Цирконий галиды

Соедняения циркония и гафния напоминают соединения титана. Из оксидов устойчивыми являются только диоксиды, являющиеся ио химическому характеру амфотерными с преобладанием основных свойств. И.з галидов циркония и гафния наиболее устойчивы тетрагалиды, которые представляют собой летучие, легкоплавкие (за исключением фторидов) кристаллы, в расплавленном состоянии ие проводят электрический ток под действием воды гидролизуются, С водородом и элементами VA-, IVA- и ША-подгрупп периодической системы цирконий и гафний образуют соединения интерметаллидного характера — гидриды, нитриды, фосфиды, карбиды, силиды, бориды и т. д. — и ограниченные твердые растворы, В системах, образованных цирконием и гафнием с другими металлами, во многих случаях возникают интерметаллические соединения. [c.275]

Различные ионные галиды, как правило, не действуют на титан, цирконий и гафний. Растворы же кислых фторидов, а также расплавленные фториды при высокой температуре заметно реагируют с металлами. [c.81]

Из е1 0 соединений известны двуокись (Н 02) белого цвета с т. пл. 2812° С гидроксид гафния (ОН)4 белого цвета, легко переходящий в коллоидное состояние и не рекалесцирующий при нагревании. Галиды гафния менее летучи, чем галиды циркония, и в меньшей степени подвержены гидролизу. [c.302]

Все кислотообразующие галиды, если только теплота их образования не превышает теплоты образования тетрагалидов титана, циркония и гафния, реагируют с этими металлами лишь при высокой температуре с образованием тетрагалидов. [c.81]

Солеобразные галиды являются восстановителями и легко переходят в высшую степень окисления - -4. Наличие галогенов или их соединений разрушает реагирующий с ними титан или цирконий, особенно в области высоких температур. [c.329]

Они проявляют степень окисления +2, -ЬЗ, -Ь4. Устойчивость низших степеней окисления уменьшается от Т1 к НГ. Во всех важнейших соединениях титана, цирконий, гафний проявляют преимущественно степень окисления +4. Диоксиды ЭО2 и соответствующие им гидроксиды Э(0Н)4 обладают амфотерными свойствами. Несмотря на сравнительно высокую степень окисления Э, в них преобладают основные свойства, которые усиливаются в последовательности от Т1(0Н)4 к Н1(0Н)4. Известны галиды ЭНаЦ, сульфиды ЭЗг, сульфаты Э ( 04)2, [c.95]

Отношение к галогенным соединениям. На титан, цирконий и гафний по-разному действуют галоводороды, соли-галиды и кислотообразующие галиды. [c.80]

Галиды. Из галидов титана, циркония и гафния наиболее устойчивыми являются тетрагалиды (МеГ4), Тригалиды (МеРз) и дигалиды (МеГа) менее устойчивы. [c.83]

Галиды титана, циркония и гафния, образованные металлами в различной степени окисления, обладают различными свойствами. Так, дигалиды являются типичными солями, т. е. образованы ионной связью. Для дигалидов характерны восстановительные свойства, которые усиливаются в ряду Т1Гг—2гГа—HfГ2. В связи с этим дигалиды титана, циркония и гафния крайне неустойчивы. Тригалиды титана, циркония и гафния хотя и являЮтся настоящими солями, но способны частично подвергаться гидролизу при растворении в воде. [c.83]

Соединения с галогенами, С галогенами цирконий дает соединения типа ZтШg , получающиеся аналогично галидам титана. Они в меньшей [c.300]

Галиды циркония аналогично титану легко образуют комплексные ионы [2гН1 й] , соли которых еще более устойчивы и еще в меньшей степени подвержены гидролизу. Из них самыми устойчивыми являются комплексы с фтором К2[2гРб] и К4[2гр8]. [c.301]

Хроматографические методы занимают особое место среди физико-химических методов анализа, являясь прежде всего универсальным способом разделения элементов. Они выгодно отличаются от всех других известных методов разделения высокой специфичностью (избирательностью действия), позволяют осуществить разделение весьма близких по свойствам неорганических или органических веществ. Так, например, хроматографическим путем разделяют смеси катионов металлов щелочной группы, щелочноземельных металлов, редкоземельных элементов, элементов-двойников, таких как цирконий и гафний разделяют смеси геометрически изомерных комплексных соединений (например, цис-транс-язомерных комплексов платины или кобальта) отделяют микроколичества трансплутониевых элементов от основной массы урана или плутония, а также от продуктов деления разделяют смеси анионов галидов, кислородных кислот галогенов, фосфорных кислот, аминокислот, смеси органических соединений, являющихся пред- [c.9]

Вычислить объемный состав смеси паров галидов циркония при 430° С, если парциальные давления хлорида циркония 2гС)4, бромида циркония ггВг4 [c.50]

Галиды d - металлов IV группы образуются при непосредст венном взаимодействии с большим выделением энергии как титай так и цирконий проявляют при этом высшую степень окисления +4 [c.327]

Из проведенных расчетов следует, что все элементы, имеющие летучие галиды, исключая алюминий, титан, цирконий и гафний, можно выделить в свободном состоянии по реакции восстановления их галидов водородом при температурах до 1500° К. В связи с этим галидный метод может быть расширен как для получения ряда новых элементов, так и для увеличения количества используемых для этого галидов. [c.101]

Значения теплот образования газообразных галидов IV группы-псключая 8114 также имеются в [19]. Теплота образования газообразного четырехиодистого кремния может быть вычислена из теплоты образования его в кристаллическом состоянии и теплоты его сублимации. В работе [19] для четырехиодистого кремния приведены следующие значения АЯ/газ (8114, кр.) = — 47,8 2,5 ккал/моль, АЯсубл (5 4, 396° К) = 16,0 0,4 ккал/моль. Пересчет последней величины к стандартной температуре с использованием данных о теплоемкости [21] дает АЯсубл (8114, 298° К) = 16,8 0,5 ккал/моль. Отсюда теплота образования газообразного четырехиодистого кремния АЯ/298 (3114, газ) = —31 3 ккал/моль. Значения теплоты образования галидов титана обсуждены в работе [22]. Теплота образования галидов циркония приведена в справочнике [23]. [c.56]

Проведенный термодинамический расчет позволяет сделать, вывод, что все элементы, имеющие летучие галиды, за исключением алюминия, титана, циркония и гафния, могут быть выделены в свободном состоянии путем восстановления их летучих галидов водородом при температурах до 1500° К. В связи с этим галидный метод может быть расширен как в сторону получения ряда новых элементов (ванадия, ниобия, тантала и некоторых других), так и в сторону числа используемых для этого галидов. [c.67]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология