Азотный ангидрид

Оксид азота (V) N205 (азотный ангидрид) получают дегидратацией азотной кислоты фосфорным ангидридом нли по реакциям [c.407]

Оксид азота(У), или азотный ангидрид, N205—белые кристаллы, уже прн комнатной температуре постепенно разлагающиеся на N02 и О2. Он может быть получен действием фосфорного ангидрида на азотную кислоту [c.411]

Азотистый ангидрид. Двуокись азота. . . Азотный ангидрид. . [c.5]

ПИЯХ с кислородом, следовательно, можно ожидать, что азот пятивалентен в таких соединениях, как азотная кислота ННОз и азотный ангидрид МоОд. Поскольку, однако, азот является самым типичным неметаллом среди элементов V группы и одним из наиболее характерных неметаллов вообще, связь между атомами азота и кислорода должна носить по преимуществу ковалентный характер. По теории ковалентной связи соединение атомов в. молекулы осуществляется за счет образования общих электронных пар из неспаренных электронов различных атомов. Валентность элементов равна числу неспаренных электронов у атомов соединяющихся элементов. Поскольку же максимальное число неспаренных электронов у атомов элементов второго периода не может превышать четырех, то и максимальная валентность всех элементов этого периода, включая азот, не должна быть выше четырех. [c.78]

Например, скорость диссоциации азотного ангидрида равна [c.64]

В случаях, когда данный элемент образует значительное число кислородных соединений, обычно приводятся общеупотребительные тривиальные названия, например, азотный ангидрид, двуокись азота и т. д. Перекисные соединения, независимо от состава, приводятся под общим названием Перекись . [c.9]

Азотный ангидрид 407 Аквамарин 310 Активатор 223 Актиний 50, 496 сл. [c.611]

Азотный ангидрид — кислотный оксид, образующий при взаимодействии с водой азотную кислоту. [c.174]

Помимо азотистого и азотного ангидридов, для азота известны также окислы N30 — закись, N0 — окись и [c.86]

СЛОЖНЫЕ РЕАКЦИИ — химические реакции, при прохождении которых образуются отдельные химические вещества. Например, разложение газообразного азотного ангидрида происходит по схеме [c.229]

Азотный ангидрид гигроскопичен, расплывается на воздухе. При нагревании разлагается на двуокись азота и кислород [c.472]

Закись азо а. .. Окись азота. . . Азб гистый ангидрид Двуокись азо а. . Азотный ангидрид [c.19]

Пример 25. Найти эквива. енты азота в его соединениях закись азота N,0, окись азота N0, азотистый ангидрид Ы Оз, двуокись азота N0,, азотный ангидрид N,0, [c.26]

Кинетическое уравнение и механизм реакции. Разницу между действительным механизмом химической реакции и математическим его описанием в виде кинетического уравнения можно объяснить на примере разложения азотного ангидрида N265. В соответствии с результатами исследований многие авторы рассматривают разложение N265 как реакцию первого порядка, что противоречит стехиометрическому уравнению [c.210]

Оксид азота (V) N2O5 (азотный ангидрид) — белое кристаллическое вещество (т. возг. 32°С), образованное ионами N0J и NO3. В газовой фазе N2O5, по-видимому, имеет структуру [c.399]

Азотный ангидрид получают осторожным обезвоживанием HNO3 (например, с помощью PjOb) или окислением NOa озоном. В обычных условиях NaOe постепенно разлагается на NO2 и Oj, при нагревании взрывает, [c.399]

Изобразить с помош,ьго схем строения атомов образование молекул следующих ветцеств а) фтористого калия КР б) хлористого магиия Mg l2 в) сернистого алюминия А125з г) азотного ангидрида N265. [c.42]

N205 — бесцветные, расплывающиеся на воздухе кристаллы, оксид азота (V) самопроизвольно распадается на N02 и О2. При растворении в воде образуется азотная кислота, поэгому N2( 5 называют азотным ангидридом. [c.162]

АНГИДРИДЫ (ангидриды кислот, греч. anhydros — безводный) — соединения элементов с кислородом, образующие при взаимодействии с водой кислоту. А. образуются при отщеплении воды от соответствующих кислородных кислот. К А. относят оксиды неметаллических элементов, а также высшие оксиды некоторых металлов. Например SO3 — ангидрид серной кислоты, или серный ангидрид SOj — сернистый, ангидрид, Oj— угольный ангидрид, PjOj — фосфорный ангидрид, NaOj — азотный ангидрид. А. органических (карбоновых) кислот — продукты дегидратации органических кислот [c.25]

Оксид азота (V), или азотный ангидрид N203. Представляет собой твердое кристалл ичес> ое вещество, хорошо раствО ряется в воде с образованием азотной кислоты [c.210]

В тех случаях, когда элемент образует несколько окислов, наряду с указанными способами образования названий окислов, отдельные окислы называют ангидридами соответствующих кислот. Так, для окислов азота употребляются следующие названия N20 — закись азота, N0 — окись азота, N203 — азотистый ангидрид N 2 — двуокись азота, ЫгОз — азотный ангидрид. [c.11]

Азотный ангидрид N205 получается при взаимодействии двуокиси азота с озоном [c.174]

Степень окисления азота в N205 и NN03 равна - -5. Азотный ангидрид при обычных условиях медленно, а при нагревании со взрывом разлагается на оксид азота (IV) и кислород он проявляет свойства сильного окислителя. [c.174]

Азотный ангидрид КаОд получают перегонкой азотной кислоты с фосфорным ангидридом [c.471]

Азотный ангидрид ЫаОв — наиболее богатый кислородом окисел азота. Представляет собой бесцветное кристаллическое вещество, плавящееся при 30 . Азотный ангидрид энергично реагирует с водой с образованием азотной кислоты [c.472]

Соединения с кислородом. Азотным ангидридом называют соединение, отвечающее формуле N2O5. Азотный ангидрид — бесцветное кристаллическое вещество, расплывающееся на воздухе вследствие высокой гигроскопичности плотность его 1,63 т. пл. 30° С т. кип. 45,5° С. N2O5 с водой дает азотную кислоту [c.525]

Азотный ангидрид представляет собой твердое вещество, а остальные окислы при обычных условиях газообразны. Закись азота может быть получена разложением азотнокислого аммония, протекающим около 250 С по уравнению NH4NO3 = 2Н,0 + N 0-Ь 9/с/сал [c.413]

Азотный ангидрид (N2O5) представляет собой бесцветные, очень летучие кристаллы. Последние образованы ионами NO и NOJ, а в парах ангидрид состоит из отдельных молекул, строение которых отвечает формуле O2N—О—NO2. Он крайне неустойчив и уже при обычных условиях медленно разлагается на двуокись азота и кислород. Будучи сильным окислителем, азотный ангидрид бурно реагирует со способными окисляться веществами. С водой он образует азотную кислоту. [c.418]

N2O5 — азотный ангидрид, Р2О5 — фосфорный ангидрид), а вторые — общей формуле R Ha+ (например, NH3 — аммиак, РНз — фосфористый водород). [c.38]

Азот образует шесть окислов с валентностью от +1 до +5 N2O — закись азота, N0 — окись азота, N2O3 — азотистый ангидрид, NO2 —двуокись азота, N2O4 — четырехокись азота и N2O5 — азотный ангидрид. [c.163]

Азотный ангидрид N205 представляет собой непрочные, распадающиеся часто со взрывом, молекулы и не склонен давать более сложные молекулы — N4010 для фосфора, наоборот, характерна прочная молекула P40 o, содержащая пятивалентный Р и получающаяся с большим экзо-эффектом при горении фосфора. [c.278]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.263 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.320 ]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.242 ]

Руководство по неорганическому синтезу Т 1,2,3,4,5,6 (1985) -- [ c.0 ]

Рабочая книга по технической химии часть 2 (0) -- [ c.162 ]

Лекции по общему курсу химии (1964) -- [ c.235 ]

Лекции по общему курсу химии ( том 1 ) (1962) -- [ c.325 , c.344 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.72 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.255 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.303 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.407 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.320 ]

Курс технологии связанного азота (1969) -- [ c.286 , c.287 ]

Общая и неорганическая химия (1959) -- [ c.443 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.147 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.407 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.407 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.72 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.405 , c.410 , c.423 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.19 , c.413 , c.418 , c.421 ]

Современные методы эксперимента в органической химии (1960) -- [ c.345 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.405 , c.410 , c.423 ]

Лекции по общему курсу химии Том 1 (1962) -- [ c.325 , c.344 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология