Таллий и его соединения

Таллий и его соединения весьма токсичны. [c.639]

Металлургическим путем может быть получен металл с содержанием 99,95% Т1, электролитически можно получить металл, содержащий 99,999% Т1. Таллий и его соединения применяют во многих отраслях народного хозяйства. Окись таллия используют для изготовления оптических стекол с высоким коэффициентом преломления. [c.564]

Таллий и его соединения имеют небольшое по объему, но разнообразное применение. Галогениды таллия хорошо пропускают инфракрасные лучи. Поэтому они используются в оптических приборах, работающих в инфракрасной области спектра. Карбонат таллия служит для изготовления стекол с высокой преломляющей способностью. Таллий входит в состав вещества электрода селенового выпрямителя, является активатором многих люминофоров. Сульфид таллия используется в фотоэлементах. Металлический таллий — компонент многих свинцовых сплавов подшипниковых, кислотоупорных, легкоплавких. [c.403]

Важнейшие области применения. Таллий и его соединения находят все возрастающее применение в различных отраслях науки и техники [185]. Одна из наиболее важных областей применения — инфракрасная техника. Кристаллы твердых растворов (рис. 83) бромида и иодида таллия (КРС-5), бромида и хлорида таллия (КРС-6) прозрачны для широкого диапазона инфракрасных лучей. Поэтому из таких монокристаллов изготавливают окна, линзы и призмы для различных оптических приборов. Монокристаллы хлорида таллия (I) используют при изготовлении счетчиков Черенкова, применяющихся для регистрации и исследования частиц высоких энергий. Кристаллы галогенидов щелочных металлов, активированные добавками бромида или иодида таллия, являются кристаллофосфорами и применяются, в частности, в сцинтилляционных счетчиках для обнаружения и измерения радиоактивного излучения. [c.337]

Современное производство таллия в капиталистических странах оценивается примерно в 20 т в год. Основные его производители там — ФРГ и США. Кроме того, производство таллия и его соединений организовано в Бельгии, Перу, Великобритании, Японии и Австралии [186]. Из социалистических стран производство таллия, кроме СССР, осуществляется в ГДР, Польше. [c.338]

Таллий и его соединения хлорид таллия, сульфат таллия, ацетат таллия, нитрат таллия, карбонат таллия и др. [c.167]

Много лет таллий не имел про.мышленного значения. Еще в 1915 г. таллий не упоминается среди элементов, используемых человеком [41]. Только сравнительно недавно таллий нашел применение в народном хозяйстве [16, 630, 887]. Полагают, что таллий и его соединения начали применяться с 1920 г. как яд для уничтожения грызунов [521, 548]. По другим данным, начало промышленного применения таллия относится к 1932 г. [42]. [c.6]

О токсичности таллия и его соединений имеется обширная литература. Мы сошлемся только на главнейшие и обзорные работы по этому вопросу [27, 193, 228, 251, 270, 365, 379, 425, 465, 525, 575, 644, 688, 720, 746, 845, 862, 904]. Ввиду увеличения масштабов получения и применения, таллий и его соли приобретают значение как промышленные яды [79, 130]. [c.8]

Таллий и его соединения находят весьма ограниченное применение. Изредка их используют в лаборатории для получения монохроматического зеленого света. Относительно применения соединений таллия в медицине см. стр. 421. [c.420]

Таллий, наиболее доступный ш трех рассматриваемых металлов, применяется пока еще недостаточно широко. Особенностью таллия и его соединений является высокая их ядовитость. Это позволяет применять его для борьбы с грызунами-вредите-лями в сельском хозяйстве. Характерно действие таллия на волосяные покровы при воздействии его на организм человека или животного наблюдается выпадение волос. Таллий в связи са своей токсичностью привлекает к себе внимание медиков. [c.426]

Таллий и его соединения находят все возрастающее применение в различных отраслях науки и техники [8]. Кристаллы твердых растворов бромида и иодида таллия (КН8-5) и бромида и хлорида таллия (КК5-6) прозрачны для широкого диапазона инфракрасных лучей. Поэтому из таких монокристаллов изготавливаются окна, линзы и призмы для различных оптических приборов, работающих в инфракрасной области спектра. Одной из важных областей применения таллия является полупроводниковая техника. Добавление небольших количеств таллия в сплав для верхнего электрода селеновых выпрямителей увеличивает их обратное напряжение. [c.207]

Таллий и его соединения. Таллий — сильный яд, поражающий центральную и периферическую нервную систему, желудочно-кишечный тракт и почки по токсичности напоминает действие свинца и мышьяка. Как одновалентные, так и трехвалентные соединения таллия вызывают выпадение волос, а при попадании на кожу — дерматиты. Острые отравления соединениями таллия чаще всего происходят при попадании их внутрь организма. ПДК иодистого и бромистого таллия 0,01 мг/м . [c.96]

Таллий и его соединения имеют разнообразное применение в материалах для инфракрасной оптики, в производстве селеновых выпрямителей, для изготовления антикоррозионных подшипниковых сплавов, в люминесцентных лампах. Токсичный сульфат таллия TI2SO4 применяется в сельском хозяйстве для борьбы с грызунами. Монокристаллы твердых растворов бромида и иодида таллия применяют в оптических приборах, работающих в инфракрасной области спектра. Некоторые соединения таллия используются для изготовления оптических стекол с высокой преломляющей способностью. Амальгамы таллия, затвердевающие при 60 °С, применяют для измерения низких температур. [c.212]

Классификация содержит следующие группы соединений 1(в порядке убывания степени токсичности) мышьяк и его соединения ртуть и ее соединения кадмий и его соединения таллий и его соединения свинец и его соединения сурьма и ее соединения соединения фенола цианистые соединения изоцианаты галогенорганические соединения, за исключением полимерных материалов и некоторых других веществ, отмеченных в этом списке или охваченных другими перечнями токсичных или опасных отходов хлорированные растворители органические растворители биоциды и фитофармацевтические соединения смоляные остатки нефтеперегонки и дистилляции фармацевтические соединения пероксиды, хлораты и азиды эфиры неидентифицированные отходы химических лабораторий с неизвестным эффектом воздействия на окружающую среду асбест селен и его соединения теллур и его соединения полициклические ароматические углеводороды (канцерогенные) карбонилы металлов растворимые соединения меди кислоты или основания, используемые при обработке поверхности металлов. [c.13]

Применение таллия несколько затрудняется значительной токсичностью металлического таллия и его соединений. Смесь кристалла бромида (42 мол. %) и йодида таллия (58 (Мол. %) используется как источник инфраирасного излучения для систем сигнализации. Таллий применяется также как катализатор в процессе восстановления нитробензина водородом (361]. [c.84]

Плавка таллия и его соединений, а также все работы с таллийсодержащими материалами должны проводиться на закрытом оборудовании с хорошим отсосом воздуха, который перед выходом в атмосферу должен быть очищен. [c.183]

Способность таллия полно и избирательно экстрагироваться из хлоридных растворов широко используют для выделения этого элемента из сложных смесей при решении аналитических задач (определение таллия в арсениде галлия [830], особочистом индии [887], горных породах [1517], растворах [131, 1518, 1519] определение валентных форм таллия в растворах [1520] определение примесей в металлическом таллии и его соединениях [505, 1521, 1522] см. такн е [678, 1509]). Эта экстракция применяется и при решении задач радиохимических (выделение таллия из облученных нейтронами [1523] или протонами [1524] мишеней) и технологических (извлечение таллия из растворов свинцово-цинкового производства [1525]). При этом используют ДЭЭ [887, 1517, 1519, 1522, 1523], ДИПЭ [131, 1524], диизоамиловый эфир [1521], ДХДЭЭ [505, 830], этилацетат [1509], а также разбавленный ТБФ [678, 1520, 1525]. Вызывает удивление тот факт, что экстракцию ДЭЭ и ДИПЭ почти всегда проводят при высокой концентрации НС1 (чаще всего 6 М), когда избирательность извлечения таллия [c.257]