Таллий комплексные соединения

Как и для щелочных металлов, для таллия (1) комплексообразование е характерно он обычно не образует даже кристаллогидратов. В реакциях комплексообразования ион Т1+ обычно переходит во внешнюю С( ]еру комплексных соединений, например [c.469]

Галлий, индий, таллий. Химия комплексных соединений галлия, индия и таллия изучена сравнительно неполно. [c.202]

Комплексные соединения. Таллий (I) образует мало комплексных соединений. К их числу относятся описанные ранее комплексные галогениды, а также тиосульфатные, нитратные, цианидные, роданидные и некоторые другие комплексы, в которых таллий находится в составе анионов. В частности, роданид таллия образует комплексные анионы Т1(СМ8)2" и Т1(СЫ8)з ". Стабильность этих комплексов возрастает в следующем ряду [150] [c.336]

Выделение металло-энзимов (ме-талло-коэнзимов) в отдельную (в какой-то мере, особую) группу природных соединений связано с их химическим строением они являются комплексными соединениями металлов и их солей с органическими лигандами различной природы, образуя класс природных соединений симбиозом органических и неорганических субстанций Т.е. это действительно тот класс соединений, который не может быть единолично отнесен ни к органической, ни к неорганической химии — он однозначно дитя химии природных соединений. [c.353]

Общие реакции на алкалоиды (реакции осаждения). Реак осаждения позволяют установить наличие алкалоидов даже 1 незначительном их содержании. Основаны они на том, что алкало при взаимодействии с некоторыми веществами образуют нераст римые в воде соединения. Это главным образом соли тяжелых таллов, комплексные иодиды, комплексные кислоты и некото] [c.136]

Соли таллия (1) и таллия (III) образуют с макроциклическими полиэфирами комплексные соединения состава 1 1, в которых катион металла находится в полости макроцикла [564] Для ионов Pb + получены комплексы аналогичного состава [29] [c.185]

Коистанты нестойкости комплексных соединений таллия см. стр. 137. [c.39]

Комплексонометрическое титрование. Трех-валентный таллий образует с динатриевой солью этилендиаминтетрауксусной кислоты (комплексон III, трилон Б) устой чивое комплексное соединение (стр. 40). Это позволило разработать непрямой метод определения таллия [444]. [c.105]

Определение по поглощению ближнего ультрафиолета. Галогенидные комплексные соединения одновалентного таллия способны поглощать свет в ближней ультрафиолетовой области [249, 461, 532, 657]. При достаточной концентрации соляной кислоты максимум светопоглощения таллия находится при 245 ммк (толщина слоя 10 мм). Максимумы поглощения соответствующих соединений свинца и висмута находятся при других длинах волн. Между концентрацией таллия в растворе и оптической плотностью прп 245 ммк при концентрации соляной кислоты, равной 10 N, имеется прямая зависимость (в пределах 8—40 у мл Т1). При определении таллия в. присутствии висмута И свинца получены удовлетворительные результаты. [c.123]

Образует комплексные соединения с цирконием, торием, висмутом, таллием (III), индием, скандием, галлием, железом (III) и алюминием. Применяется в качестве комплексометрического индикатора для определения тория, висмута, скандия и железа. Определения проводят в границах pH 2,8—3,5 с применением буферных ацетатных растворов. [c.157]

Комплексное соединение серебра с тиомочевиной при добавлении раствора нитрата таллия сильно люминесцирует желто-оранжевым светом, в то время как комплекс таллия люминесцирует розовым светом. Яркость свечения двойного комплекса серебра и таллия значительно сильнее свечения комплекса таллия комплекс образуется также при взаимодействии с труднорастворимыми соединениями серебра (хлоридом и др.). [c.61]

Из рассмотренных примеров фотохимического комплексонометрического титрования отдельных катионов и их смесей видно, что фотохимическое титрование можно применять для определения катионов, которые сами не способны восстанавливаться под действием света. Это значит, что можно определять очень многие элементы, как те, которые могут фотохимически восстанавливаться или окисляться (элементы с переменной валентностью), например железо, медь, серебро, уран, молибден, вольфрам, рений, таллий, золото, ртуть, ванадий, хром, мышьяк и другие, так и элементы с постоянной валентностью, способные образовывать комплексные соединения и оказывать при этом ингибирующее или сенсибилизирующее действие на фотохимические реакции. К последней группе принадлежат практически все металлы, образующие двух-, трех- или четырехзарядные катионы. [c.40]

Это различие во многих случаях оказывается значительным, как, напри мер, у таллия и его комплексных соединений. Средний коэффициент диф фузии D при одновременной диффузии свободного и связанного в комплекс иона металла для 1 1-комплексов равен [c.236]

В л-основаниях донорами электронов являются л-орбитал] непредельных, ароматических и гетероароматических соедин1 ний. Например, с ионами переходных металлов они образуют м талло-комплексные соединения, называемые п-комплексами таллов. [c.418]

Известио очень много комплексов рассматриваемых элементов. Связь ме-талл лигаид в них обычно прочнее, чем в комплексных соединениях Ре, Со, N1. Это обусловлено большим зарядом ядер ятомов платиновых элементов и уменьшенными а результате <1- и /-сжатия радиусами ионов. Простых соединений рассматриваемых элементов известны десятки, а комплексных - тясячи. В растворах существуют только комплексные ионы платиновых металлов. Большой вклад в химию комплексных соединений платиновых металлов внесли работы отечественных ученых К. К. Клауса, Л. А. Чугвева, И. И. Черняева, А. А. Гринберга и др. [c.546]

Серебро большей частью получают как побочный продукт при переработке сульфидных руд тяжелых ме таллов (медных, свинцово-цинковых и других), в которых почти всегда в виде примеси находится сульфид серебра АдгЗ. Выделение золота из руд, в состав которых оно часто входит в виде зерен и листочков, осуществ ляют различными способами самородное золото из богатых руд извлекают механическим способом, а из бедных руд—методом цианирования. Последний метод основан на способности золота растворяться в растворах цианидов (например, ЫаСЫ, КСМ) с образованием растворимых комплексных соединений. Из этих растворов золото осаждают с помощью цинка или алюминия. [c.418]

Изменение 1/2 нри переходе от одного фонового электролита к другому обусловлено изменением окислительпо-восстаповительпых свойств деполяризатора за счет образования комплексных соединений различной устойчивости. Наименее выраженной склонностью к комилексообразова-нию обладает поп таллия (I), поэтому потенциал полуволны таллия (I) практически не зависит от состава фонового электролита. [c.171]

Комплексными или координацион ными называют соединения содержащие центральный атом или ион и группу связанных с ним молекул или ионов (лигандов) Причем число лигандов (координационное число) обычно пре аышает число связей, которые способен образовывать централь ный атом за счет своих неспаренных электронов В большинстве комплексных соединений центром является ион переходного ме талла, имеющего незаполненную а оболочку, а лигандами — [c.42]

Раствор предварительно очищают от взвесей, смешивают в реакторе 2 с водорастворимым полимером, который образует комплексные соединения только с металлами, подлежащими извлечению. Подготовленный таким образом раствор с ме-талл-полимерным комплексом насосом i подают в первый ультрафильтрационный аппарат 5, в котором мембрана задерживает только полимерный комплекс, свободно пропуская в пермеат воду и соли не связанных в комплексы металлов. Ретант направляют в регенератор 7, в котором полимерный комплекс разрушается, например в результате изменения pH раствора (пермеат-1 отводят из аппарата 5). Затем поток насосом 8 направляют во второй ультрафильтрационный комплексообразова-тель, а целевой продукт переходит в пермеат-2. Многократное использование комплексообразователя позволяет повысить экономичность проведения процесса КОУФ, особенно в том случае, когда требуется использовать дорогостоящий полимер. [c.330]

Соли трехвалентного таллия дают довольно прочную комплексную соль с динатриевой солью этилендиаминтетрауксусной кислоты (трилон Б). Если сюда добавить сульфид натрия или аммония, то образование TI2S не наблюдается. Последующее введение соли кальция приводит к вытеснению таллия из комплексного соединения и к моментальному осаждению TI2S [445]. [c.20]

Тиомочевина с солями одновалентного таллия дает малорастворимые комплексные соединения [Т1(С5Н2Н4)4]Х, где X — N0 , С10Г и др. [513, 635, 636, 918]- На образовании [c.25]

Среди трехвалентных катионов таллий дает наибо лее прочные комплексные соединения. По убываюш,ей устойчивости комплексных соединений предлагается следующий рят 1257, 258] [c.39]

Родамин С — темные кристаллы с зеленоватым блеском или красновато-фиолетовый порошок. Растворимость в 100 мл воды 0,78 г, этанола 1,47 г, растворим в ацетоне. Нерастворим в бензоле, мало растворим в растворах кислот и щелочей. Этанольные и водные растворы синеватокрасного цвета с сильной красной флюоресценцией, особенно заметной в разбавленных растворах. Слабо растворим в растворах соляной кислоты и гидроксида натрия. Очищают перекристаллизацией из этанола. Применяют для обнаружения и определения сурьмы (П1), (5ЬС1б) , вольфра-матов, цинка, 2п(5СН)4]2- и ионов других элементов, а также в качестве люминесцентного реактива для определения малых количеств таллия (П1), галлия (П1) и др. В солянокислом растворе анионы хлоргаллата образуют с родамином С комплексное соединение, экстрагируемое органическими растворителями и флюоресцирующее оранжево-красным цветом. Наибольшая яркость флюоресценции наблюдается при его извлечении смесью бензола с эфиром в соотношении (8 5) из 6 н. соляной кислоты. Чувствительность реакции 0,01 мкг галлия в 1 мл. [c.194]

Флашка и Абдине [198а] титровали индий и ряд других ме-таллов в слабокислом растворе раствором динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты в присутствии окрашенного комплексного соединения двухвалентной меди с 1-(2-пири-дилазо)-2-нафтолом в качестве индикатора. Анализируемый раствор, если нужно, нейтрализуют, прибавляют несколько капель насыщенного раствора ацетата натрия и 50%-ный раствор уксусной кислоты до pH около 2,5. Прибавляют 2—3 капли раствора индикатора, приготовленного смешиванием экви- [c.108]

Рассматриваемые элементы не обладают большой склонностью к комплексообразованию. Известными комплексными соединениями галлия, индия и таллия, устойчивыми в водных растворах, является хлоридные комплексы, комплексы с оксалатами, тартратами [0а(Сг04)зр , [Ga (С4Н4О6)з] а также с комплексоном III. [c.214]

Соединения неметалла Э были известны с доисторических времен, но сам неметалл Э был получен только в 1823 г шведским химиком Йенсом Берцелиусом по реакции с металлическим калием Неме талл этот оказался коричневым порошком, на который в обычных уело ВИЯХ не действовали никакие кислоты, кроме смеси концентрирован ных азотной и фтороводородной, которые переводили его в раствор в ви де комплексного соединения состава H2[ЭFg] Соляная кислота реагиро вала с Э, только когда его смешивали с медным порошком, а потом нагревали, и в результате получалось соединение ЭНСЦ Более охотно Э взаимодействовал со щелочами в водной среде, в результате получалась соль Ма ЭО и выделялся водород Какой же это неметалл [c.231]

В присутствии сурьмы возникает затруднение другого порядка. Как известно, сурьма образует прочные комплексные галогениды, в частности ЗЬВгГ и ЗЬВгв". Поэтому при титровании таллия (П1) бромидом последний расходуется на связывание сурьмы в комплексное соединение, и расход бромида на титрование таллия становится неопределимым. В отсутствие сурьмы метод позволяет определять сотые доли миллиграмма и выше (практически любые количества) с относительной ошибкой, не превышающей 10%. [c.311]

Для титрования таллия (I) по методу окисления можно применять только сильные окислители, такие, как перманганат, церий (IV), причем следует пользоваться солянокислыми или сернокислыми растворами, содержащими хлорид натрия или калия присутствие хлорида необходимо для того, чтобы связать образующийся таллий (III) в комплексное соединение и тем самым понизить окислительно-восстановительный потенциал системы TPVTl" . В противном случае реакция окисления таллия (I) не доходит до конца, титрование идет вяло . Потенциал систезмы ТР+/Т1+ зависитот концентрации соляной кислоты [c.312]

Но есть соединения, в состав которых входит и тот и другой таллий. Например, способны реагировать между собой галогениды одно- и трехвалентпого таллия. И тогда возникают любопытные комплексные соединения, в частности TP+lTF+ UBra] . В нем одновалентный таллий выступает в качестве катиона, а трехвалентный входит в состав комплексного аниона. [c.257]

Д. И. Рябчиков [1], С. И. Гусев [2], В. П. Живописцев [3, 4] и другие препаративным методом изучили ряд соединений, образуемых производными пирозолона (пирамидон, антипирин, диантипирилметан) с роданидпыми и галогенидными комплексами кадмия, кобальта, висмута, цинка, железа и других металлов и разработали соответствующие аналитические методы. Один из нас [5] исследовал состав и спектры поглощения комплексов, образующихся в ацетоновых растворах при взаимодействии ионов кобальта, нитрат-ионов и диантипирилметана. Такого же типа соединения были использованы для разработки высокочувствительных методов определения сурьмы [6, 7], цинка [8, 9], таллия [10, 11] и других металлов. А. К. Бабко [12—14] с сотрудниками проводит систематические исследования состава тройных комплексных соединений в растворе, условий их образования и экстракции. [c.160]

В. Звонкова, исследуя кристаллическое строение комплексного соединения таллия [125] показала, что в структуре [С1Т1СбН5]С1 происходит сокращение межмолекулярного [c.23]

Научные работы относятся к аналитической и неорганической химии. Исследовала строение комплексных соединений (изополикислот, гетерополикислот, селеноци-анатов металлов и др.) и возможность их применения в аналитических целях. Разработала макро-и микрохимические методы определения катионов таллия, свинца и теллура и анионов селеновой, селеноциановой и других кислот. Автор (совместно с И. Четяну) учебников Неорганическая химия. Хи- [c.430]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология