной из причин соэкстракции элементов примеси при экстракции из растворов, содержащих высокие концентрации высаливателя, может явиться образование анионных комплексных соединений. Так, авторы работы [225], исследуя распределение нитратов цезия, кальция, стронция и лантана между водным раствором и метилизобутилкетоном в присутствии урана, установили, что увеличение концентрации этих элементов в органической фазе с ростом концентрации уранилнитрата в воде связано с образованием солей типа Ме(1)[и02(М0з)з] или [c.103]

Действуя на исследуемый раствор сульфидом натрия в присутствии едкого натра, можно сразу получить тиосоли катио- нов V группы, которые с катионами I и И групп останутся в растворе. Сульфиды катионов И1 и IV групп при этом выпадут в осадок. До разделения этим методом необходимо Sn" " окислить в Sn" . Действуя потом на раствор соляной кислотой можно тиосоли разрушить и этим обеспечить выпадение катионов V группы в осадок. Последовательность разделения катионов на группы может быть различной. После отделения ионов Ag+, РЬ"+ и Hg2++ можно осадить сульфаты бария, стронция и кальция затем отделить ионы, дающие амфотерные соединения. При разделении ионов необходимо всегда использовать способность многих элементов образовывать растворимые комплексные соединения. [c.38]

Определение констант равновесия и коэффициентов активности. Катиониты используются [481—484] для определения констант равновесной диссоциации комплексных соединений стронция с лимонной и винной кис.лотами. Для этого сравнивают равновесие ионита со стронцием в присутствии цитратов и тартратов с обменным равновесием полностью диссоциированных солей стронция. Этот метод было предложено использовать для определения состава комплексных фосфатов железа [465] и для исследования состава хромовых дубильных жидкостей [4, 5, 216, 217, 489, 535]. Прп этом при помощи анионитов и катионитов пытались определить относительное содержание анионного, катионного и нейтрального хрома. Однако этому методу присущи значительные ошибки, так как при контакте с ионитами равновесие между различными формами хрома нарушается. Такой же способ предложен [568] для определения коэффициентов активности различных ионов. [c.131]

В качестве катализаторов процесса полимеризации могут быть с успехом использованы пе только гидрид, алкилы и арилы алюминия, но и гидриды, алкилы и арилы галлия, индия и бериллия. Можно также применять комплексные соединения этих металлов типа алюмогидрида лития, литийалюминийтетраэтила, натрийбериллийтриэтила и их молекулярные соединения с эфирами, тиоэфирами и аминами [7, 8, 123]. Катализаторами полимеризации являются также алкилы, арилы и гидриды кальция, магния, стронция и бария [180]. [c.100]

Одновременно с этим концентрация [ОН] недостаточна для выделения гидроокиси магния, кальция, стронция и бария кроме того, мы установили, что с марганцем, кобальтом, никелем и цинком альфа-пико-лин образует комплексные соединения, достаточно прочные при определенной величине pH раствора. [c.96]

Ф. Уолл и др. [116] предполагают, что взаимодействие полиакриловой кислоты с такими двухвалетными катионами, как кальций и стронций, носит электростатический характер, в то время как с ионами меди наблюдается более сложное взаимодействие, вследствие образования комплексных соединений, преимущественно хелатной структуры, включающей соседние карбоксильные ионы. Исследованиями Григг и др [117] подтверждается образование комплексов полиакриловой кислоты и меди. [c.47]

Гидроксосолями называют группу комплексных соединений, в которых комплексный анион состоит из центрального атома металла, координирующего в соответствии со своим обычным координационным числом гидроксид-ионы, являющиеся лигандами. Катионами в гидроксосолях служат щелочные металлы (как правило, иатрий), щелочноземельные металлы, барий и стронций, иногда кальций. Реакцией двойного обмена можно получить немногочисленные гидроксосоли тяжелых металлов. [c.1869]

Комплексные соединения тетраизоиропилса-лицилэтилеидиамина с цинком, литием, бериллием, магнием, кальцием, стронцием, барием, [c.329]

Очистка вод колодцев, озер, рек и стоков в них в основном осуществляется с помощью сорбентов природного происхождения. Одни и те же радионуклиды иода, стронция, рубидия, кобальта и других элементов в озерах и реках могут находиться в различных состояниях в виде ионов, комплексных соединений, коллоидных частиц и в виде нерастворимого осадка, который в основном смешивается с илом. Наибо и.шую опасность представляют радионуклиды, растворенные в воде. Для очистки от них во время чернобьшьской аварии в реку Припять сбрасывали с вертолетов такие сорбенты, как цеолиты и силикагель. Чтобы грязные стоки ручьев не попали в реки и озера, на их пути сооружались дамбы, содержащие природные сорбенты. Для выявления наиболее эффективных природных сорбентов бьши проведены испытания путем смешения навески сорбента с определенным объемом раствора, содержащего радионуклиды Се, s, " s и [65]. Из табл. 11.31, в которой представлены результаты этих исследований, [c.210]

Основные научные работы посвящены химии соединений платины и редких металлов. Изучал (1931) совместно с А. А. Гринбергом термическое разложение аммиакатов двухвалентной платины и исследовал взаимодействие хлороплатината калия с глицином в результате чего были получены оба теоретически возможных изомера внутрикомплексной диглици-ноилатины и положено начало исследованиям комплексных соединений металлов с аминокислотами. Ряд работ посвящен изучению окислительно - восстановительны,- процессов в химии платиновых металлов, Исследовал действие окислителей на тиосульфат- и тетратио-иат-ионы. Исследовал устойчивость комплексных соединений в растворах, Разработал (1954) метод определения констант нестойкости комплексов, названный методом смещенного равновесия. Создал методы получения ряда соединений переходных металлов (ураия, комплексных соединений циркония и ниобия) и изучил их строение. Разработал (1957) один нз методов выведения нз организма стронция-90. [c.412]

Работа состоит в определении констант устойчивости комплексных соединений стронция с лимонной, винной и яблочной кислотами методом ионного обмена с использованием радиостронция. В качестве катионита употребляется смола КУ-2 в натриевой форме. (Характеристика и приготовление смолы описаны в работе 16.) [c.329]

При определениях используются также органические реагенты, способные образовывать комплексные соединения с определяемым металлом. При их добавлении в момент испарения капелек аэрозоля в пламени образуются комплексные соединения щелочноземельного (и постороннего мешающего) металла, улетучивающиеся или разрушающиеся при дальнейшем нагревании. Вследствие этого образование труднолетучих соединений предотвращается и эффект гашения исчезает. В качестве подобных реагентов предлагались комплексон ацетилаце-тон 2,33 в особенности, о-оксихинолин , нашедшие применение при определении кальция и стронция в различных объектах. [c.192]

При определении примесей в чистом ниобии его экстрагируют из сернокислого раствора трибутилфосфатом в бензоле. К водной фазе прибавляют SrS04 и выпаривают досуха. Концентрат примесей на сульфате стронция подвергают спектральному анализу. Одновременно определяют 15 примесей с чувствительностью Ы0- —2-10 % 54, 55]. В табл. 23 приведены некоторые органические реактивы, образующие с определяемыми элементами комплексные соединения, экстрагируемые органическими растворителями. [c.177]

Разделение стронция и иттрия проводится при помощи растворителя, содержащего комплексообразователь (см. разд. 25.1.2). При этих условиях опыта иттрий, в отличие от стронция, образует устойчивые комплексные соединения с роданид-ионами. Иттрий-90 адсорбируется в начальной точке, если количество внесенного вещества не превышает 7у таким образом, при бумажнохроматографическом разделении без носителя используются явления адсорбции, которые мешают в других случаях. [c.272]

Сущность этих методов можно объяснить следующим образом. Комплексон связывает двухвалентные катионы, а также и магний, в очень прочные комплексные соединения. Например, в аммиачной среде в присутствии комплексона не осаждаются барий — ионами 80 , магний — ионами РО.р. Однако если к раствору, содержащему связанные в комплекс катионы и ионы фосфата, прибавить в избытке соль Магния, то выделится MgNH4P04 в виде совершенно чистого и хорошо отделяемого фильтрованием осадка. Из всех двухвалентных катионов магний образует наименее прочный комплекс, и поэтому он не способен вытеснить остальные двухвалентные металлы из их комплексов. Сам же он в присутствии комплексона количественно выделяется в виде MgNH4P04. Поэтому определение фосфатов можно проводить в присутствии кальция, бария, стронция, свинца, меди, никеля, кадмия и др. Из двухвалентных катионов мешают только бериллий и ураиил. [c.124]

Бесцветный комплексонат висмута имеет максимум свето-поглощения в ультрафиолетовой области при длине волны 263,5 устойчивый в пределах pH 2—9. Состав его отвечает простому комплексному соединению с соотношением висмута с комплексоном, равным 1 1. Уэст и Кол [20] разработали простой метод спектрофотометрического определения висмута, основанный на измерении светопоглощеиия комплексоната висмута в кислых или забуференных ацетатом натрия растворах. Лучше производить определение в кислых растворах с pH 1, так как в этих условиях мешает наименьшее число элементов. Из анионов мешают главным образом нитраты. Сульфаты, перхлораты, хлориды и ацетаты практически не влияют. Могут мешать только хлориды, если они находятся в большой концентрации вследствие образования хлорокомплексов. Не мешает большинство бесцветных катионов. При pH 1 висмут можно определять в присутствии равного количества трехвалентной сурьмы и двухвалентного олова. Медь и железо не должны содержаться в растворе. В кислом растворе не мешают определению небольшие количества марганца, никеля и кобальта. В присутствии свинца, бария или стронция измерения следует проводить в растворе хлорной кислоты. Большие количества свинца (В1 РЬ = 1 50) следует предварительно выделять в виде сульфата свинца центрифугированием. При значительных концентрациях свинца висмут адсорбируется осадком сульфата свинца. [c.194]

Присутствие в молекуле индикатора двух групп иминоди-уксуснсй кислоты дает возможность получения относительно устойчивых комплексов, в образовании которых также участвуют в качестве аддендов кислороды фенольных групп. Комплексные соединения с тяжелыми металлами или бесцветны, или слабо окрашены. Напротив, комплексы с щелочноземельными катионами имеют характерные окраски. Комплексы с барием и стронцием — темно-фиолетовые, комплексы с кальцием и магнием окрашены в красный с переходами до розового цвета. [c.294]

Но хлористый стронций тоже образует с КС1 комплексные соединения, суш ествование которых должно отражаться на величине коэффициента кристаллизации в сторону его уменьшения. При сравнении влияния комплексообразования микро- и макрокомпонента в системе Pb la—KG1 можно заметить, что комплексообразование макрокомнонента сильнее сказывается на величине D, так как величина коэффициента кристаллизации в этой системе больше, чем в системе Pb la—Li l. [c.375]

Комплексные соединения магния, бария и стронция с ЭДТА менее устойчивы, чем соединение кальция с ЭДТА. Отношение [c.813]

Сульфат кальция не прин(адлежит к числу хорошо растворимых солей (ПРсазо = 9,1-10 , Р = 3,0 X Х10 моль/л) и при концентрации его больше 3,02-Ю-з моль/л возможно осаждение Са504 вместе с сульфатами бария и стронция. Но благодаря присутствию в растворе аммонийных солей большая часть кальция переходит в раствор в виде комплексного соединения [c.109]

Примером примэнения комилексообразования для целей разделения отдельных нуклидов может служить разделение Ва п Зг методом [123], основанным на осаждении хромата бария в присутствии комплексона III (двунатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты — ЭДТА). Менее успешно используется различная прочность комплексных соединений стронция и кальция с ЭДТА. [c.57]

Ионы-комплексообразователи, у которых электронная оболочка не подобна таковой у инертных газов (сюда входят ионы металлов вставных декад Периодической системы элементов), как правило, образуют значительно более прочные комплексные соединения. Можно сравнить следующие данные по комплексным соединениям стронция и ртути — МОН+ и МЗгОз. Оба иона-комплексообразователя имеют приблизительно одинаковый ионный радиус 1,13 — для стронция и 1,10 —для ртути. Однако р/С имеют следующие значительно различающиеся значения [c.27]

Поэтому заслуживает внимания фосфатный метод разделения катионов, при котором анион Р0 не является веществом, осложняющим разделение катионов и подлежащим удалению, л наоборот, фосфаты прибавляют к анализируемому раствору в качестве группового реактива. Метод основан на том, что алюминий, хром, марганец, железо, барий, стронций, кальций и нагний осаждаются ионами Р0 " из аммиачного раствора в виде фосфатов или двойных аммонийно-фосфатных солей. При этом другая группа катионов — цинк, никель и кобальт — образует растворимые аммиачные комплексные соли. В результате применения фосфатного метода вместо группы сульфида аммония. (А1, Сг, Мп, Ре, 2п, Со и N1) получают фосфатную группу (А1, Сг, Мп, Ре, Ва, 8г, Са и Mg). Комплексные соединения можно разрушить, и цинк, никель и кобальт выделить в осадок. В фильтрате останутся только щелочные металлы. Число и объем аналитических групп остаются почти без изменения. [c.37]

Флуорексон, или кальцеин, в сильнощелочной среде рН 13,2, образует растворимые комплексные соединения с кальцием, стронцием и барием, окрашивающие раствор в желтоватозеленый флуоресцирующий цвет. В точке эквивалентности флуоресценция частично гасится и раствор окрашивается в оранжево-розовый цвет. [c.72]

Из табл. 30 видно, что значения ионных рефракций, определенные из простых солей, заметно отличаются от аналогичных величин, вычисленных из данных по комплексным соединениям. Причина, как и в только что рассмотренном случае халькогенидов щелочноземельных металлов, заключается в сильной поляризации анионов неблагородногазовыми катионами или в значительном отклонении характера химической связи от ионного типа. Поэтому Бокий и Бацанов [113—115] в своей эмпирической системе ионных рефракций для кристаллического состояния при расчете использовали только такие соединения, где химическая связь наиболее близка к ионному типу, а именно комплексные соли или (для одноатомных анионов) соли калия, кальция, стронция. [c.63]

В оставшейся части раствора определяется выход носителя комплексометрическим титрованием с мурексидом. Мурексид — аммонийная соль пурпуровой кислоты sHsOeNs, образующая со стронцием окрашенное в интенсивно красный цвет комплексное соединение. Однако соединение стронция с мурексидом является менее устойчивым, чем аналогичное комплексное соединение с комплексоном-трилоном Б. Поэтому при титровании трилоном Б в точке эквивалентности происходит исчезновение стронция из раствора и наступает резкий переход окраски раствора из красной в сине-фиолетовую. [c.61]

На рис. 7.6 указаны химические элементы, для которых выделены в твердую фазу и охарактеризованы сульфоксидные комплексные соединения. Из нее видно, что сульфоксидные соединения известны для большинства элементов. Для неметаллов координационные соединения малохарактерны. Другие белые пятна объясняются не столько сложностью получения координационных сульфоксидных соединений, сколько малой доступностью некоторых элементов и их солей. Это относится и к большинству актинидов, прометию, технецию, полонию, францию. Можно надеяться, что в будущем удастся получить сульфоксидные соединения вольфрама, мышьяка и бериллия. В растворе, безусловно, существуют суль( ксидные сольваты рубидия цезия, стронция и бария. Однако такие соединения пока еще не выделены в твердую фазу. [c.162]

Нами установлено, что при действии альфа-пиколина на растворы солей бериллия последний количественно выделяется в виде гидроокиси, которая в условиях, рекомендуемых нами, образуется в достаточно плотной форме, а следовательно, обладает и малой адсорбционной способностью. Несмотря на то, что образующаяся соль пиколина понижает диссоциацию пиколи-на — основания (уменьшение концентрации [ОН] ), реакция идет до конца, так как альфа-пиколин, являясь несколько более сильным основанием, чем пиридин, создает концентрацию ионов [ОН], достаточно высокую для количественного выделения гидроокиси бериллия. В то же время концентрация [ОН] недостаточна для выделения гидроокисей магния, кальция, стронция и бария. Кроме того, мы установили, что с марганцем, кобальтом, никелем и цинком альфа-пиколин образует комплексные соединения, достаточно прочные при определенной величине pH раствора. Величина pH, устанавливающаяся в растворе после при- [c.87]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология