Азотноватистая кислота и ее соли

Свободную азотноватистую кислоту можно получить вытеснением из ее солей сильной кислотой [c.255]

Азотноватистая кислота разлагается с образованием закиси азота N2O в сколько-нибудь значительных количествах она не образуется в результате реакции между закисью азота и водой. Ее соли не имеют практического применения. Q [c.310]

По данным Корсаковой (1948), можно предполагать, что восстановление нитратов в свободный азот протекает в несколько фаз. Первоначально азотнокислые соли превращаются в нитриты. Далее, последние, повидимому, восстанавливаются до азотноватистой кислоты или нитроксила. В последней фазе происходит превращение азотноватистой кислоты в молекулярный азот. [c.160]

Путем обработки сухого гипонитрита серебра раствором НС1 в эфире получают свободную азотноватистую кислоту в виде очень неустойчивых бесцветных кристаллов. Эти кристаллы легко взрываются при нагревании или прикосновении к ним каким-либо твердым телом, образуя окиси азота и воду. Соли более устойчивы и ведут себя как сильные восстановители. [c.412]

HjNoOj — белое кристаллическое вещество, легко растворимое в воде, спирте и эфирах. Большинство солей азотноватистой кислоты — гипонитратов — трудно растворимо в воде. [c.311]

Соли H2N2O2 — гипонитриты и гидрогипонитриты — в воде сильно подвержены гидролизу. Большинство гипонитритов мало растворимо в воде, намного лучше растворяются гидрогипонптри-ты. Термическая устойчивость гипонитритов гораздо выше, чем азотноватистой кислоты. При термическом распаде гипонитриты диспропорционируют [c.257]

Кислородные соединения азота существуют для всех его положительных степеней окисления от -(-I до +. Азотноватистая кислота НгКгОз и ее соли — гипонитриты — весьма неустойчивы при нагревании, обладают слабыми окислительными и восстановительными свойствами. [c.154]

А.зотноватистая кис.яота и ее соли. Азотноватистая кислота НрКгОа образуется в небольших количествах при реакции между азотистой кислотой и гидроксиламином [c.309]

В азотноватистой кислоте азот структурно трехвалентен, так как способ образования и свойства ее приводят к формуле Н — О — N =N — О — Н. Азотноватистая кислота получена в свободном виде, но опа очень неустойчива взрывчата). Ее соли называются гипонитритлми. Промежуточное положение между азотистой и азотноватистой кислотами занимает, очевидно, еще одна ступень окисления азота, известная только в форме солей,— нитроксилъная кислота H4N2O4 [c.642]

Азотноватистая кислота образуется при восстановлении солей азотной или азотистой кислоты или окиси азота в водных растворах амальгамой натрия. Ее можно также получить и осторожным окислением гидроксиламипа (23) или же конденсацией гидроксиламина с азотистой кислотой (24), однако с плохими выходами [c.650]

Оксид азота (I) закись азота) ЫгО — бесцветный, слабо пахнущий газ. Вдыхание небольших количеств действует возбуждающе (поэтому раньше его иногда называли веселящим газом ). При повышенной температуре — сильный окислитель. Закиси азота соответствует азотноватистая кислота НоКаОо. Но получить ее непосредственно из ЫоО еще не удалось. Азотноватистая кислота — соединение непрочное, легко разлагается со взрывом. Известны соли этой кислоты, называемые гипонитритами. Это также непрочные соеднпен 1я. [c.442]

Свободный гидроксиламин получен Лобри де Брюином (1891). Это твердое кристаллическое вещество (уд. вас 1,935) без цвета и запаха, с темп, плавления -)- 33°, сильно гигроскопическое, способное при малом давлении легко перегоняться (так его очищают), но при обыкновенном давлении от нагревания разлагающееся со взрывом. В обыкновенных растворителях, каковы хлороформ, бензин, уксусный эфир, сероуглерод, гидроксиламин почти вовсе не растворяется. Водные растворы его, содержащие до 60% (уд. вес 1,15 при 20°), являются довольно прочными в течение многих недель они сохраняются без изменения. Для приготовления чистого гидроксиламина Лобри де Брюин исходил из хлороводородной соли. Последняя обрабатывалась сначала метилатом натрня (СНЭДаО) и затем к смеси прибавлялся метиловый спирт. Выделившийся в осадок хлористый натрий фильтрованием отделялся от раствора (введение метилового спирта производится с тою целью, чтобы образующийся осадок хлористого натрия не облекал нерастворившейся хлороводородной соли гидроксиламина). При действии восстановителей N№ 0 дает NH , при действии NaHO дает NH и NHO- или N-0, а при окислении азотноватистую кислоту (Колотов, 1893). [c.507]

Если №0 отвечает гидрат HNO , то №0 соответствует гидрат HNO — азотноватистая кислота, и в этом смысле №0 есть ааотноаатн-стый ангидрид. Азотноватистая кислота HNO получена в виде соответственных ей солей RNO или R3N-03 Дайверсон. Получаются они при восстановлении азотистых (а, следовательно и азотных) солей амальгамою натрия. Если в охлажденный раствор азотистощелочной соли прибавлять этой амаль- [c.524]

КаЫО = МаНЗО - - 2Н О N-0) образуется в малом количестве и азотноватистая кислота, которую можно осадить в виде соли серебра, а эта реакция проще всего выражается, приняв удвоенную формулу азотноватистой кислоты КН-(ОН) N0(014) = Н-О - - Н-Н О . Лучшим же подтверждением для такого удвоения служит способность азотноватистой кислоты давать кислые соли НМаЫ-О (Цорн), а также определение частичного веса в растворах по способам, опцсываемым в главе 7. [c.525]

Теоретически любое соединение, содержащее связь азот—азот, -может быть восстановлено до гидразина или его производного. Соответствующие методы получили широкое применение в органической химии для получения органических производных гидразина некоторые из них в результате последующей обработки дают соли гидразина или сам гидразин. Так, например, гидразин был получен из азотноватистой кислоты и ее изомеров, нитрамида и нитрозо-гидроксиламина, из бимолекулярных нитрозосоединений, а также из нигрозоаминов, азосоединений и азидов. Кроме того, в качестве /исходных веществ были использованы нитриты, нитраты и другие - итросоединения [1], однако восстановление их, вероятно, протекает с образованием промежуточных соединений, содержащих связь азот—азот. Утверждали даже, что при некоторых условиях молекулярный азот может реагировать с водородом, образуя гидразин следовательно, вполне возможно, хотя и мало вероятно, что, изменив условия, используемые в процессе синтеза аммиака, можно получить гидразин. Однако ни один из этих методов не послужил основой для промышленного способа получения гидразина, главным образом вследствие того, что для практических целей наблюдающиеся выходы слишком низки. [c.17]

Окис,1ение протекает значительно быстрее, (>сли использовать вместо воздуха чистый кислород и вест процесс при температуре несколько выше комнатной или применять такие окислители, как хлористый су.тьфурил , гииопитриты (соли азотноватистой кислоты) и др. [c.371]

Окись азота может участвовать в образовании соединений и как отрицательно одновалентный радикал с вероятной структурой [N=6j . Так, действием NO на раствор Na или Ва в жидком аммиаке были получены NaNO и Ba(NO)2, имеющие солеобразный характер (и не идентичные рассматриваемым ниже солям азотноватистой кислоты). Аналогичные по составу солеобразные вещества образуются и при взаимодействии окиси азота с амальгамами наиболее активных металлов. [c.416]

Смотреть страницы где упоминается термин Азотноватистая кислота и ее соли: [c.183] [c.183] [c.244] [c.311] [c.209] [c.425] [c.441] [c.63] [c.70] [c.328] [c.267] [c.325] [c.340] [c.341] [c.650] [c.340] [c.341] [c.340] [c.341] [c.366] [c.210] [c.525] [c.525] [c.466] [c.665] [c.267] [c.200] [c.70] [c.416]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология