Церий иодат

Скандий ие осаждается с торием или четырехвалентным церием иодатом калия в присутствии концентрированной азотной кислоты, если только количество его не превышает 30 лг. [c.608]

Получение малорастворимых солей лантаноидов. В пять пробирок внесите по 5—7 капель раствора соли лантаноида (лантана, церия или другого лантаноида). В первую пробирку добавьте такой же объем раствора гидрофосфата натрия, во вторую — оксалата калия или аммония, в третью — иодата калия, в четвертую — фторида натрия (калия или аммония) и в пятую — карбоната натрия. Во всех пробирках наблюдайте образование малорастворимых осадков лантаноидов фосфата, оксалата, иодата, фторида и карбоната. Изучите растворимость этих солей в разбавленных соляной и азотной кислотах. [c.242]

Для работы требуется-. Штатив с пробирками.— Тигель фарфоровый.— Термометр Ассмана. — Коническая колба емк. 50 мл. — Капельница с водой. — Коллекционный набор солей всех лантанидов. — Нитрат неодима, кристаллический. — Двуокись церия. — Двуокись свинца. — Сульфат калия, кристаллический. — Катионит КУ-2 или СБС в Н-форме. — Азотная кислота 1 2 и 2 и. раствор. — Соляная кислота, 2 и. раствор. — Лимонная кислота, 5% раствор. — Щавелевая кислота, 2 н. раствор. — Едкое кали, 2 н. раствор. — Карбонат натрия, 2 н. раствор.—Сульфат церия (П1), 5% раствор.—Иодат калия, 5% раствор. — Фторид калия, 5% раствор. — Перманганат калия, 0,5 и. раствор. — Сульфат аммония, 40% раствор. — Перекись водорода, 3% и 10% растворы. — Церий металлический (или мишметалл) порошком. [c.336]

Образование нерастворимых солей. В 4 пробирки порознь налить по 1 мл растворов щавелевой кислоты, карбоната натрия, фторида и иодата калия и в каждую добавить по 1 мл раствора соли церия (И1). Что образуется Составить уравнения реакции. В пробирку с осадком карбоната церия добавить избыток раствора соды. Что происходит с осадком Уравнение реакции. [c.337]

Иодаты Иодат циркония Иодат тория Иодат церия (IV) [c.268]

В качестве реагентов используют иодат [206, 567, 1473, 1474, 1541] или перйодат калия [539, 1667, 2000, 2001] и йодную кислоту [99, 1161, 2003]. Обычно реакцию осаждения иодата тория Th(JOз)4 иодатом калия проводят примерно в 6Л/ азотнокислом растворе. Для определения следов тория раствор должен быть 0,5—Ш по НЫОз, так как при более высокой кислотности не достигается количественное выделение иодата тория, правда, избыток иодата понижает растворимость иодата тория. Определению мешают 2г и Т1. и Се [464, 1467] осаждаются иодатом вместе с торием. Поэтому первый предварительно окисляют перекисью водорода [206] для восстановления церия используют перекись водорода или сернистую кислоту [1467]. Небольшие количества фосфатов не мешают. Обычно метод состоит в осаждении иодата тория иодатом калия из холодного раствора, промывании полученного осадка раствором, содержащим иодат калия и азотную кислоту, растворении в избытке азотной кислоты, переосаждении в виде иодата. [c.36]

Метод может с успехом применяться для определения тория и церия при их совместном присутствии в различных соотношениях [206], при условии предварительного восстановления Се до Се 3%-ной перекисью водорода. Относительная ошибка не превышает 3% при количестве тория от 4 до 16 мг и 6—7% для количеств тория, меньших 2 мг. В последнем случае для количественного разделения тория и церия необходимо двух- или трехкратное переосаждение осадка двойного иодата тория. [c.57]

Торий и церий (4) можно извлечь из кислого раствора, осаждая их иодатом калия. [c.39]

В качестве индикаторной реакции для количественного определения ионов Вг очень часто используют двухстадийное окисление иодида до иодата перманганатом калия [241, 478, 884] или сульфатом церия(1У) и аммония [940]. Чем больше концентрация бромид-ионов в пробе, тем меньше остается к определенному [c.114]

Церий-арсенитная [505, 630] и иодат-арсенитная [632] каталитические реакции использованы для определения малых содержаний серебра в так называемом методе каталиметрического титрования. [c.122]

Осаждение иодата или перйодата Се давно стало классической операцией. Преимущество этого метода состоит в том, что в достаточно кислой среде, вплоть до 0,Ш, ни один из рзэ не выделяется в виде осадка и не адсорбируется осадком соединения церия. Се " при этом окисляется самими реагентами. Реакции мешает только ТЬ, но их можно различить при восстановлении Се, как указано выше. (Об использовании этой реакции в количественных методах разделения см. на стр. 83—86.) [c.51]

Реакция осаждения иодатов используется для отделения Th и Се в четырехвалентном состоянии, тем более, что ее можно прово- дить в сильнокислой среде. Это не только предохраняет церий от л гидролиза, но и удерживает многие примеси, в том числе и рзэ, в растворе. [c.83]

Разделение трехвалентных рзэ и четырехвалентных ионов, преж де всего Се , основано на чрезвычайно большом различии в растворимостях иодатов, достигающем 10 и более. В этом можно убедиться даже на основании весьма отрывочных данных, приведенных в табл. 15, причем есть указание на то, что растворимость С (ЛОз)4 на порядок меньше растворимости соединения тория. Это объясняет также высокую специфичность реакции осаждения, используемой в многочисленных методиках отделения Th и Се. С этой точки зрения необходимо рассмотреть соосаждение примесей с иодатом церия. [c.83]

Осаждение иодата церия широко используется в ряде методик отделения Се от 5с [1233], от рзэ из природных объектов [1347, 1523], при анализе стали [152]. [c.85]

И. Состав осадка иодатов церия [c.546]

Навеску ( 1 г) смеси окисей редкоземельных элементов и тория (с содержанием церия порядка 5—20%) растворяют в концентрированной азотной кислоте при нагревании. Нерастворившийся осадок отделяют фильтрованием или центрифугированием, добавляют к полученному раствору 10 лл 0,1 М стандартного раствора, содержащего Се, обрабатывают раствор перекисью водорода для перевода церия в трехвалентное состояние и осаждают торий иодатом калия. Осадок иодата тория отделяют фильтрованием или центрифугированием и в фильтрате окисляют церий броматом калия. Осаждают четырехвалентный церий иодатом калия в виде 2Се(10з)4 КЮз 2НгО. Осадок отфильтровывают и прокаливают в муфельной печи до окиси СеОг. [c.555]

Следующий важный шаг в развитии иодометрии был сделан Ф. Бунзеном. В 1853 г. он применил общий метод иодометрии для определения окислителей. К испытуемому образцу он добавлял соляную кислоту, выделяющийся хлор поглощал раствором иодида калия и образующийся прп этом иод титровал стандратпым раствором сернистой кислоты. Бунзен не догадался, что можно непосредственно обрабатывать образец иодидом калия, хотя вполне вероятно, что он пытался сделать это на одпом-двух соединениях, но безуспешно. В небольшой статье (всего в 20 страниц) ученый описывает определение иода, брома, хлора, гипохлоритов, хлоратов, хроматов, свинца, марганца, окислов никеля и кобальта, солей четырехвалентного церия, иодатов, ванадатов, озона, селеновой кислоты, пармангапата калия, трехвалентного железа, мышьяковистой кислоты и ее солей [297]. Современны химик изложил бы такое количество материала в пяти или даже десяти статьях. [c.149]

ХеРз в водном растворе является сильным окислителем так, он окисляет иодат до перйодата, трехвалентный церий до четырехвалентного, двухвалентный кобальт до трехвалентного и Ag+ дoAg2+. В щелочных растворах ХеРз окисляет Хе(У1) до Хе(У1П). [c.427]

Осаждение Ри(1У) в виде иодата применяется для отделения от многих элементов, чо главным образом от редкоземельных элементов и и (VI) [368]. Этот метод широко попользуется в аналитической практике благодаря быстроте фильтрования осадка и легкости растворения его. При значительных (> 50 мг) количествах плутония для более полного отделения от примесей осаждение лучше вести из бМ HNOз, при меньших содержаниях плутония для количественного выделения кислотность лучше понижать до 0,5— М HNOз. Отделение от тория, циркония и титана не достигается. Четырехвалентные церий и уран также осаждаются иодатом, но если раствор предварительно обработать перекисью водорода, то оба эти элемента остаются в растворе, поскольку первый из них восстанавливается, а второй ркиоляется. Обработка перекисью также благоприятна и для плутония, так как переводит его в четырехвалентное состояние. Трехвалентные редкоземельные элементы вообще легко отделяются при иодатном осаждении, но если они присутствуют в значительных количествах, требуется повторное осаждение. [c.292]

Чернихов и Успенская [195, 203, 206] разработали метод выделения тория в виде 4Th(J03)4 KJO3 I8H2O из растворов, содержащих избыток азотной кислоты и примерно 5%-ный избыток иодата калия по весу. Осаждение проводится из азотнокислого раствора на холоду. Окончательное удаление азотной кислоты и избытка иодата достигается промыванием осадков этиловым спиртом. Предварительное восстановление церия перекисью водорода позволяет достигнуть количественного осаждения тория, свободного от церия. Метод дает возможность определять торий как весовым, так и объемным путем в макро- или микроколичествах. Относительная ошибка при количестве тория 4—16 мг не превышает 3%. [c.37]

К раствору нитрата тория добавляют избыток раствора осадителя (100 г ЮОз растворяют в 333 мл Н Оз уд. в. 1,4) объе.м раствора доводят водой до 1 л (если присутствует церий, предварительно добавляют несколько капель 3%-ной Н2О2). Осадок двойного иодата тория и калия фильтруют через тигель с пористым дном и промывают азотнокислым раствором иодата калия (5 г КЛОз и 33 мл НЫОз — уд. в. 1,4 — в 100 мл). Фильтрат и промывные воды собирают в отдельный стакан для определения Церия после окисления его броматом калия. [c.57]

Фторид тория переводят в сульфат. Так как при прокаливании осадка фторидов церий окисляется до четырехвалеит-ного, его восстанавливают сернистой кислотой. Для отделения оставшихся следов р. з. э. торий осаждают в виде иодата после перевода сульфата в нитрат. [c.164]

Осадок иодата фильтруют и растворяют. Повторяют осаждение иодатом нз азотнокислого раствора для полного удаления р. з. э. (достаточно 4-кратного повторения операции). Для проверки полноты отделения р. з. э. к фильтрату от податного осаждения добавляют избыток ам.миака и несколько миллилитров 30%-ного Н2О2. В случае их присутствия выпадают нерастворимые желтые гидроокиси, цвет которых обусловлен присутствием церия. Если осадок иодата тория небольшой, его растворяют в 6 мл HNO3 (1 1), так что переосаждение труда не представляет. [c.170]

Окончательно торий выделяют в виде иодата в присутствии избытка Н2О2, что позволяет полностью отделить его от 2г и Се. Для удаления следов Се и Т1 сводят второе иодатное осаждение, также в присутствии перекиси водорода. Обычно достаточно двух иодатных осаждений. Дополнительные осаждения необходимы в тех случаях, когда присутствует много церия, например при анализе монацита. [c.176]

Присутствие церия в растворе можно обнаружить по образованию оранжевого окрашивания при иодатном осаждении, а также по выделению кислорода после добавления М2О2 и КЛОз. В кислом растворе церий ускоряет восстановление иодата перекисью. Цвет постепенно исчезает примерно через пс Л-часа. [c.176]

Тиоцианаты вступают в реакции окисления, в результате которых Сера может быть окислена до сульфата такими окислителями, как бром [1375], гипохлорит [13.71], иод и монохлориод (в слабощелочной и бикарбонатной среде) [679], иодат [855, 938], перманганат и хлорамин Т (в кислой среде) [1229], феррицианид калия (в присутствии осмиевой кислоты) [1346], сульфат церия(1У) [714]. [c.25]

Метод отделения и гравиметрического определения содержания церия. Предложенный в 1940 г. Ю. А. Черниховым и Т. А. Успенской гравиметрический метод определения содержания церия в виде иодата еще не потерял своего значения. Р1з всех РЗЭ только Се (IV) осаждается из сильно азотнокислых растворов иодатом калия. Образующийся нерастворимый осадок 2Се(Юз)4-КЮз-8Н2О после промывания спиртом или эфиром можно высушить Й взвесить. Для определения содержания церия в осадке можно использовать его иодометрическое титрование. [c.198]

Иодат калия образует белый осадок ТЬ(ЛОз)4 даже в присутствии 50% (<по объему) концентрированной азотной кислоты хло1риды Д0ЛЖ1НЫ отсутствовать. Таким же образам осаждаются цирконий и четырехвалентный церий, но иодаты трехвалентных редких земель легко растворяются в азотной кислоте. Эта реакция 1на торий очень чувствительна осадок может быть освобожден от следов других иодатов (за исключением Zr и Се), если его обработать несколькими миллилитрами горячего раствора, приготовленного растворением 4 г КЛОз в 500 мя , 2N азотной кислоты. [c.604]

Прежде всего необходимо знать, присутствует ли торий в группе рзэ. Нойес и Брей [342] предлагают для этого осаждать торий вместе с Се в виде иодатов из кислого раствора в присутствии хлората калия. Церий затем восстанавливают с в азотнокислом растворе, при этом иодат Се + переходит в раствор. Настоящую методику одновременно применяют и для обнаружения церия, который можно выделить из фильтрата раствором НН40Н в виде оранжевого осадка перекисного гидрата СеОз-НзОг. [c.50]

Состав иодатов церия зависит от концентрации минеральной кислоты и осадителя в растворе. При этом образуются различные формы от Се(ЛОз)4 до Се(ОН)зЛОз с разным количеством гидратной воды. Ниже приведены только те условия, которые соответствуют образованию одной формы без примеси других. [c.83]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология