Стронция соединения

Во II аналитическую группу входят катионы Са +, Sr и Ва +. В отличие от катионов I аналитической группы многие соли кальция, стронция и бария представляют собой малорастворимые соединения. К их числу относятся сульфаты, карбонаты, хроматы, оксалаты, фосфаты и др. В табл. 14 приводятся произведения растворимости некоторых из них. [c.247]

Естественно, закономерности в свойствах различных веществ или в параметрах различных реакций должны быть более простыми, если при сопоставлении ограничиться веществами, близкими между собой по химическому составу и строению. Условимся называть однотипными соединения, обладающие аналогичной формулой и различающиеся только одним элементом, причем эти элементы должны быть аналогами (т. е. принадлежать к одной подгруппе периодической системы) и находиться в одинаковом валентном состоянин. Однотипными можно считать, например, карбонаты щелочно-земельных металлов. Можно пользоваться понятием о различной степени однотипности. Так, карбонаты кальция, стронция и бария являются более однотипными между собой, а карбонаты магния и тем более бериллия менее подобны им по термодинамическим свойствам, в соответствии с большим отличием строения электронной оболочки их катионов. [c.291]

К щелочноземельным металлам относят элементы главной подгруппы II группы периодической системы кальций Са, стронций 8г, барий Ва и радий Ка. Кроме них, в эту группу входят бериллий Ве и магний Mg. На внешнем слое атомов щелочноземельных металлов находится два я-электрона. Во всех соединениях они проявляют степень окисления +2. Активность металлов растет с увеличением атомного номера. Все эти элементы — типичные металлы, по свойствам близкие к щелочным. [c.146]

Вышли следующие тома т. 1, 1956 (общие сведения, воздух, вода, водород, дей-теряй, тритий, гелий и инертные газы, радон) т. 3, 1957 (главная подгруппа I группы, побочная подгруппа I группы) т. 4, 1958 (бериллий, магний, кальсий, стронций, барий) т. 7, 1959 (скандий — иттрий, редкие земли) т. 10. 1956 (азот, фосфор) т. И, 1958 (мышьяк, сурьма, висмут) т. 12, 1958 (ванадий, ниобий, тантал, протактиний) т. 14, 1959 (хром, молибден, вольфрам) т. 15, 1960 (уран и трансурановые элементы) т. 16. 19(Ю (фтор, хлор, бром, марганец) т. 18, 1959 (комплексные соединения железа, кобальта. никеля) т. 19, 1958 (рутений, осмнй, родий, иридий, палладий, платина). [c.127]

Воспламеняющиеся реактивы — пероксиды натрия, калия, лития, магния, стронция, бария, цинка, а также пероксид водорода, азотная кислота и ее соли, соли кислот азотистой, хлористой, хлорноватой, йодной, йодноватой, хлорная кислота и ее соли, соли надборной, надсерной и марганцевой кислот, хромовый ангидрид и соли хромовых кислот. Все эти соединения негорючи, но, разлагаясь, они выделяют кислород, способствующий горению других веществ, а следовательно, интенсивному развитию пожара. Не менее важной особенностью этих веществ является их способность не только воспламеняться, но и взрываться в смеси с другими веществами. [c.38]

Однотипны/ли реакциями можно назвать реакции, в которых каждому компоненту одной реакции соответствует однотипный (нли одинаковый) компонент другой реакции, находящийся к тому же в одинаковом с ним агрегатном состоянии, например реакции термической диссоциации карбонатов кальция, стронция и бария. Реакции термической диссоциации карбонатов бериллия н магния являются однотипными с такими же реакциями карбонатов щелочноземельных металлов, но все же несколько большее отличие свойств магния и тем более бериллия от свойств щелочноземельных металлов может проявиться и в несколько меньшей аналогии между параметрами этих реакций и указанных реакций кальция, стронция и бария. В однотипных реакциях стехиометрические коэффициенты при однотипных соединениях в уравнениях сравниваемых реакций должны быть одинаковыми. [c.291]

Необходимо было найти эффективный реагент, способный осаждать сульфат-ион в присутствии силиката натрия. Лабораторные исследова1[ия показали, что соединения стронция, вследствие близких значений произведения растворимости, практически одновременно осаждают и сульфат- и силикат-ионы и поэтому непригодны для этих целей. Соединения бария вследствие разности произведения растворимости сульфата бария и силиката бария более подходящи для этих целей. При их применении в первую очередь осаждаются практически нацело сульфат-ионы и лишь затем силикат-ионы. [c.208]

С этой целью исследуют (а в некоторых странах уже применяют) противодымные присадки, содержащие барий, кальций, стронций, марганец, железо и другие элементы. Наиболее эффективны соединения бария [176]. В настоящее время прак- [c.176]

Химия бериллия, соединения которого в основном ковалентны (разд. 36.7.2), очень напоминает химию алюминия (диагональное сходство)..С другой стороны, меньшие различия ионных радиусов кальция, стронция и бария очень часто обусловливают -общность реакций этих элементов. Меньший радиус иона Mg2+ -служит, например, причиной значительной растворимости сульфата (большая энергия гидратации иона Mg +), малой растворимости гидроксида (деформация поляризуемого иона ОН ) ж низкой температуры разложения карбоната магния по срав-ьяению с карбонатами кальция, стронция и бария (сильная де- [c.600]

Стронций углекислый и барий углекислый Стронция соединения н. р. в. [c.274]

Стронция соединения в пересчете на 8г2 — — 26 793 [c.263]

Эти процессы приводят к образованию рацемических смесей. Однако считается, что при спонтанной кристаллизации происходило разделение смесн. Наиболее вероятно, что разделение проходило случайным образом. Видимо, определяющую роль в разделении оптически активных соединений путем селективного комплексоебразования одного определенного стереоизомера играли минералы, как, например, природные асимметричные кристаллы кварца, и ионы металлов. В конце К01Щ0В, стереоселективная полимеризация олефинов на поверхности металлов (катализаторы Циглера — Натта) представляет собой хорощо изученный промышленный процесс для получения изотактических полимеров. Известно также, что связывание ионов металлов весьма важно для многих биохимических превращений. Такое связывание существенно для поддержания нативной структуры нуклеиновых кислот и многих белков и ферментов. Процесс отбора оптических изомеров мог происходить вследствие других физических явлений, например взаимодействие с радиоактивными элементами, радиация или космические лучи. Недавно проведенные эксперименты с стронцием-90 показывают, что D-ти-роэин быстрее разрушается, чем природный L-изомер. Весьма заманчиво привлечь эти факторы для объяснения происхождения диссимметричности в процессах жизнедеятельности. [c.186]

Соединения стронция Соли цинка Соли олова [c.222]

Метилциклогексанон — пикролоновая кислота — иттрия и стронция соединения [c.123]

Кальций, стронций и барий энергично взаимодействуют с активными неметаллами уже при обычных условиях. С менее активными (такими, как азот, водород, углерод, кремний и др.) щелочноземельные металлы реагируют при более или менее сильном нагревании. Реакции сопровождаются выделением большого количества тепла. Активность взаимодействия в ряду Са—Зг—Ва возрастает. При нагревании щелочноземельные металлы взаимодействуют с другими металлами, образуя сплавы, в состав которых входят различные интерметаллические соединения. [c.574]

Соединения кальция (II), стронция (II), бария (II). Неорганические соединения кальция и его аналогов представляют собой кри-стал шческие вещества, в большинстве с высокими температурами плавления. [c.480]

Легкость попадания в организм радиоизотопа определяется тем, в какой химической форме он находится. От этого же зависит, насколько долго радиоизотоп удерживается внутри организма и в каких его органах. Наглядным примером могут служить криптон-85 и стронций-90. Криптон-85 образуется при адерном делении и выделяется в атмосферу в процессе использования ядерного топлива. Поскольку криптон химически инертен, до сих пор не разработан простой способ его химического обезвреживания. Попавший в атмосферу криптон-85 оказывает воздействие на кожу и легкие людей и животных. Однако, не обладая реакционной способностью, он не может переходить в другие органы организма или накапливаться там. Стронций-90 также образуется при ядерном делении. Поскольку стронций является щелочноземельным элементом, он способен замещать кальций в его соединениях. Поэтому стронций может проникать в костные ткани, где его из.пучение способно вызывать раковые заболевания или лейкемию. [c.263]

В табл. IV, 9 подобным же путем сопоставлены однотипные реакции разложения фтористым водородом метатитанатов магния и кальция. Здесь постоянство ан и Ян выдерживается несколько хуже, по-видимому, в связи с тем, что аналогичные соединения магния и кальция и по другим свойствам различаются несколько больше, чем соединения стронция и бария. Однако ошибка при расчете по методу отношений и в этом случае не превышает 3%- [c.145]

Ход растворимости соединений кальция, стронция и бария часто демонстрирует четкую зависимость от размера иона (примеры ). С другой стороны, существуют и исключения , так как. причины растворимости вещества весьма многообразны. [c.601]

Соединения кальция (II), стронция (II), бария (II) и радия (II) [c.575]

I, 1. Простые вещества (574). S 2. Соединения кальция (II), стронция (II), бария (II) и радия (II) (575) [c.669]

Соединения стронция. Соединения стронция малоядовиты, нитрат стронция Sr(NOa)j и хлорат стронция 8г(С10з)г используются в пиротехнике (красная окраска ), гидроксид стронция Sr(OH) и карбонат стронция ЗгСОз —для извлечения сахара из мелассы (кормовой патоки), сульфид стронция SrS —как люминофорный материал (голубовато-зеленое свечение), сульфат стронция SrS04 — в качестве саморегулирующихся электролитов хромирования. [c.299]

Сульфат-ионы образуют малорастворимые соединения с ионами кальция (ПР=2,4 10 ), стронция (ПР=3,2 10" ), свинца (1Г) (ПР=1,6.10 ) и бария (ПР=1,Ы0 ). [c.169]

Для отделения тиосульфатов от сульфитов и сульфатов применяются растворимые соли стронция, образующего малорастворимые соединения SrSO i (ПР 4-Ю ) и SrS04 (ПР=3,2 10 ). Растворимость же тиосульфата стронция значительно более высокая, поэтому тиосульфат-ионы не осаждаются ионами а остаются в растворе. [c.177]

Значительная область применения неорганических химических продуктов — производство вяжущих. При получении цемента в качестве плавней (флюсов) и минерализаторов образования клинкера (продукта обжига сырьевой смеси) используют оксиды магния, титана, хрома, стронция, соединения цинка, фосфаты, фториды и кремнефториды, фосфогипс. В начале 70-х годов в Западной Европе, США и Японии в производстве цемента потребляли 3,5 тыс. т кремнефторидов (в пересчете на 100% Н251Еб). [c.257]

Соединения. Кальций, стронций и барий при нагревании легко реагнр ют с водородом, образуя гидриды ЭНа. Эго кристаллические вещества, окисляющиеся на воздухе и реагирующие с водой, например [c.314]

Известно, что большинство солей сильных кислот (азотной, серной, соляной) хорошо растворяется в воде. Исключениями являются некоторые сульфаты (бария, стронция, кальция, свинца и закисной ртути), а также некоторые хлориды (серебра, закисной ртути и свинца). Часть этих соединений используют в количественном анализе для осаждения соответствующих ионов применение их описано в практической части. Однако большинство труднорастворимых соединений являются солями слабых кислот, кроме того, трудно растворимы также гидроокиси металлов. Поэтому для осаждения катионов в большинстве случаев их переводят в гидроокиси, а также в соли слабых неорганических или органических кислот. Из неорганических соединений наиболее широко используют сульфиды и гидроокиси металлов. [c.92]

В табл. 111,27 сопоставлены высокотемпературные составляющие энтропии (5г — Змв) метатитанатов кальция и стронция, орто-титанатов стронция и бария и ферритов магния и кальция, а в табл. Н1,28 — высокотемпературных составляющих энтальпии Н°т — Ягэа) для тех же пар соединений. Постоянство аз и н выдерживается достаточно хорошо, причем для при ближенных расчетов может быть небезынтересным, что значения ад и ан при [c.126]

Кальций, стронции и барий по отношению к. кислороду и воде ведут себя подобно щелочным металлам Они разлагают воду с выделением водорода и образованием гидроксидов М(ОН)2. Взаимодействуя с кислородом, образуют оксиды (СаО) и пероксиды (5гО/, ВаОг), которые реагируют с водой но/ обно аналогичным соединениям щелочных металлов. [c.128]

ЦЕЛЕСТИН (лат. сае1е 11з — небесный) — минерал 3г304 белого или синего цвета, часто бесцветный. Служит сырьем для получения соединений стронция, применяющихся в пиротехнике, стекольной, керамической промышленности, в химии и медицине. [c.281]

Определение магния, кальция, стронция и бария. Аналитические линии этих элементов расположены в основном в видимой и ультрафиолетовой областях спектра. Оксиды и карбонаты этих элементов относятся к тугоплавким соединениям, что обусловливает их медленное испарение. Спектры содержат небольшое число характерных линий, а поэтому присутствие этих элементов в спектре анализируемой пробъ упрощается. Эталонами при количественном анализе служат те же породы, в которых заранее химическим анализом определено их содержание. [c.48]