Иодаты

По методу кислотно-основного титрования чаще всего работают с растворами соляной кислоты, которые можно приготовить по точной навеске, т. е. получить растворы этой кислоты с приготовленным титром. Однако методики получения растворов в этом случае довольно сложны, поэтому, как правило, пользуются рабочими растворами НС1, титр которых устанавливают по растворам стандартных веществ (исходных). В качестве стандартных веществ для определения титра кислот пользуются тетраборатом натрия ЫагВ407-IOH2O (бура), безводным карбонатом натрия ЫагСО (сода), окисью ртути, иодатом калия КЮз и др. [c.294]

Восстановление иода обработкой водного раствора иодата натрия двуокисью серы, < , [c.175]

При окислении перйодатом растворы марганцовой кислоты получаются более устойчивыми, чем при окислении персульфатом. Добавление фосфорной кислоты в данном случае необходимо независимо от присутствия железа (111) для предотвращения осаждения перйодата или иодата марганца (И). Образующееся соединение марганцовой кислоты малиново-розового цвета имеет максимум поглощения при X = 525 нм, е = 2300 определяемое минимальное количество марганца 0,01 мг в 50 мл раствора. Закон поглощения соблюдается до концентрации 150 мг/л марганцовой кислоты. [c.495]

Обработка п-фенолсульфокислоты в кислом растворе смесью иодида и иодата калия приводит к образованию 2,6-дииод-1-окси-бензол-4-сульфокислоты [174], а из фенол-2,4-дисульфокислоты получается в тех же условиях 6-иод-1-оксибензол-2,4-дисульфо- [c.222]

Р0 , НРО и НгРО ). Скорость реакции обмена во многих случаях существенно зависит от pH среды. Щелочи ускоряют обмен в бихроматах, хлоратах, иодатах, но заметно тормозят обмен в хроматах, нитратах, сульфитах и тиосульфатах. В кислой среде ускорение реакции обмена наблюдается для хроматов, хлоратов, нитратов. Для органических кислородных соединений установлено, что скорость обмена кислорода карбонильной и карбоксильной групп зависит от кислотности среды. Интересно, что с увеличением силы кислоты обмен облегчается. Это можно видеть на примере уксусной, моио-хлоруксусной и трихлоруксусной кислот. Скорость обмена растет при переходе от уксусной через монохлоруксусную к трихлоруксусной кислоте. Кислород спиртовых и фенильных гидроксильных групп обычно не подвергается обмену. Однако у третичного спирта трианизолкарбинола можно обнаружить обмен, катализируемый кислотами. В сахарах обменивается только один атом кислорода. [c.374]

Бром, хромовый ангидрид, перманганат-, бромат- и иодат-ионы. Гидросульфит натрия в уксусной кислоте [c.437]

При сильном нагревании броматы и иодаты разлагаются, выделяя кислород. [c.307]

Растворимость иодата серебра приведена при 25°С в чистой воде и в присутствии различных количеств нитрата калия. [c.307]

Степень окисления +3 у меди и серебра стабилизируется в комплексных иодатах (VII) и теллуратах (VI), например К7[Си(10в). ]. [c.630]

В круглодонную колбу (можно использовать колбу Кьельдаля), снабженную обратным холодильником, вливают 5 мл 10%-ного раствора иодата калия и 25 мл концентрированной ерной кислоты. Смесь осторожна перемешивают и к ней добавляют пипеткой 10 мл анализируемой воды. Колбу нагревают на песчаной бане (температура бани 200—250 С) в течение 2 ч до полного прекращения выделения паров иода. Затем в колбу приливают 50 мл дистиллированной воды (при этом раствор желтеет) и кипятят без обратного холодильника до исчезновения окраски и запаха иода. Колбу охлаждают, содержимое количественно переносят в мерную колбу на 200 мл и доводят до метки (при низкой окисляемости менее 100 мг кислорода на 1 л воды, разбавление излишне). [c.119]

Иодат, 107 Перманганат, МпО Тиоцианат, 8СЫ Ацетат, СгНзО Трииодид, Ц [c.34]

Вычислите коэффициенты активности иодата серебра в растворах нитрата калия разной концентрации, если [c.307]

ИИК Иодид — иодат — крахмал [c.142]

В циклические структуры [371]. Однако потенциометрическим титрованием иодатом калия была определена сульфидная сера (например, асфальтены арланской нефти содержат 0,165 % сульфидной серы) [360]. [c.171]

При окислении сульфидов протекают и побочные процессы, что подтверждается затратой на окисление двух дициклоалкилсульфидов иодатом калия 143— 163% расчетного количества окислителя [42]. [c.116]

Выделяющийся в эквивалентном количестве иод улавливают разбавленным раствором едкого натра, затем при помощи брома окисляют в иодат и титруют иодометрически. Само собой разумеется, что образующаяся двуокись углерода может быть определена и весовым методом, однако иодометрическое определение проще. [c.9]

Соединения иода также имеются в морской воде, ио в столь малых количествах, что непосредственное выделение их из воды очень затруднительно. Одиако существуют некоторые водоросли, которые накапливают иод в своих тканях. Зола этих водорослей служит сырьем для получения иода. Зиачь-тельный количества иода (от 10 до 50 мг/л) содержатся в подземных буровых водах. Иод встречается также в виде солен калия — иодата КЮз и перйодата ЮО4, сопутствующих залежам гштрата натрия (селитр . ) в Чили и Боливии. [c.353]

Метод отличается от комплексонометрического метода (ГОСТ 13210—72) способом выделения свинца из бензина. Применяемый иод-монохлоридный реактив готовят растворением KI (ПО г) в воде (400 мл) с последующим добавлением 445 мл концентрированной НС1 (плотностью 1180 кг/м ). После охлаждения до комнатной температуры к раствору медленно, при перемешивании добавляют 75 г иодата калия (КЮз) и вновь охлаждают, после чего разбавляют водой до получения объема 1 л. [c.209]

Термин окисляемасть характеризует общее содержание в воде восстановителей (органических и неорганических), реагирующих с сильными окислителями. Общее содержание в воде восстанавливающих веществ определяют иодатным методом. В основе его лежит окисление органических веществ иодатом калия в кислой среде. Органические соединения в этих условиях окисляются до СО2, SO2, Nj. Кислород, входящий в состав соединений, расходуется на их окисление,- а недостающее для окисления количество кислорода выделяется из иодата калия. [c.118]

Производные [ЭОд] называются брола/пали и иодатами. Анионы [ЭОз] весьма устойчивы, поэтому именно их производные обычно образуются в водных растворах при действии на соединения брома, иода и астата сильных окислителей [c.307]

Соли НбЮб — Иериодаты — получают также, окисляя иодаты электрохимически пли действием хлора. [c.482]

В отличие от сульфохлоридов, при действии водного раствора едкого кали на сульфоиодиды получается калиевая соль сульфи-яовой кислоты и иодат калия [190а, в] [c.343]

Moho-, ди- и тризамещенные тиофены образуют с ацетатом, иодатом, изоцианатом ртути и с хлорной ртутью нерастворимые ртутьорганические соединения но следующим схемам [48] [c.122]

Определение иода проще всего проводить методом Лайперта , по которому образующийся при сожжении элементарный иод поглощают разбавленным раствором едкого натра и после окисления в иодат титруют тиосульфатом натрия. [c.9]

Неорганическая химия (1989) -- [ c.368 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.205 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.268 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.382 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.224 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.382 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.382 ]

Химия Краткий словарь (2002) -- [ c.129 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.382 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.224 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.387 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.867 , c.868 , c.870 ]

Основы неорганической химии (1979) -- [ c.139 ]

Инфракрасные спектры неорганических и координационных соединений (1966) -- [ c.128 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.268 ]

Определение анионов (1982) -- [ c.0 , c.376 , c.383 ]

Методы аналитической химии Часть 2 (0) -- [ c.0 ]

Основы номенклатуры неорганических веществ (1983) -- [ c.49 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1982) -- [ c.165 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.465 , c.467 ]

Стереохимия (1949) -- [ c.345 ]

Технология минеральных солей Ч 2 (0) -- [ c.239 , c.256 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.509 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.285 , c.286 ]

Курс аналитической химии Кн 2 Издание 4 (1975) -- [ c.165 ]

Полярографический анализ (1959) -- [ c.0 ]

Фотометрическое определение элементов (1971) -- [ c.0 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.273 ]

Общая химия (1968) -- [ c.360 ]

Технология минеральных солей Издание 2 (0) -- [ c.44 , c.152 , c.165 , c.948 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.776 , c.777 , c.779 ]

Практикум по общей химии (1948) -- [ c.268 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.0 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.273 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология