Азотный ангидрид взаимодействие с водой

Рис. 79. Энергетика взаимодействия Рис. 80. Энергетика взаимодействия азотистого ангидрида с водой и азотного ангидрида с водой, окислами окисью лития. лития и бериллия.

Азотный ангидрид практического значения не имеет. Азотную кислоту получают не путем взаимодействия азотного ангидрида с водой, а другими способами, о которых скажем дальше. [c.147]

Азотный ангидрид — кислотный оксид, образующий при взаимодействии с водой азотную кислоту. [c.174]

Хорошо связывает воду уксусный ангидрид. В смесн с азотной кислотой он оказывает такое же действие, как нитрующая смесь. Уксусный ангидрид взаимодействует с азотной кислотой, образуя смешанный ангидрид—ацетил-нитрат. [c.262]

Напишите уравнения реакций взаимодействия фенола со следующими веществами едким натром (в водном растворе) уксусным ангидридом, бромной водой, азотной кислотой, серной кислотой, азотистой кислотой. [c.113]

Химически аммиак очень активен. Он легко вступает в реакцию с кислотами и их ангидридами, образуя соли аммония. В присутствии воздуха и воды он реагирует с некоторыми металлами. Аммиак реагирует со многими неорганическими и органическими веществами с образованием комплексных соединений. В присутствии катализаторов он взаимодействует с кислородом, образуя окись азота. На этом свойстве основан современный способ получения азотной кислоты. [c.10]

Элементарный (желтый) фосфор получают в настоящее время исключительно электротермическим путем. При окислении фосфора воздухом образуется фосфорный ангидрид, который взаимодействием с водой превращается в фосфорную кислоту, называемую термической кислотой. Более экономичным, а поэтому и более распространенным является производство экстракционной фосфорной кислоты, получаемой экстракцией (извлечением) ее из фосфатов серной кислотой. При использовании для этой цели азотной или соляной кислоты получают азотнокислотную или солянокислотную вытяжку фосфатов. Последние, наряду с фосфорной кислотой, содержат также растворенные нитрат или хлорид кальция. [c.824]

Мочевина заключает в себе две группы NHg, которые находятся под влиянием одного окисленного атома углерода, и, вследствие этого, обладает основными свойствами, реагируя с одной частицей хлористого водорода или азотной кислоты. С органическими кислотами мочевина реагирует с выделением воды. Мочевина вступает во взаимодействие с уксусным ангидридом, и образует ацетил-мочевину [c.430]

Почему N02 при взаимодействии с водой образует азотную и азотистую кислоты, хотя и не является ангидридом кислот [c.120]

Вычислите а) сколько граммов и литров при НУ углекислого газа СО2 соединится с водой, если при этом получится 0,2 г-моль угольной кислоты, б) сколько граммов N2O5 вступило в реакцию, если при взаимодействии азотного ангидрида с водой получилось 63 а азотной кислоты (Ответ а) 4,48 л СО3 б) 54 г N2O5). [c.69]

АНГИДРИДЫ (ангидриды кислот, греч. anhydros — безводный) — соединения элементов с кислородом, образующие при взаимодействии с водой кислоту. А. образуются при отщеплении воды от соответствующих кислородных кислот. К А. относят оксиды неметаллических элементов, а также высшие оксиды некоторых металлов. Например SO3 — ангидрид серной кислоты, или серный ангидрид SOj — сернистый, ангидрид, Oj— угольный ангидрид, PjOj — фосфорный ангидрид, NaOj — азотный ангидрид. А. органических (карбоновых) кислот — продукты дегидратации органических кислот [c.25]

По составу кислоты делятся на кислородсодержаш,ие и бескислородные. Например, азотная HNO3, серная H2SO4 и все остальные кислоты, в состав молекул которых входит кислород, относятся к кислородсодержащим. Кислоты типа НС1, H2S являются бескислородными. Очевидно, что кислородсодержащим кнслотам соответствуют сложные по составу кислотные остатки, в то время как бескислородным — простые. Кислородсодержащие кислоты можно представить как продукт взаимодействия кислотного оксида — ангидрида с водой. [c.30]

Орто( )осфорная кислота в лаборатории может быть получена взаимодействием фосфорного ангидрида с водой (см. выше) или окислением фосфора азотной кислотой (см. Азотная кислота ). [c.538]

Ацетилинитрат представляет собой очень гигроскопичную бесцветную жидкость, дымящую на воздухе, уд в 1,24 (15°) Синтез ацетилнитрата осуществлен Пикте и Хотинским следующим образом [9] азотный ангидрид, полученный посредством перегонки концентрированной азотной кислоты над Р2О5, вносили равными частями в уксусный ангидрид, причем он растворялся в последнем без заметного повышения температуры реакционной смеси Для отделения ацетилнитрата от избытка уксусного ангидрида продукт реакции перегоняли в вакууме при 70 мм и 22° (если перегонку производить при обыкновенном давлении, то ацетилнитрат взаимодействует с уксусным ангидридом с образованием тетранитрометана) При действии воды ацетилнитрат быстро разлагается на уксусную и азотную кислоты с выделением тепла [c.423]

Ангидриды и галогенангидриды кислот. Существуют реакции, с которых, собственно, начинается знакомство с химией как наукой. Пример таких реакций — взаимодействие ангидрида и воды с образованием кислоты. Естественно поэтому, что когда речь заходит о поглощении или количественном определении воды, прежде всего внимание привлекают ангидриды. Задача усложняется лишь выбором такого ангидрида, который бы отвечал наибольшему числу условий, перечисленных в начале главы. Например, по скорости взаимодействия с водой наиболее подходящими являются ангидриды некоторых минеральных кислот серной, азотной, фосфорной. Однако эти ангидриды либо нерастворимы в органических растворителях (фосфорный ангидрид), либо обладают чрезвычайно сильными окислительными свойствами (серный ангидрид, окислы азота). Кроме того, эти ангидриды слишком сильные водоотнимающие агенты, что приводит зачастую к дополнительному образованию воды за счет побочных реакций и к дополнительному расходу ангидрида. Напомним также, что реакция фосфорного ангидрида с водой не является одностадихшой вслед за образованием метафосфорпой кислоты образуются пиро- и ортофосфорные кислоты. [c.29]

Оксид, образованный пятивалентным азотом, N205, называемый азотным ангидридом, в обычных условиях представляет собой белые кристаллы, постепенно разлагающиеся на N02 и О2. Это очень сильный окислитель, при взаимодействии с которым воспламеняются многие органические вещества. Раствор N265 в воде дает азотную кислоту HNOз, принадлежащую к числу наиболее сильных кислот в разбавленных растворах она полностью распадается на ионы Н+ и N0 . [c.270]

Способы получения. 1. Взаимодействие кислотного окисла с водой. Как указано ранее -шогие кислородные кислоты образуются при непосредственном соединении кислотного окисла (ангидрида кислоты) с водой. Например, азотная кислота HNO3 образуется из азотного ангидрида N2O5 и воды [c.64]

Большая прочность молекулярного А. является причиной сравнительно малой его активности, т. к. энергии активации реакций с его участием довольно велики. Лишь с некоторыми активными металлами (напр., литием, кальцием) А. реагирует при невысоких темп-рах (если поверхность этих металлов достаточно чиста и активна). С большинством других простых тел А. если и реагирует, то лишь при высокой темп-ре, а иногда также и при участии катализаторов. С кислородом А. заметно взаимодействует только ок. 4000° с образованием окиси N0, к-рая при охлаждении легко окисляется далее до двуокиси N02-Известны также закись N30, азотистый ангидрид N203 и азотный ангидрид N305 (см. Азота окислы). При действии ионизирующих излучений па смеси А. с кислородом образуются окислы А., а в присутствии воды — азотная к-та. О кислородных соединениях А. см. также Азотная кислота и Азотистая кислота (и их соли — нитраты и нитриты). [c.34]

При взаимодействии пиррола с раствором азотной кислоты в уксусном ангидриде при —10 °С образуется с выходом около 20% 2-нитропиррол. Уксусный ангидрид связывает воду, образующуюся при этой реакции. Тиофен дает хорошие выходы 2-нитротиофена при нитровании азотной кислотой в уксусной кислоте. [c.516]

Известны способы получения нитранола (П1) путем взаимодействия триэтаноламина (I) с нитрующей смесью [1—3] концентрированной азотной кислотой в среде уксусного ангидрида [4] и концентрированной азотной кислотой с последующей отгонкой избыточной кислоты в вакууме [5]. Первый способ является преимущественным. После нитрования I реакционную массу разбавляют водой и нейтрализуют бикарбонатом натрия, выделившееся основание тринитрата триэтаноламина (II) экстрагируют эфиром и с помощью ортофосфорной кислоты выделяют дифосфат III, который очищают переводом в основание и повторной обработкой ортофосфорной кислотой [c.14]

Тетранитрометан С(N02)4 представляет собой бесцветную жидкость с острым заиахом, в воде не растворяется. Получают взаимодействием уксусного ангидрида со 100%-ной азотной кислото , В этой реакции происходит деструктивное титрование уксусного ангидрида (СНзСО)зО ацетилнитратом СНзСООМО,. [c.376]

Нафтилсульфоны могут быть получены энергичным окислением сульфидов или сульфоксидов нафталина, например хромовым ангидридом, азотной кислотой, перекисью водорода в уксусной кислоте алкилированием или арилированием сульфи-натов из сульфохлоридов и углеводородов реакцией Фриделя— Крафтса взаимодействием сульфокислоты и углеводорода в условиях, способствующих отнятию воды. Образование сульфонов в качестве побочных продуктов при сульфировании нафталина, особенно при высоких температурах, является результатом этой последней реакции. Выходы можно увеличить азе-отропной отгонкой воды по мере ее образования, непрерывно вводя в реакционную смесь дихлорэтан , или прибавлением водоотнимающего средства, например пятиокиси фосфора. [c.169]

Эти металлы химически менее активны, чем хром, на воздухе и в воде устойчивы, но при высоких температурах окисляются с образованием ангидридов (трехокисей) МоОд и ШОд. Разбавленные кислоты Нг504 и НС1 на молибден не действуют и растворяют его только в горячих растворах. НЫОз и царская водка реагируют с молибденом, но концентрированная НЫОз его пассивирует. С вольфрамом кислоты (за исключением смеси плавиковой и азотной кислот) не взаимодействуют. Растворы щелочей на холоду на молибден и вольфрам также не действуют только в расплавленных щелочах в присутствии кислорода воздуха или других окислителей эти металлы растворяются с образованием солей молибденовой и вольфрамовой кислот — молибдатов и вольфраматов [c.431]

Сернокислый раствор нитрозилсерной кислоты называется нитрозой. Содержание нитрозилсерной кислоты в растворе называется нитрозностью, которая условно выражается эквивалентным весовым содержанием азотной кислоты или азотистого ангидрида. Нитрозилсерная кислота с сернистым ангидридом непосредственно не взаимодействует и в образовании серной кислоты она участвует лишь после гидролиза. Прибавление воды и повышение температуры способствует гидролизу нитрозилсерной кислоты в серную кислоту и азотистый ангидрид. Особенно эффективно гидролизует нитрозилсерная кислота, растворенная в 58-процентной серной кислоте. В этом случае скорость окисления 50г максимальна. С другой стороны, чем крепче серная кислота, тем полнее она поглощает окислы азота в абсорбционной башне. Обычно для поглощения окислов азота пользуются 73—78-процентной серной кислотой. [c.66]

Бор — весьма активный элемент, не встречающийся в природе в свободном виде. Элементарный бор восстанавливается из борного ангидрида магнием (и алюминием), причем образуются также бориды магния 3. В воздухе загорается при 700°, образуя борный ангидрид В2О3. Выше 900° бор соединяется с азотом, образуя нитрид бора BN, имеющий высокую тугоплавкость (плавится под давлением выше 3000°). При нагревании до 2500° смеси В2О3 (или В) с углем без доступа воздуха образуются черные кристаллы карбида бора (плотностью 2,52 г/см ). Карбид бора устойчив в азотной кислоте, в хлоре и в кислороде до 1000° при сплавлении со щелочами в присутствии воздуха — разлагается. Карбид бора ВеС по твердости близок к алмазу, а В4С и В3С — тверже алмаза. Бориды металлов тоже обладают большой твердостью так, борид хрома в смеси с железом является наплавочной смесью, придающей поверхности стальных изделий повышенную износоустойчивость Трифторид бора ВРз образуется при взаимодействии В2О3 и HF в присутствии концентрированной серной кислоты или при нагревании до 500° тетрафторбората бария Ва(Вр4)2- Трифторид бора — газ (кипит при —100,4°, плавится при —127,1°), хорошо растворимый в концентрированных серной, азотной, фосфорной кислотах а также в органических растворителях. В воде разлагается, образуя борную и тетрафтор-борную кислоты [c.200]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология