Кислота азотноватистая

Азотистая кислота 406 сл. Азотистоводородная кислота 401 с,л. Азотистый ангидрид 406 Азотноватистая кислота 54, 433 Азотная кислота 72, 97 сл., 210, 282, 407, 409 сл. [c.611]

Азотноватистая кислота может быть получена в незначительных количествах при взаимодействии гидроксиламина и азотистой кислоты [c.311]

Свободную азотноватистую кислоту можно получить вытеснением из ее солей сильной кислотой [c.255]

Она хорошо растворяется в воде, но кислота слабая (р/Сх 8, а рКг 12). Азотноватистая кислота весьма неустойчива, при незначительном нагреве взрывается [c.256]

Свободную азотноватистую кислоту можно получить так [c.404]

С кислородом А. заметно взаимод. только выше 2000 °С с образованием N0, к-рый легко окисляется далее до N62 (см. Азота оксиды). При действии ионизируюших излучений на смеси N2 с О2 образуются оксиды А., а в присут. вoды-HNOз. О кислородных соед. А. см., напр. Азотистая кислота, Азотная кислота, Азотноватистая кислота, Нитраты неорганические. [c.59]

Азотноватистая кислота. В противоположность азотистой и азотной кислотам азотноватистая кристаллизуется из эфира в виде бесцветных кристаллов, которые легко разлагаются при нагревании со взрывом. Детальная молекулярная структура этой кислоты пока не определена, но известно, что молекулярная масса свободной кислоты и ее эфиратов соответствует удвоенной формуле H2N2O2 азотноватистая кислота разлагается серной до N2O и может быть восстановлена до гидразина H2N—NH2. ИК- и КР-исследования убедительно показывают, что гипонитрит-ион имеет граяс-конфигурацию а, но, судя по колебательной частоте связи N—N, порядок центральной связи несколько меньше двух [J. Ат. hem. So ., 1956, 78, 1820]. [c.580]

Газообразные продукты восстановления азотной кислоты при действии на нее различных металлов впервые исследовали Акворт и Армстронг , а позднее Вели- . По их мнению, металл при взаимодействии с кислотой замещает водород кислоты с образованием соответствующего нитрата. Выделяющийся при этом водород сразу же более или менее полно восстанавливает азотную кислоту до азотистой кислоты, азотноватистой кислоты, гидроксиламина или аммиака. Газы, которые выделяются при растворении металлов в азотной кислоте, образуются при распаде продуктов восстанов- [c.89]

NnO обладает своеобразным физиологическим действием, за которое его часто называют веселящий газ . Оксиду N 0 соответствует азотноватистая кислота H3N2O2, способная при потере воды образовывать оксид азота (I) [c.310]

HjNoOj — белое кристаллическое вещество, легко растворимое в воде, спирте и эфирах. Большинство солей азотноватистой кислоты — гипонитратов — трудно растворимо в воде. [c.311]

Азотноватистая кислота H2N20i(k) - раств. в Н2О, Xi-lO , очень слабый окислитель и восстановитель. [c.427]

Азотноватистая кислота, впервые полученная в 1893 г. немецким химиком Иоганном Вислицениусом, образует бесцветные гигроскопичные кристаллы, которые разлагаются на воздухе уже при комнатной температуре до оксида диазота и воды. Серноватистая кислота в обычных условиях не получена. Только в 1956 г. немецкому химику Максу Шмидту удалось выделить ее в виде бесцветной маслянистой жидкости при температуре -83 °С, действуя триоксидом серы на сероводород, растворенный в диэтиловом эфире. Фосфорноватистая кислота впервые была получена в 1816 г. французским химиком Пьером Луи Дюлонгом. Это легкоплавкое бесцветное кристаллическое вещество, которое выше 50 °С разлагается на фосфин, фосфор, ортофосфорную кислоту и водород. Хлорноватистая кислота существует только в водном растворе, причем ее содержание не может превышать 20%. Какой химический состав имеют все эти новатистые кислоты и каковы их систематические названия [c.251]

Закись азота N2O — бесцветный, слабо пахнущий газ. Вдыхание небольших количеств действует возбуждающе (поэтому его иногда называют веселящим газом ). При повышенной температуре — сильный окислитель. Закиси азота соответствует азотноватистая кислота H2N2O2. Но получить ее непосредственно из N2O еще не удалось. Азотноватистая кислота — соединение [c.470]

С ВОДОЙ оксид азота (+1) не взаимодействует, хотя известна кислота НаМаОг, В которой азот также имеет степень окисления +1. Эта кислота называется азотноватистой и ей приписывается структура с двумя равноценными атомами азота [c.255]

Соли H2N2O2 — гипонитриты и гидрогипонитриты — в воде сильно подвержены гидролизу. Большинство гипонитритов мало растворимо в воде, намного лучше растворяются гидрогипонптри-ты. Термическая устойчивость гипонитритов гораздо выше, чем азотноватистой кислоты. При термическом распаде гипонитриты диспропорционируют [c.257]

Кислородные соединения азота существуют для всех его положительных степеней окисления от -(-I до +. Азотноватистая кислота НгКгОз и ее соли — гипонитриты — весьма неустойчивы при нагревании, обладают слабыми окислительными и восстановительными свойствами. [c.154]

Неорганическая химия (1989) -- [ c.255 ]

Общая и неорганическая химия 1997 (1997) -- [ c.404 ]

Химия (1978) -- [ c.228 ]

Химические свойства неорганических веществ Изд.3 (2000) -- [ c.300 ]

Общая и неорганическая химия (2004) -- [ c.404 ]

Основы номенклатуры неорганических веществ (1983) -- [ c.44 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.407 ]

Общая химия (1968) -- [ c.411 , c.412 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология