Титан галиды

Различные ионные галиды, т. е. галиды типичных металлов и других катионов как в сухом виде, так и в водных растворах, как правило, не действуют на титан. Растворы же кислых фторидов, а так/ке расплавленные фториды нри высокой темиературе заметно реагируют с титаном. [c.264]

Различные ионные галиды, как правило, не действуют на титан, цирконий и гафний. Растворы же кислых фторидов, а также расплавленные фториды при высокой температуре заметно реагируют с металлами. [c.81]

Галиды S-M е т а л л о в ПА-группы — соли с ярко выраженным ионным характером. Образуются при непосредственном соединении (металлы горят в галогенах), а также во многих других реакциях, в том числе и реакциях вытеснения. Например, титан вытесняется из тетрахлорида титана (неполярная жидкость) металлическим ма1 нием или кальцием [c.301]

Галиды и оксиды -металлов высшей степени окисления имеют неметаллический (кислотообразующий) характер. Например, титан проявляет степени окисления -1- 4, +3 и - -2. В свойствах тетрахлорида титана Т1а не проявляется признаков ионной связи он — легколетучая жидкость (Т , = 250 К, 7 ки = 419 К), электрический ток не проводит, молекула обладает тетрагональной симметрией (метан, алмаз). Энергетически образование ионной связи невозможно, так как потенциалы ионизации при последовательном удалении электронов весьма велики У, =6,81 (У2—13,6 / = 28,4 и, = 45,4 и /5=101,0. [c.316]

Солеобразные галиды являются восстановителями и легко переходят в высшую степень окисления - -4. Наличие галогенов или их соединений разрушает реагирующий с ними титан или цирконий, особенно в области высоких температур. [c.329]

На титан по-разному действуют га,/10водороды, солевые (ионные) галиды и кислотообразующие и инертные (ковалентные) галиды. [c.263]

Все кислотообразующие галиды, если только энтальиия их образования не превышает энтальпии образования тетрагалидов титана, реагируют с титаном. Реакции эти начинаются, как правило, прп высокой температуре и приводят к образованию тетрагалидов титана. Однако среди галидов неметаллических элементов имеются вешества, которые вообще не взаимодействуют с титаном. [c.264]

Понижение температуры процессов очистки возможно переводом очищаемого вещества в форму какого-либо летучего или легкоплавкого соединения. Так, т. пл. германия 959°С, а его гидрида GeH4 и хлорида Ge U — соответственно 165 и 49,6°С. Титан плавится при 1725°С, а его хлорид Ti U — лишь при 138°С. Чаще всего в процессах химической очистки материалов практикуется их перевод в летучие гидриды, галиды, карбонилы или элементорганические соединения. После перевода очищаемого тугоплавкого вещества в одну из подобных форм проводится глубокая очистка полученного соединения, а затем его перевод в состояние исходного материала в очищенном виде. Последнюю операцию обычно проводят или термическим разложением летучего соединения, или его восстановлением водородом. Специфика химических методов очистки требует обязательного контакта очищаемого вещества как с вводимым реагентом, так и с материалом аппаратуры. Поэтому химические способы часто не позволяют достичь высоких степеней очистки и их обычно используют на начальных стадиях процесса или для удаления отдельных примесей, или для их перевода в форму, легко отделимую последующими операциями. [c.315]

Отношение к галогенным соединениям. На титан, цирконий и гафний по-разному действуют галоводороды, соли-галиды и кислотообразующие галиды. [c.80]

Галиды циркония аналогично титану легко образуют комплексные ионы [2гН1 й] , соли которых еще более устойчивы и еще в меньшей степени подвержены гидролизу. Из них самыми устойчивыми являются комплексы с фтором К2[2гРб] и К4[2гр8]. [c.301]

Из проведенных расчетов следует, что все элементы, имеющие летучие галиды, исключая алюминий, титан, цирконий и гафний, можно выделить в свободном состоянии по реакции восстановления их галидов водородом при температурах до 1500° К. В связи с этим галидный метод может быть расширен как для получения ряда новых элементов, так и для увеличения количества используемых для этого галидов. [c.101]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.151 , c.152 , c.158 , c.159 , c.161 , c.162 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.50 , c.68 , c.68 , c.305 , c.305 , c.312 , c.312 , c.432 , c.508 , c.601 , c.645 , c.646 , c.652 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.108 , c.241 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология